АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

Содержание
  1. Разница между постоянной Авогадро и числом Авогадро – 2020 – Новости
  2. Ключевые области покрыты
  3. Что такое Константа Авогадро
  4. Что такое номер Авогадро
  5. Связь между константой Авогадро и числом Авогадро
  6. Определение
  7. Другие определения
  8. Единицы
  9. Вывод
  10. Ссылки:
  11. Изображение предоставлено:
  12. Закон Авогадро в понятном изложении
  13. Формулировка закона Авогадро
  14. Разбираем текст закона
  15. Как появился закон Авогадро и почему стоит ему доверять
  16. Авогадро постоянная – химия
  17. Расчеты с использованием числа Авогадро
  18. Дополнительные материалы по теме: Молекулярная физика. Моль. Постоянная Авогадро. Количество вещества
  19. Количественные расчёты в химии
  20. Калькуляторы по физике
  21. Определение, основанное на измерении заряда электрона
  22. Эксперименты Перрена
  23. Именно закон Авогадро помог ученым правильно определить формулы многих молекул и рассчитать атомные массы различных элементов
  24. Авогадро особо отмечал, что молекулы в газах не обязательно должны состоять из одиночных атомов, а могут содержать несколько атомов – одинаковых или разных
  25. Что скрывает число Авогадро, и как посчитать молекулы?
  26. Моль, количество вещества и число Авогадро
  27. Молярная масса (M).
  28. Относительная молекулярная масса (Mr).
  29. Закон Авогадро
  30. Метод Лошмидта
  31. Авогадро число
  32. Закон Авогадро – формулировка, следствия и формулы
  33. Возрождение гипотезы
  34. Закон и следствие
  35. Первый вывод
  36. Второй эффект
  37. Число Авогадро
  38. Современная трактовка

Разница между постоянной Авогадро и числом Авогадро – 2020 – Новости

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

Термины, моль, число Авогадро и постоянная Авогадро связаны друг с другом. Моль – это единица измерения количества вещества. Он может быть использован для измерения любого типа химического вещества. Значение одного моля составляет 6, 022 x 10 23 .

Это называется номером Авогадро. Число Авогадро – это количество частиц, присутствующих в одном моле вещества. Моль любого вещества равна этому количеству частиц. Эти частицы могут быть атомами, молекулами, коллоидами или чем угодно.

Следовательно, это постоянное число, которое не зависит от типа вещества, которое рассматривается и называется константой Авогадро.

Основное различие между числом Авогадро и константой Авогадро состоит в том, что число Авогадро дается как число, которое не имеет единиц, тогда как постоянная Авогадро дается в единицах на моль (моль -1 ).

Ключевые области покрыты

1. Что такое Константа Авогадро
– Определение, Историческая справка, Единицы, Приложения
2. Что такое номер Авогадро
– Определение, Историческая справка, Приложения
3.

Какова связь между константой Авогадро и числом Авогадро
– Константа Авогадро и Число Авогадро
4.

В чем разница между константой Авогадро и числом Авогадро
– Сравнение основных различий

Ключевые слова: Авогадро, Константа Авогадро, Число Авогадро, Крот

Что такое Константа Авогадро

Константа Авогадро – это количество частиц, присутствующих в одном моле вещества. Это названо в честь ученого Амедео Авогадро.

Эта константа Авогадро была изобретена, потому что ученые хотели связать количество микроскопического вещества с количеством макроскопического вещества.

Например, в конкретной химической реакции количество используемого вещества должно быть связано с количеством атомов или молекул, которые присутствуют в этом веществе. Только тогда мы можем идентифицировать и предсказать количество продукта, которое будет дано этой реакцией.

Значение этой константы впервые было рассчитано немецким ученым Жаном-Батистом Перреном. Значение, данное для постоянной Авогадро, составляло 6, 022 x 10 23 . Этому номеру было дано название «моль». Один моль вещества состоит из 6, 022 х 10 23 частиц.

Например, один моль натрия состоит из 6, 022 × 10 23 атомов натрия. Один моль хлорида натрия состоит из 6, 022 х 10 23 молекул хлорида натрия. Следовательно, единица для постоянной Авогадро – моль -1 .

Константа Авогадро для одного моля составляет 6, 022 x 10 23 моль -1 .

Константа Авогадро полезна при определении количества вещества, которое реагирует в конкретной химической реакции. Это также полезно при определении количества продукта, который дает эта реакция. Более того, мы также можем предсказать, произойдет ли эта реакция или нет. Константа Авогадро используется для определения атомной массы, молекулярной массы и других связанных понятий.

Что такое номер Авогадро

Число Авогадро 6, 022 х 10 23 . Это значение, данное для константы Авогадро. То же самое, представленное числом Авогадро, было впервые рассчитано немецким ученым Иоганном Лошмидтом, но в разных единицах.

Тем не менее, реальное число Авогадро было рассчитано ученым Жаном-Батистом Перреном, который дал этому значению имя Авогадро в честь Авогадро, который первым дал понятие о кроте.

Позже, концепции числа Авогадро быстро развивались с развитием науки и техники.

Один моль вещества состоит из числа частиц Авогадро. Эти частицы могут быть атомами, ионами, молекулами, коллоидами и т. Д. Рассматриваемая частица зависит от природы рассматриваемого вещества.

Этот термин полезен при определении атомных масс и молекулярных масс, поскольку число Авогадро указывает число атомов, присутствующих в одном моле химического элемента, или число молекул, присутствующих в конкретном соединении.

Связь между константой Авогадро и числом Авогадро

  • Число Авогадро – это значение постоянной Авогадро.

Определение

Константа Авогадро : Константа Авогадро – это количество частиц, присутствующих в одном моле вещества.

Номер Авогадро : Номер Авогадро 6, 022 x 10 23 .

Другие определения

Константа Авогадро : Константа Авогадро утверждает, что число основных единиц, присутствующих в моле определенного соединения, является постоянным значением для любого соединения.

Число Авогадро : Число Авогадро – это число атомов водорода, присутствующих в одном грамме 1 Н, или число атомов углерода, присутствующих в одном грамме образца 12 С.

Единицы

Константа Авогадро : Константа Авогадро имеет единицу измерения моль -1 (на моль).

Номер Авогадро : номер Авогадро не имеет единиц измерения.

Вывод

И число Авогадро, и постоянная Авогадро описывают одну и ту же концепцию. Обе эти концепции описывают количество частиц, присутствующих в одном моле конкретного вещества. Они имеют одинаковую ценность.

Однако они отличаются друг от друга по своим единицам.

Основное различие между числом Авогадро и константой Авогадро состоит в том, что число Авогадро дается как число, которое не имеет единиц, тогда как постоянная Авогадро дается в единицах на моль (моль -1 ).

Ссылки:

1. «Константа Моль и Авогадро». Химия LibreTexts, Libretexts, 21 июля 2016 г., доступно здесь. Доступ 18 сентября 2017 г. 2. «Постоянная Авогадро». Википедия, Фонд Викимедиа, 10 сентября 2017 г., доступно здесь. Доступ 18 сентября 2017 г.

3. Редакция Британской энциклопедии. «Номер Авогадро». Encyclop Britdia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 10 июня 2016 г., доступно здесь. Доступ 18 сентября 2017 г.

Изображение предоставлено:

1. «Nombre avogadro» By From Joanjoc – Сделано сам с использованием образа PD; Изображение: Amedeo Avogadro.gif (Общественное достояние) через Викисклад

Источник: https://ru.weblogographic.com/difference-between-avogadro-s-constant

Закон Авогадро в понятном изложении

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

При решении задачек по физике периодически встречается такая константа, как число Авогадро. Число это появилось не случайно, а является следствием закона Авогадро.

Давайте обсудим этот закон в режиме “для чайников”. Правда относится он больше к химии, нежели к физике, но и в физике мы встретим его ни раз, а уж инженеру этак вообще нужно знать всё :)…

Начнем, пожалуй, с самого Амедео Авогадро. Чуть выше приведен его портрет и я надеюсь, что выглядел он не так, как его изображают :)…Ибо статуя Авогадро гораздо более лицеприятная. Да и с именем парню “повезло”.

Амедео звучит почти как A-media. Название какой-то фирмы по продаже болванок. Ну да ладно. Человек внёс огромный вклад в развитие химии и физической химии, открыв воистину фундаментальный закон.

Поэтому, подшучивать над внешностью как-то неуместно.

Интересно отметить, что закон был открыт гораздо раньше, чем его удалось доказать экспериментально и существовал чисто в эмпирическом виде. Позже исследователи подтвердили, что Авогадро был совершенно прав и закон назвали его именем.

Формулировка закона Авогадро

В равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул

Встречается и ещё одна формулировка, которая, собственно, следует из закона.

Один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём при нормальных условиях, равный 22,4 л

Напомню, что нормальные условия – это давление 1 атмосфера и температура 273,15 К.

Разбираем текст закона

Теперь разберем сам текст закона. Какие вопросы тут могут возникнуть?

Обратите внимание, что речь идёт про равные объемы. Если взять кислород и азот в разных объемах, одного кубический метр, а второго – два кубических метра, то соотношение Авогадро уже не выполняется.

Важно также отметить, что мы говорим про идеальные газы. Сравниваем именно их. Если же газ близок к идеальному, то чем он дальше от идеального, тем больше отклонение от закона Авогадро.

Напомню, что идеальные газы – это такие газы, у которых нет взаимодействия между частицами, а размеры пренебрежимо малы.

Правда про идеальные газы полезно знать побольше, но это тема отдельного материала.

Отдельно отмечается, что должны соответствовать давление и температура. Это тоже логично. Ведь это только в теории мы можем представить себе “кубик” газа, будь то водород или кислород, который обособлен. В реальности всё немного иначе и вытянуть такой кусок не получится.

От того и множество влияний, который следовало бы учитывать при изменении давления и температуры. Если газы рассматривать при разных температурах и давлениях, то и та же плотность газов будет отличаться от тех, при которых мы проводим сравнение.

Значит в глобальных масштабах частицы смогут перетекать из одного объема в другой, что уже некорректно.

Ну и интересная фраза “содержится одно и то же количество молекул“. А какое это количество молекул? :)…

6,02 ∙ 1023 молекул (1 моль) газа или смеси газов при н.у. занимает объём равный 22,4 л. Это количество молекул и есть число Авогадро Nа = 6,022 140 76⋅1023 моль−1.

Правда если уж мы заговорили про число Авогадро, то там употребляется формулировка “структурных единиц”, вместо “молекул”. Да и “сфера действия” распространяется на все тела. Тогда как закон Авогадро справедлив только для твердых тел.

Как появился закон Авогадро и почему стоит ему доверять

Пытливые умы, конечно же, начинают вникать в возможность существования закона Авогадро не только на бумаге. Давайте посмотрим, как всё начиналось и что является подтверждением обозначенного выше закона.

Гей-Люссак изучал реакцию, в которой из двух газов – хлористого водорода и аммиака получался твердых хлорид амония.

При многократных повторениях эксперимента обнаружилось, что для реакции требуются равные объемы обоих газов. Если одного газа было больше другого, то в результате реакции, тот газ которого больше, оставался неиспользованным. Причем именно в таком количестве, во сколько раз его было больше.

Гей-Люссак записал эти наблюдения в свой “живой журнал” и сам забыл об этом :)…Но эти записи ненароком попали к Амедео Авогадро.

Авогадро сделал вывод, что равные объемылюбых газов содержатравное число молекул.

Или же как ещё объяснить наблюдение, что в результате взаимодействия неравных объемов, в дело идут только равные их части!?

Объяснение было простым.

Для того, чтобы наблюдалась описываемая картина, нужно чтобы каждая из частичек рассматриваемого газа провзаимодействовала с частичкой другого газа. “Один на один“, скажем так.

Впоследствии гипотеза подтвердилось в многочисленных экспериментах для множества газов. Воспроизводилось результата и дала понимание того, что мы имеем дело не со спецификой какого-то конкретного набора газов, которые оказались в паре, а со всеобъемлющим законом.

Источник: https://zen.yandex.ru/media/inznan/zakon-avogadro-v-poniatnom-izlojenii-5f70c3abfde6297ce37be1e6

Авогадро постоянная – химия

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

Авогадро число, NA = (6,022045±0,000031)·1023, число молекул в моле любого вещества или число атомов в моле простого вещества.

Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объеме, но понимал, что это очень большая величина. 18 г H2O — то же число молекул H2O (Mr = 18) и т.д.

С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. Один моль вещества содержит количество молекул или атомов, равное постоянной Авогадро.

В настоящее время (2016) число Авогадро пока является измеряемой (а не принимаемой по определению) величиной. Располагая такими практически идеальными объектами, можно с высокой точностью подсчитать число атомов кремния в шаре и тем самым определить число Авогадро. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро.

Расчеты с использованием числа Авогадро

Подсчет числа частиц, находящихся на разной высоте в столбе суспензии, дал число Авогадро 6,82Ч1023.

С помощью числа Авогадро были получены точные значения массы атомов и молекул многих веществ: натрия, 3,819Ч10–23 г (22,9898 г/6,02Ч1023), тетрахлорида углерода, 25,54Ч10–23 г и т.д.

Авогадро) — число структурных элементов (атомов, молекул, ионов или др. частиц) в 1 моле. Назв. в честь А. Авогадро, обозначается . А. п.— одна из фундам.

Постоянная Авогадро — одна из фундаментальных физических констант. Названа по имени А. Авогадро. Во времена Авогадро его гипотезу невозможно было доказать теоретически.

Так, из них следовало, что равные объемы водорода и хлора дают удвоенный объем хлороводорода. Авогадро со всеми экспериментальными данными. Число же молекул в одном моле стали называть постоянной Авогадро (ее обычно обозначают NА).

Такое определение моля сохранялось в течение почти целого столетия.

Еще во времена Канниццаро было очевидно, что поскольку атомы и молекулы очень маленькие и никто их еще не видел, постоянная Авогадро должна быть очень велика.

Прежде всего, им было понятно, что обе величины связаны друг с другом: чем меньше окажутся атомы и молекулы, тем больше получится число Авогадро. Постоянную Авогадро определяли многими методами.

Измерив соотношение интенсивностей прямого солнечного света и рассеянного голубым небом, можно определить постоянную Авогадро.

Постоянная Авогадро настолько велика, что с трудом поддается воображению. N- число молекул в данном его образце. Другими словами, один моль вещества содержится в его массе, выраженной в граммах и равной относительной молекулярной (или атомной) массе этого вещества.

Найдём молярную массу воды (H2O). 1 моль воды содержится в её 0,018 кг, и значит, MH2O= 0,018 кг/моль. Знание числа Авогадро даёт также возможность оценить размер молекул или объём V0, приходящийся на одну молекулу.

Дополнительные материалы по теме: Молекулярная физика. Моль. Постоянная Авогадро. Количество вещества

Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объем, предпринял в 1865 годуЙ. Лошмидт. Из вычислений Лошмидта следовало, что для воздуха количество молекул на единицу объёма составляет 1,81·1018 см−3, что примерно в 15 раз меньше истинного значения. В действительности в 1 см³ идеального газа при нормальных условиях содержится 2,68675·1019 молекул.

Количественные расчёты в химии

Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального количества молекул. Одна из фундаментальных постоянных, с помощью которой можно определить такие величины, как, например, массу атома или молекулы (см. ниже), заряд электрона и т.д.

Калькуляторы по физике

Число Фарадея можно определить, измеряя количество электричества, необходимое для растворения или осаждения 1 моль серебра. Можно также показать, что в 1 г натрия должно содержаться примерно 3Ч1022 атомов этого элемента.См. Больцмана постоянной, Фарадея постоянной и др.). Один из лучших эксперим.

Определение, основанное на измерении заряда электрона

В общем, я совсем запутался =) если кто-нибудь может мне это объяснить, буду очень благодарен! В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Молярная масса вещества (M) – масса одного моля этого вещества.

Эксперименты Перрена

Она входит в некоторые другие постоянные, например, в постоянную Больцмана.

Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества.

Атомы и молекулы — частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц.

Количество вещества — это физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества. В химических расчетах массу газообразных реагентов и продуктов часто заменяют их объёмами. Эта физическая постоянная — молярный объём газа при нормальных условиях.

Именно закон Авогадро помог ученым правильно определить формулы многих молекул и рассчитать атомные массы различных элементов

Известно более 20 независимых методов определения Авогадро постоянной, напр. на основе измерения заряда электрона или кол-ва электричества, необходимого для электролитич.

А когда войска Наполеона заняли Северную Италию, Авогадро стал секретарем новой французской провинции.

Действительно, если в 1 л водорода содержится столько же молекул, что и в 1 л кислорода, то отношение плотностей этих газов равно отношение масс молекул.

Для этого надо было лишь проанализировать результаты и других аналогичных экспериментов. Отчасти это объясняется отсутствием в те времена простой и ясной записи формул и уравнений химических реакций. С точки зрения этой теории невозможно было представить молекулу кислорода, состоящую из двух одинаково заряженных атомов!

Авогадро особо отмечал, что молекулы в газах не обязательно должны состоять из одиночных атомов, а могут содержать несколько атомов – одинаковых или разных

Краеугольный камень современной атомной теории, – писал Канниццаро, – составляет теория Авогадро… Кто не увидит в этом длительном и неосознанном кружении науки вокруг и в направлении поставленной цели решительного доказательства в пользу теории Авогадро и Ампера?

Чем больше атомов или молекул в макроскопическом теле, тем, очевидно, больше вещества содержится в данном теле. Число молекул в макроскопических телах огромно. Эта величина была названа числом (или постоянной) Лошмидта. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул.

Что скрывает число Авогадро, и как посчитать молекулы?

Все, что нас окружает, состоит из мельчайших частиц: атомов и молекул. И не важно что это: стул, на котором мы сидим, монитор компьютера, в который мы смотрим, чай в кружке, который давно уже остыл, дожидаясь нас на кухне, все это — атомы и молекулы. Да что уж говорить, наше тело — это тоже атомы и молекулы. Но возможно ли посчитать их? Оказалось, что да.

Тут стоит сделать небольшое отступление и разобраться, в чем разница между ними. Так под атомами мы будем понимать минимальные частицы химических элементов, а под молекулами соединения двух и более атомов. Так, например, мельчайшая частица углерода — это, непосредственно, сам атом углерода С, а мельчайшая частица воды, исходя из формулы H2O, это два атома водорода и один атом кислорода.

Моль, количество вещества и число Авогадро

В далеком 1811 году итальянский ученый из Турина Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди (Не пугайтесь, это все один человек) высказал одну интересную гипотезу.

По его словам газы при одинаковом давлении, объеме и температуре должны содержать одинаковое количество молекул. И, хотя эта гипотеза не нашла понимания и поддержки в научных кругах того времени, спустя полвека все же была принята как следствие кинетической теории газов.

Она получила название закон Авогадро. Современная трактовка этого закона звучит следующим образом: 1 моль любого газа при одинаковых давлении и температуре займет один и тот же объем.

При нормальных условиях, когда температура равна 0оС, а давление 1 атм (105Па), газ займет так называемый молярный объем, равный 22,41383 л .

Стоп! А где же здесь говорится о количестве молекул, спросите вы? Все очень просто. Так как число молекул очень велико, и это сильно мешает практическим расчетам, была введена новая физическая величина, называемая количеством вещества (ν). Единицей измерения этой величины стал моль.

Не путать с молью, что живет в шифоньерах и питается шубами. Моль — это такое количество вещества, в котором содержится столько же атомов (или молекул), сколько атомов содержится в 12 граммах углерода. А их там аж 6.02 *1023 штук. Это число называется числом Авогадро (NА).

А значит, если мы имеем дело с газом в объеме 22,41383 литров, мы можем смело сказать, что число молекул этого газа будет равно числу Авогадро. Если условия, конечно, нормальные, то есть давление будет равно 105 Па, а температура 0 оС.

Глядя на это, вспоминается школа, в которой я учился, где была вечная проблема с отоплением, а ведь условия то были нормальные!!! По крайней мере, с точки зрения физики.

Зная количество вещества в молях и число Авогадро очень легко посчитать, сколько молекул содержится в этом веществе. Достаточно просто умножить число Авогадро на количество вещества.

N=NA*ν

И если вы пришли в поликлинику сдавать анализы, ну, скажем, кровь на сахар, зная число Авогадро, вы легко сможете посчитать количество молекул сахара в вашей крови.

Ну, к примеру, анализ показал 5 моль. Умножим этот результат на число Авогадро и получим 3 010 000 000 000 000 000 000 000 штук.

Глядя на эту цифру становится понятно, почему отказались мерить молекулы штуками, и стали мерить молями.

Молярная масса (M).

Если же количество вещества неизвестно, то его можно найти, разделив массу вещества на его молярную массу.

ν=m/M.

А дальше по уже известной формуле можно найти количество молекул. N=NA*ν В общем виде можно выразить как:

N=NA* m/M.

Единственный вопрос, который может тут возникнуть: «что же такое молярная масса?» Нет, это не масса маляра, как может показаться!!! Молярная масса — это масса одного моля вещества. Тут все просто, если в одном моле содержится NA частиц (т.е. равное числу Авогадро), то, умножая массу одной такой частицы m0 на число Авогадро, мы получим молярную массу.

M=m0*NA.

Молярная масса — это масса одного моля вещества.

И хорошо если она известна, а если нет? Придется вычислять массу одной молекулы m0. Но и это не проблема. Необходимо знать только её химическую формулу и иметь под рукой таблицу Менделеева.

Относительная молекулярная масса (Mr).

Если количество молекул в веществе величина очень большая, то масса одной молекулы m0 напротив, величина очень маленькая. Поэтому для удобства расчетов была введена относительная молекулярная масса (Mr). Это отношение массы одной молекулы или атома вещества, к 1/12 массы атома углерода.

Но пусть это вас не пугает, для атомов её указывают в таблице Менделеева, а для молекул она рассчитывается как сумма относительных молекулярных масс всех атомов, входящих в молекулу. Относительная молекулярная масса измеряется в атомных единицах масс (а.е.м), в пересчете на килограммы 1 а.е.м.=1,67• 10-27 кг.

Зная это, мы можем легко определить массу одной молекулы, умножив относительную молекулярную массу на 1,67• 10-27.

m0= Mr*1,67*10-27.

Относительная молекулярная масса — отношение массы одной молекулы или атома вещества, к 1/12 массы атома углерода.

Вспомним формулу для нахождения молярной массы:

M=m0*NA.

Так как m0= Mr* 1,67• 10-27, мы можем выразить молярную массу как:

M=Mr*NA*1,67•10-27.

Теперь если умножить число Авогадро NA на 1,67• 10-27, мы получим 10-3, то есть чтобы узнать молярную массу вещества, достаточно только умножить его молекулярную массу на 10-3.

M=Mr*10-3

Но не спешите все это делать вычисляя количество молекул. Если нам известна масса вещества m, то разделив её на массу молекулы m0, мы получим количество молекул в этом веществе.

N=m / m0

Конечно неблагодарное это дело молекулы считать, мало того, что они маленькие, так еще и движутся постоянно. Того и гляди собьешься, и придется считать заново. Но в науке, как в армии — есть такое слово «надо», и поэтому даже атомы и молекулы были посчитаны…

Закон Авогадро

На заре развития атомной теории (1811) А.Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объемах идеальных газов содержится одинаковое число молекул.

Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро.

Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объем, при стандартных температуре и давлении (0° С, 1,01Ч105 Па) равный 22,41383 л. Эта величина известна как молярный объем газа.

Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объеме, но понимал, что это очень большая величина. Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объем, предпринял в 1865 Й.

Лошмидт; было установлено, что в 1 см3 идеального газа при нормальных (стандартных) условиях содержится 2,68675Ч1019 молекул. По имени этого ученого указанная величина была названа числом (или постоянной) Лошмидта. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро.

Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального существования молекул.

Метод Лошмидта

представляет только исторический интерес. Он основан на предположении, что сжиженный газ состоит из плотноупакованных сферических молекул. Измеряя объем жидкости, которая образовалась из данного объема газа, и зная приблизительно объем молекул газа (этот объем можно было представить исходя из некоторых свойств газа, например вязкости), Лошмидт получил оценку числа Авогадро ~1022.

Источник: https://himya.ru/avogadro-postoyannaya.html

Авогадро число

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ
статьи

Авогадро число, NA = (6,022045±0,000031)·1023, число молекул в моле любого вещества или число атомов в моле простого вещества. Одна из фундаментальных постоянных, с помощью которой можно определить такие величины, как, например, массу атома или молекулы (см. ниже), заряд электрона и т.д.

Моль – количество вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12 г 12С, причем структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моль вещества, выраженная в граммах, численно равна его мол. массе.

Так, 1 моль натрия имеет массу 22,9898 г и содержит 6,02·1023 атомов; 1 моль фторида кальция CaF2 имеет массу (40,08 + 2·18,998) = 78,076 г и содержит 6,02·1023 молекул, как и 1 моль тетрахлорида углерода CCl4, масса которого равна (12,011 + 4·35,453) = 153,823 г и т.п.

Закон Авогадро – формулировка, следствия и формулы

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

Член французской научной Академии физик Гей-Люссак вместе с немецким ученым А. Гумбольдтом изложил закономерность порционных взаимодействий, которая выражает отношение между микрообъемами газов в виде простого числа.

Например, 2 + 1 части водорода дают в смеси 2 части водяного пара, а 1 ед. хлора при соединении с 1 ед. водорода образует 2 объема хлорного водорода.

Такая закономерность в то время давала мало пользы, так как не было общего понятия о молекулах, атомах, корпускулах и других частицах газов.

Авогадро проанализировал множество опытов и выяснил, что закон отношений объемов помогает понять устройство любых молекул. Первое суждение состояло в том, что количество частиц любого эфира всегда одно и то же в одинаковом объеме, а сами молекулы состоят из более мелких атомов. Затем ученый конкретизировал предположение и сформулировал его в форме теории с его именем.

Полученные знания означали, что при измерении плотности газа можно вычислить относительный вес молекул. Отсюда вытекает формулировка закона Авогадро.

Если в одинаковом объеме водорода и кислорода присутствует равная численность молекул, то отношение физических величин этих газов тождественно отношению масс составляющих частиц.

Ученый отмечал, что молекула необязательно состоит из одного атома, а может иметь в конструкции несколько простейших элементов.

В то время гипотезу трудно было подтвердить в теории, но предположение давало возможность практически определять состав молекул и высчитывать их относительный вес. Для этого делался анализ на основе нескольких похожих экспериментов.

Например, тождественные части хлора и водорода дают удвоенный объем хлористого водорода, значит, молекула водорода не может быть одноатомной.

Если составные частицы водорода содержат два атома, то и молекулы кислорода насчитывают 2 элемента.

Путаница возникала из-за того, что в те времена не были разработаны простые формулы химических реакций. Теорию Авогадро отвергал знаменитый шведский ученый-химик Я. Берцелиус предположением, что во всех атомах присутствует электрический потенциал, а молекулы, в зависимости от направления заряда, притягиваются или отталкиваются.

Возрождение гипотезы

Подтвердил закон Авогадро молодой химик из Италии С. Канниццаро только после 1850 года. Он строил теорию газообразных частиц на основе правильных удвоенных обозначений (O2, H2), при этом теория Авогадро совпадала с результатами опытов. Он отмечал, что закон Авогадро является самым логическим исходом для объяснения идей атомного и молекулярного строения.

Вначале практические результаты не согласовались с теорией Авогадро и Ампера, знания на некоторое время были забыты.

Но дальнейшие химические эксперименты и логические выводы привели ученых к аналогичной теории, причем этому способствовала спонтанная научная эволюция.

Доказательство теории Авогадро было получено после неосознанного кружения ученых вокруг цели и медленного к ней продвижения.

Постоянное число находилось разными способами. Голубой цвет неба зависит от того, что лучи света рассеиваются в воздухе. Интенсивность распыления зависит от количества элементарных структурных частиц воздуха, заключенного в единице объема. Для определения константы использовалось отношение яркости прямых лучей и тех, что рассеяны в воздухе.

Впервые такие исследования провел итальянский математик Квинтино Селлой на гребне горы Монте-Роза в южной части Швейцарии. Расчеты подтвердили общее положение, что в моле любой материи содержится около 6.1023 элементарных частиц.

Второй метод показал французский деятель науки Жан Батист Перрен. Ученый под микроскопом считал количество взвешенных в жидкости (воде) мельчайших в диаметре приблизительно 1 мм горошин гуммигута. Это вещество, похожее на каучук, выделяется из нектара определенных деревьев в тропиках. Ученый полагал, что к этим элементам применяются аналогичные законы, как для молекул газового класса.

Легко определялась общая молярная масса всех шариков, она рассчитывалась умножением веса одного элемента на количество гранул. Массу горошины можно было измерить, в отличие от настоявшей молекулы вещества. Значение константы у Перрена получилось аналогичное предыдущему варианту и составляло 6,8.1023.

Закон и следствие

После принятия ученым миром теории Авогадро экспериментаторы получили реальную возможность не только верно определять структуру частиц, но и высчитывать молекулярную и атомную массу.

Важным являлся сам закон Авогадро и следствия из него. Знания давали возможность спроектировать соотношение активных компонентов при химическом взаимодействии.

После взвешивания вещества в граммах ученые могли оперировать с составными частицами.

Количество материала, равное показателю молекулярной массы и определенное в граммах, называется молем или грамм-молекулой. Определение моля ввел немецкий физик В. Освальд в начале XX века, он взял за основу корень слова и дополнил уменьшительным суффиксом.

Объем одного моля материала составляет 22,4 л в газообразном виде при обычных условиях:

  • давлении 1,013.105 Па;
  • температуре 0ºС.

Количество частиц в одном моле называется константой Авогадро и отмечается Na. Это определение грамм-молекулы существовало в науке почти столетие.

Первый вывод

Первым следствием закона является то обстоятельство, что один моль или их тождественное число различного газа в одинаковых обстоятельствах занимает тождественный объем.

Одна грамм-молекула различных газов насчитывает равное число составных элементов.

Отсюда выходит, что при заданной температуре и силе давления 1 грамм-молекула любого материала в газообразном виде занимает тождественный объем.

Не только для идеальных условий используется закон Авогадро. Формула Клапейрона-Менделеева применяется, чтобы определить значение для другой температуры и давления pV = nRT, где:

  • n — количество молей газообразного вещества.
  • R — газовая постоянная, равна 8,31431 Дж/моль.
  • V — объем вещества.
  • P — давление.
  • T — температура.

Например, в нормальных обстоятельствах объем 1 моля газообразного вещества всегда равняется 22,413962 (13) л. Эта физическая постоянная величина называется стереотипным молярным объемом безупречного газа и обозначается Vm.

Второй эффект

Следующий вывод из теории Авогадро свидетельствует о том, что молярный вес первого вещества равняется произведению молярного веса второго газа на показатель относительной плотности начальной материи ко второй. Это положение позволяло развиваться химической науке в новом направлении и найти молекулярную массу материи, которая может преобразовываться в пар или газ.

Выражение m/p всегда является постоянным для всех материй, где:

  • m — молекулярный вес вещества;
  • p — относительная плотность материи в состоянии газа или пара.

На практике было доказано обстоятельство, что для всех известных материалов, которые переходят в состояние пара или газа, эта константа равняется 28,9 а. е. м., при этом определяющим условием постоянства является плотность воздуха. Если при научных экспериментах за единицу плотности берется показатель водорода, то константа равняется 2 а. е. м.

Ученый Авогадро не оценивал количество элементарных частиц в определенном объеме, но осознавал, что показатель относится к огромным размерам.

Первый раз пытался определить число структурных элементов в заданной порции газа в 1865 году австрийский химик и физик Иоганн Йозеф Лошмидт. Он рассчитал, что в выбранном объеме воздуха содержится 1,81.1018 см-3.

Этот показатель был снижен относительно правдивого показателя в 15 раз.

Через несколько лет химик повторно провел расчеты уже с применением другого круга сведений и получил 1,9.1019 см-3. С тех пор появилось множество методов для определения количества молекул и наблюдалась тенденция выравнивания полученных результатов, что являлось доказательством существования реальной цифры.

Число Авогадро

Стандартная константа Авогадро составляет физическую величину, которая показывает количество структурных частиц исследуемого материала в объеме вещества, являющегося эквивалентом 1 молю. Если посмотреть показатель в Международной системе единиц, то можно понять, что такое число Авогадро в химии.

Число всегда равняется в СИ, в соответствии с изменением формулировки главных единиц, 6,022 140 76.1023 моль-1. Некоторые справочники приводят разницу между константой Авогадро, обозначающемуся моль-1, с равным ему в численном показателе числом Авогадро А. Молем называется объем материи, содержащий Na конструкционных элементов, а именно столько же, как и в 12 г C по старой модели.

Вес 1 моля материи, определенный в граммах, равняется количественно молекулярному весу, который выражается в единице атомной массы:

  • моль натрия обладает массой 22,989 г, имеет в составе 6,02.1023 атомных частиц;
  • моль фторидных кристаллов кальция имеет вес 78,072 (40,08 + 2.18,996), в строении содержит 6,02.1023 ионов;
  • моль углерода тетрахлорида весит 153,822 (12,02 + 4.35,4505), содержит в структуре 6,02.1023 молекул вещества.

В декабре 2011 года на Генеральном мировом совещании по массам и мерам принято решение установить моль в предполагаемом варианте СИ так, чтобы устранить его привязку к показателю килограмма.

В этом случае задача по определению моля будет решаться через константу Авогадро.

Последнему будет дан точный показатель без всяких погрешностей, который основывается на результатах нахождений, рекомендуемых CODATA (Комитет по сведениям для техники и науки — русское наименование).

До сегодняшнего дня коэффициент Авогадро составляет определяемую величину и принимается по последнему расчету 2015 г. Рекомендованный показатель получен в виде Na = 6,02214082 (11) . 1023 моль-1. Результат был найден в результате расчета среднего значения от нескольких измерений.

Современная трактовка

Константа Авогадро относится к таким большим показателям, что трудно поддается восприятию человеком. Например, если объем волейбольного мяча сделать больше в Na раз, то в нем сможет разместиться наша планета. Если же в Na раз увеличить диаметр этого же мяча, то в него можно уложить галактику с несколькими миллиардами космических объектов.

Другим примером размера коэффициента является показательный пример с выливанием стакана воды в мировой океан. Если это сделать, то взяв меру воды из любого водоема на планете, можно обязательно встретить в сосуде пару десятков молекул, которые находились ранее в стакане.

Современное значение константы было получено в 2010 году при работе с двумя шарами из кремния-28. Для эксперимента сферы изготавливались в немецком Институте кристаллографии и прошли полировку в высокооптическом центре в Австралии. Обработка была настолько точной, что шипы на поверхности были не выше 98 нм.

Для производства брался высокообогащенный тетрофторид кремния, полученный в университете химии высокоочищенных материалов Нижнего Новгорода. Численность элементов кремния в сфере была определена с большой точностью, так как объект исследования представлял практически идеальный вариант. По результатам эксперимента коэффициент Авогадро равнялся 6,02214083 (18).1023 моль-1.

Через год после прошедшего испытания был проведен другой эксперимент, и значение было изменено на 6,022144 078 (18).1023 моль-1. Поэтому ученые всего мира договорились об определении моля так, чтобы константа была точной на основе среднего результата измерений.

Источник: https://nauka.club/khimiya/zakon-avogadro.html

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: