БАРИЯ КАРБОНАТ

Бария карбонат – химия

Физ.-хим. данные

Температура плавления: 1400 — 1740° C Плотность: 4,3 г/см³

Растворимость в воде, г/100 мл при 20 ° C: 0,002 г/100 мл

Барий углекислый ГОСТ 2149-75

Барий углекислый порошок тяжелый, пр-ва Китай

Барий углекислый порошок легкий, пр-ва Китай

Область применения карбоната бария

Карбонат бария марки А используется для производства электровакуумных изделий.

Карбонат бария марки В используется:

• в стекольной промышленности для приготовления стекломассы;
• в производстве высококачественных и художественных изделий из стекла;
• химической и целлюлозно-бумажной промышленностях;
• производстве бариевых ферритов;
• для изготовления магнитных защелок;
• в других отраслях промышленности.

Прочие области применения карбоната бария:

• в керамической промышленности;
• в прядильной промышленности карбонат бария используется для растворения и очистки прядильного раствора;
• при производстве синтетических волокон;
• в радиоламповом производстве;
• при изготовлении оптического стекла, эмалей, глазурей;
• в производстве древесно-угольных карбюризаторов;
• также карбонат бария применяется в качестве зооцида при борьбе с грызунами.

Упаковка и транспортирование

Карбонат бария упаковывают в полиэтиленовые мешки, вложенные в четырехслойные бумажные мешки. Масса продукта в мешках – 50 кг.

Карбонат бария может упаковываться в специализированные контейнеры одноразового использования типа МКР-1,0 С массой до 1000 кг.

Карбонат бария транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на транспорте.

Гарантийный срок хранения карбоната бария – 2 года с даты изготовления.

Барий карбонат (барий углекислый) — добавка в глиномассу при производстве кирпича, помогающая бороться с высолами на поверхности изделий и существенно улучшающая их эксплуатационные и эстетические свойства.

Суть этого метода заключается в связывании растворимых сернокислых (калиевых и натриевых) солей щелочных и щелочноземельных металлов, содержащихся в глине, в нерастворимую соль сернокислого бария, что устраняет диффузию водного раствора солей к поверхности сырца в процессе сушки и, как следствие, предотвращает появление высолов и пятен на лицевой поверхности обожженного кирпича, выравнивает цвет.

Углекислый барий, введенный в глиномассу, вступает во взаимодействие с растворимыми солями, например, по следующей реакции.

В результате образуются нерастворимые в воде сернокислый барий и углекислый кальций, которые устраняют высолы на поверхности сырца при его сушке.

В ниже укзанной литературе показано, что добавка в глину переводит растворимые сульфаты кальция, магния, натрия и калия в карбонаты, которые легко ошлаковываются при обжиге изделий.

Карбонат бария вводят в массу (в глину) двумя способами:

1. До помола — в виде тонкомолотого порошка, поскольку изменяющееся содержание карьерной влаги в глине создает трудности для ввода его в виде водной суспензии. Формование сырца осуществляется пластическим прессованием при влажности 14, 17 и 18%.

2. Путем введения в основную шихту суспензии карбоната бария (ВаСО3). Шихта с добавкой ВаСО3

включает следующие компоненты: 75% (объема) — глины, 25% (объема) — песка и 0,5-0,7% (массы) — ВаСО3.

Производство и применение карбоната бария

Карбонат бария достаточно широко используется в промышленности. Это химическое вещество получают в виде маленьких гранул. Также его выпускают в виде белого или светло-серого порошка. На международном рынке это веществе маркируют под названиями: barium carbonate cranular, barium carbonate precipitated powder.

Физические особенности вещества

Формула углекислого бария — BaCO3. Это вещество не имеет характерного запаха. Его также могут называть бариевой солью угольной кислоты или углекислым барием. В природной среде такое химическое соединение находится в составе минерала витерита, плотность составляет 4,3—4,4 г/см3.

Он не входит в реакцию с органическими растворителями и спиртами, не растворяется в воде, но карбонат бария хорошо реагирует на минеральные кислоты. В 100 мл воды карбонат бария растворяет только 1,7-10 г своей массы.

По своей природе это вещество имеет высокую токсичность. Карбонат бария поддается плавлению только при температуре 1740° C под давлением 90 бар. Это вещество не является горючим, полностью пожаробезопасное.

Получение

Получают карбонат бария из минералов и в результате некоторых химических реакций. Одними из самых распространенных реакций являются:

• •    с карбонатом натрия,
• •    с гидроксидом бария.

Реакция получения карбоната бария с помощью Na2CO3:

BaS + Na2CO3 →BaCO3↓ + Na2S

Реакция обмена солей карбоната бария и гидроксида бария

Ba2+ + CO32- → Ba CO3↓

В результате вещество может реагировать раствором из двух составляющих: СО2 и Na2CO3.

Применение

Это химическое соединение применяют в различных сферах промышленности. Но стоит отметить, что выпускается оно разных марок:

Каждая марка имеет свою специализацию, поэтому зачастую марку А применяют в производстве электровакуумной продукции, марка Б находит свое применение в процессе изготовления различных радио- и пьезокерамических деталей. Карбонат бария марки В добавляют в составы стекольных изделий и поливы для керамики.

Технический карбонат бария используют для:

• •    изготовления бумажной и целлюлозной продукции,
• •    красных кирпичей,
• •    оптических стекол,
• •    гончарных изделий,
• •    отделочных строительных материалов,
• •    красок, лаков, эмалей, глазури,
• •    глазури для керамики,
• •    синтетических тканей,
• •    фейерверков,
• •    взрывчатых веществ,
• •    отравы для грызунов,
• •    керамической плитки.

Основные виды химических реакций с углекислым барием

•    Карбонат натрия во взаимодействии с хлоридом бария  BaCl2 + Na2CO3(конц.) → BaCO3↓ + 2NaCl

•    Нитрат бария с карбонатом калия дают в результате своей реакции карбонат бария в осадке K2CO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaCO3↓

•    Гидроксид бария во взаимодействии с карбонатом калия K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2KOH

•    Реакция разложения карбоната бария на оксид бария и оксид углерода BaCO3 → BaO + CO2
Такая реакция возможна только при условии, что температура нагрева карбоната бария будет составлять 1000 — 1450 °C.

•    Взаимодействие нитрата бария и карбонат натрия Na2CО3+2BaNО3=Ba2CO3+2NaNO3

•    Карбонат бария с соляной кислотой BaCO3 + 2HCl(разб.) → BaCl2 + CO2↑ + H2O

•    Карбоната бария с серной кислотой. Эта реация может произойти только в случае прокаливания карбоната бария до высокой температуры +600 ° C. BaCO3 + H2SO4(разб.) → BaSO4↓ + CO2↑ + H2O

Особенности упаковки и хранения

Данное химическое вещество допустимо упаковывать в мешки из полиэтилена, но изначально, их необходимо завернуть в бумажные четырехслойные пакеты. Масса одного мешка может составлять 50 кг.

Современные производители упаковывают карбонат бария также в 1 кг мешки и биг-беги. Вещество можно перевозить крытым видом транспорта, но не авиационным.

Срок годности этого продукта составляет 2 года.

Хранить карбонат бария можно только в сухих и хорошо вентилируемых помещениях. На складах это вещество допустимо складывать штабелями в три яруса. Хранение с другими препаратами или товарами не допускается.

Так как это вещество имеет 3 степень токсичности, работы с ним нужно производить в специализированной защитной одежде и изолирующем противогазе. При отравлении этим химикатом может наблюдаться:

• •    тошнота,
• •    головные боли,
• •    обмороки,
• •    ожоги легких,
• •    паралич,
• •    потеря зрения.

Постоянное взаимодействие с этим веществом может обернуться для человека изменением печени, заболеваниями головного мозга, слепотой, язвой желудка.

Производство

Одной из самых главных стран производителей этого вещества в мире считается Китай. Эта страна производит экспорт продукции в СНГ, Азию, США, страны Ближнего Востока.

Для Российской Федерации остается выгодной схема экспорта карбоната бария из Китая. Его доставляют различных марок и фасовок. Конечно, карбонат бария также выпускают и в Российской Федерации. Главными заводами-изготовителями этого химика считаются:

• •    ООО «НОВЭРА»,
• •    ООО ПО УфаХимПроект,
• •    ООО База химической продукции Югреактив,
• •    ООО Уралхиминвест,
• •    АО Уральский завод промышленной химии,
• •    ООО Снаброс.

Цена отечественного карбоната бария несколько меньше, чем импортированного. Средняя стоимость 1 кг карбоната бария на розничном рынке составляет 65-80 рублей. Оптовые цены на это химическое вещество варьируются в пределах 50-60 рублей за 1 кг. В России фасовка карбоната бария в основном производится в 1 кг, 25 кг и 50 кг мешки.

Источник: https://himya.ru/bariya-karbonat.html

Производство и применение карбоната бария

Карбонат бария достаточно широко используется в промышленности. Это химическое вещество получают в виде маленьких гранул. Также его выпускают в виде белого или светло-серого порошка. На международном рынке это веществе маркируют под названиями: barium carbonate cranular, barium carbonate precipitated powder.

Свойства карбоната бария, химическая структура, применение / химия

карбонат бария является неорганической солью металлического бария, предпоследним элементом группы 2 периодической таблицы и относится к щелочноземельным металлам. Его химическая формула BaCO3 и он доступен на рынке в виде кристаллического белого порошка.

Как ты это получил? Металлический барий содержится в минералах, таких как барит (BaSO)4) и whiterita (BaCO)3). Уайтерит связан с другими минералами, которые вычитают уровни чистоты из своих белых кристаллов в обмен на окрашивание.

Для генерации BaCO3 Из синтетического использования необходимо устранить примеси белого вина, на что указывают следующие реакции:

BaCO3(s, нечистый) + 2NH4Cl (s) + Q (тепло) => BaCl2(вод) + 2NH3(г) + Н2O (l) + CO2(G)

BaCl2(вод) + (NH4)2Колорадо3(s) => BaCO3(s) + 2NH4Cl (вод)

Барит, однако, является основным источником бария, и именно поэтому промышленное производство соединений бария начинается именно с него. Сульфид бария (BaS) синтезируется из этого минерала, продукта, из которого синтезируются другие соединения и BaCO3:

BaS (s) + Na2Колорадо3(s) => BaCO3(s) + Na2S (s)

BaS (s) + CO2(г) + Н2O (l) => BaCO3(s) + (NH4)2S (вод)

индекс

• 1 Физико-химические свойства
  • 1.1 Термическое разложение
• 2 Химическая структура
• 3 использования
• 4 риска
• 5 ссылок

Физико-химические свойства

Это порошкообразное, белое и кристаллическое твердое вещество. Это без запаха, неприглядный и его молекулярный вес составляет 197,89 г / моль. Он имеет плотность 4,43 г / мл и несуществующее давление пара.

У него есть показатели преломления 1529, 1676 и 1677. Витерит излучает свет, когда поглощает ультрафиолетовое излучение: от ярко-белого света с голубоватыми тонами до желтого света.

Он очень нерастворим в воде (0,02 г / л) и в этаноле. В кислых растворах HCl образуется растворимая соль хлорида бария (BaCl2), что объясняет его растворимость в этих кислых средах. В случае серной кислоты она осаждается в виде нерастворимой соли BaSO 4.4.

BaCO3(s) + 2HCl (aq) => BaCl2(вод) + CO2(г) + Н2O (l)

BaCO3(s) + H2SW4(aq) => BaSO4(s) + CO2(г) + Н2O (l)

Поскольку это ионное твердое вещество, оно также нерастворимо в неполярных растворителях. Карбонат бария плавится при 811 ºC; Если температура увеличивается около 1380-1400 ºC, соленая жидкость подвергается химическому разложению вместо кипения. Этот процесс происходит для всех карбонатов металлов: MCO3(s) => MO (s) + CO2(G).

Термическое разложение

BaCO3(s) => BaO (s) + CO2(G)

Если ионные твердые вещества характеризуются очень высокой стабильностью, почему карбонаты разлагаются? Меняет ли металл М температуру, при которой твердое вещество разлагается? Ионы, которые составляют карбонат бария, являются Ва2+ и СО32-, оба громоздкие (т.е. с большими ионными радиусами). КО32- За разложение отвечает:

Колорадо32-(s) => O2-(г) + СО2(G)

Оксид-ион (О2-) связан с металлом с образованием МО, оксида металла. МО генерирует новую ионную структуру, в которой, как правило, чем больше размер его ионов, тем стабильнее полученная структура (энтальпия сети). Противоположное случается, если ионы М+ и O2- они имеют очень неравные ионные радиусы.

Если энтальпия сети для МО велика, реакция разложения энергетически выгодна, требуя более низких температур нагрева (более низких температур кипения).

С другой стороны, если МО имеет малую энтальпию сети (как в случае BaO, где Ba2+ имеет больший ионный радиус, чем О2-) разложение менее благоприятно и требует более высоких температур (1380-1400ºC). В случаях MgCO3, CaCO3 и SrCO3, они разлагаются при более низких температурах.

Химическая структура

Анион СО32- имеет двойную связь, резонирующую между тремя атомами кислорода, два из которых отрицательно заряжены, чтобы привлечь катион Ва2+.

В то время как оба иона можно считать заряженными сферами, СО32- он имеет геометрию треугольной плоскости (плоский треугольник, нарисованный тремя атомами кислорода), возможно становясь отрицательной «подушкой» для Ва2+.

Эти ионы электростатически взаимодействуют, образуя кристаллическое расположение орторомбического типа с преимущественно ионными связями.

В таком случае, почему BaCO не растворим?3 в воде? Объяснение основано просто на том факте, что ионы лучше стабилизируются в кристаллической решетке, чем гидратированные молекулярными сферическими слоями воды..

С другой стороны, молекулам воды трудно преодолеть сильное электростатическое притяжение между двумя ионами. В этих кристаллических сетях они могут содержать примеси, которые придают цвет их белым кристаллам.

приложений

На первый взгляд, часть BaCO3 может не обещать какого-либо практического применения в повседневной жизни, но если вы видите белый минеральный кристалл, белый как молоко, он начинает понимать, почему ваш экономический спрос.

Используется для изготовления бариевых стаканов или в качестве добавки для их укрепления. Это также используется в производстве оптических очков.

Благодаря большой энтальпии и нерастворимости в сети он используется при изготовлении различных типов сплавов, резин, клапанов, напольных покрытий, красок, керамики, смазочных материалов, пластмасс, смазок и цементов..

Кроме того, он используется в качестве яда для мышей. При синтезе эта соль используется для производства других соединений бария и, таким образом, служит материалами для электронных устройств..

БаСО3 могут быть синтезированы в виде наночастиц, выражая в очень небольших масштабах новые интересные свойства белого. Эти наночастицы используются для пропитки металлических поверхностей, в частности химических катализаторов..

Было обнаружено, что он улучшает катализаторы окисления, и это как-то способствует миграции молекул кислорода по его поверхности..

Они рассматриваются как инструменты для ускорения процессов, в которые включаются атомы кислорода. И, наконец, они используются для синтеза надмолекулярных материалов.

риски

БаСО3 при приеме внутрь ядовит, вызывая множество неприятных симптомов, приводящих к смерти от дыхательной недостаточности или остановки сердца; По этой причине не рекомендуется перевозить рядом со съедобными товарами..

Это вызывает покраснение глаз и кожи, в дополнение к кашлю и боли в горле. Это ядовитое соединение, хотя его легко манипулировать голыми руками, если его проглатывать любой ценой.

Он не воспламеняется, но при высоких температурах разлагается с образованием BaO и CO.2, токсичные и окисляющие продукты, которые могут сжечь другие материалы.

В организме барий откладывается в костях и других тканях, вытесняя кальций во многих физиологических процессах. Он также блокирует каналы, по которым движутся ионы К+, предотвращение его диффузии через клеточные мембраны.

ссылки

1. PubChem. (2018). Карбонат бария. Получено 24 марта 2018 года из PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Wikipedia. (2017). Карбонат бария. Получено 24 марта 2018 г. из Википедии: en.wikipedia.org
3. ChemicalBook. (2017). Карбонат бария. Получено 24 марта 2018 года из ChemicalBook: chemicalbook.com
4. Hong T., S. Brinkman K., Xia C. (2016). Наночастицы карбоната бария как синергетические катализаторы для реакции восстановления кислорода на катодах твердооксидных топливных элементов La0.6Sr0.4Co0.2Fe0.8O3! D. ХимЭлектроХим 3, 1 – 10.
5. Роббинс Мануэль А. (1983). Роббинс Сборник флуоресцентных минералов. Описание флуоресцентных минералов, п-117.
6. Дрожь и Аткинс. (2008). Неорганическая химия в Структура простых тел (четвертое издание. С. 99-102). Mc Graw Hill.

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/qumica/carbonato-de-bario-propiedades-estructura-qumica-usos.html

Что нужно знать при импорте барии карбонат (барий углекислый)

материал подготовил: Андрей Кузнецов (Москва) Опыт: Переговоры, таможенное оформление

Образование: высшее образование (РАНХиГС – Российская академия народного хозяйства и государств)

Дата обновления: 07.06.2020

При импорте барии карбонат (барий углекислый) подходит следующий код ТН ВЭД 9403601009. Возможно так же подходят следующие коды ТН ВЭД: 2836500000, 4303, 430310, 8481, 8481201009, 8481401000, 8481805990

Как можно сэкономить на логистике и таможенных платежах?

Самый просто способ снизить таможенные платежи и оптимизировать доставку барии карбонат (барий углекислый) это “правильно” подобрать кода ТН ВЭД. Более выгодный код ТН ВЭД, позволит не делать определенную документы и сократить таможенную пошлину при растаможке барии карбонат (барий углекислый)

Найти проверенного перевозчика и проработать маршрут доставки вашего груза

Вы можете заказать оценку ввоза вашего товара

Источник: https://import-v-rossiu.ru/dostavka/bariya-karbonat-bariy-uglekislyy