Фосфаты неорганические

Содержание
  1. Анализ на содержание в крови неорганического фосфора и его расшифровка
  2. Показания
  3. Симптомы гипофосфатемии
  4. Симптомы гиперфосфатемии
  5. Процедура
  6. Нормальные значения и отклонения
  7. Если показатели повышены
  8. Если показатели снижены
  9. Фосфор
  10. Основное и возбужденное состояние фосфора
  11. Природные соединения
  12. Оксид фосфора V – P2O5
  13. Фосфорные кислоты
  14. Ортофосфорная кислота
  15. Соли фосфорной кислоты
  16. Фосфор общий
  17. Фосфор органический
  18. Фосфор минеральный
  19. Полифосфаты
  20. Сероводород и сульфиды.
  21. Сульфаты
  22. Сероуглерод
  23. Разница между органическим и неорганическим фосфатом – 2020 – Новости
  24. Ключевые области покрыты
  25. Что такое органический фосфат
  26. Что такое неорганический фосфат
  27. Определение
  28. Химическая связь
  29. Другие группы
  30. Примеры
  31. Вывод
  32. Ссылки:
  33. Изображение предоставлено:
  34. Фосфор в крови
  35. Важность фосфора для организма
  36. Регулирование фосфатов в организме
  37. Лабораторная оценка Р в сыворотке крови
  38. Подготовка к процедуре
  39. Дополнительно
  40. Причины отклонений показателей от нормы
  41. Непатологические причины
  42. Возможные патологии
  43. Последствия
  44. Итоги

Анализ на содержание в крови неорганического фосфора и его расшифровка

Фосфаты неорганические

В процессе диагностики многих заболеваний назначается биохимический анализ. Это исследование позволяет проверить состав крови, чтобы своевременно выявить патологические изменения. Один из элементов, количественное значение которого может быть определено в процессе исследования, является фосфор неорганический. Какова роль этого элемента и о чем говорит изменения его уровня?

Фосфор – это минерал, который содержится в тканях организма в разных формах. Основная часть (до 85%) элемента в виде солей является частью костной ткани. Оставшаяся часть включена в состав клеток мышц и растворена в крови. Проводимый биохимический анализ необходим для выяснения количества элемента в биологических жидкостях.

Элемент входит в состав тканей в виде соединений с органическими и неорганическими веществами. Большая часть этого элемента находится внутри клетки и только около одного процента общего объема приходится на межклеточные жидкости. В сыворотке крови представлены, в основном, неорганические соединения, их количественное значение можно определить, проведя биохимический анализ.

Этот показатель важен для диагноста, так как по его изменению можно судить о наличии патологий в организме. Роль неорганического фосфора заключается в регуляции кислотно-основного баланса, кроме того, фосфаты принимают участие:

  • в процессе метаболизма основных питательных веществ;
  • в образовании других соединений, необходимых для совершения обменных процессов.

Веществом, регулирующим обмен фосфора, является паратиреоидный гормон. При повышении уровня неорганических соединений в крови гормон активирует процесс их выведения через почки. Кроме того, на количественное содержание фосфатов оказывают влияние инсулин и кальцитонин.

Совет! Обменные процессы фосфора и кальция очень тесно связаны. Поэтому при проведении диагностики нередко назначается биохимический анализ с определением количественного содержания этих двух элементов.

Показания

Назначить анализ на содержание фосфора могут при наличии следующих показаний:

  • при необходимости оценки фосфорно-кальциевого обмена;
  • при нарушениях деятельности почек;
  • при нарушениях синтеза паращитовидных гормонов.

Симптомы гипофосфатемии

Пониженный уровень содержания фосфатов часто отмечается у больных, перенесших хирургическую операцию. Снижение уровня отмечается при потерях элемента путем избыточного выведения через мочевыделительную систему. Кроме того, потеря элемента может отмечаться при снижении уровня всасывания:

  • при недостаточном поступлении в организм витамина D;
  • при применении лекарств, повышающих интенсивность связывания фосфатов.

Клинические признаки гипофосфатемии:

  • мышечная слабость;
  • застойная сердечная недостаточность;
  • дыхательная недостаточность.

При хроническом дефиците фосфора развивается нарушение минерализации костей. У детей развивается рахит, у взрослых – остемаляция.

Симптомы гиперфосфатемии

Если уровень содержания фосфатов повышен, то отмечаются следующие клинические появления:

  • гипокальциемия;
  • артериальная гипертензия;
  • почечная недостаточность.

Процедура

Чтобы анализ позволил получить корректные результаты, пациент должен правильно подготовиться к забору пробы крови. Правила подготовки:

  • забор материала производится в утреннее время, натощак;
  • после последнего приема пищи должно пройти 8-12 часов;
  • накануне следует воздержаться от переедания, употребления алкоголя и жирных продуктов;
  • не рекомендуется сдавать анализ крови после прохождения УЗИ, рентгена, флюорографии, процедур физиотерапии.

На результаты исследования оказывает влияние прием лекарственных препаратов. Поэтому нужно минимум за неделю прекратить прием лекарств. А если это невозможно, то необходимо вносить корректировки при расшифровке анализа.

Совет! Прием препаратов тетрациклина, витамина D, стероидов приведет к тому, что результат анализа будет повышен. К снижению содержания фосфатов приведет прием гормональных контрацептивов, фруктозы, глюкозы, инсулина.

Нормальные значения и отклонения

Нормальные значения при проведении анализа на неорганический фосфор составляют (в моль/л):

  • для детей – 1,29 – 2,26;
  • для подростков старше 14 лет и взрослых – 0,81 – 1,45.

Если показатели повышены

Уровень фосфатов может быть повышен при следующих патологиях:

  • неправильное применение препаратов фосфора;
  • сахарный диабет;
  • заболевания почек;
  • парагипотиреоз;
  • акромегалия;
  • заболевания костей, период восстановления после перелома;
  • усиленные физические нагрузки.

Если показатели снижены

Низкое содержание фосфатов может быть обусловлено:

  • нарушением всасывания фосфатов в ЖКТ;
  • прием средств, связывающих фосфаты;
  • наследственная предрасположенность к гипофосфатемии;
  • период восстановления после тяжелых ожогов.

Итак, неорганический фосфор – это соединение, присутствующее в сыворотке крови в виде анионов. Определение количественного значения этого элемента необходимо для оценки состояния фосфорно-кальциевого баланса, а также в процессе диагностики заболеваний внутренних органов.

Источник: https://analiz-diagnostika.ru/krov/bioximiya/neorganicheskij-fosfor-v-krovi.html

Фосфор

Фосфаты неорганические

Фосфор (греч. phos – свет + phoros – несущий) – химический элемент, принадлежащий к Vа группе и 3 периоду. Простое желтоватое вещество, легко воспламеняющееся и светящееся.

Основное и возбужденное состояние фосфора

При возбуждении атома фосфора электроны на s-подуровне распариваются и переходят на d-подуровень.

Природные соединения

В природе фосфор встречается в виде следующих соединений:

  • 3Ca3(PO4)2*CaCO3*SiO2 – фосфорит
  • 3Ca3(PO4)2*Ca(F,Cl,OH)2 – апатит

Получение

В промышленности фосфор получают в ходе сплавления фосфата кальция, песка и угля.

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → (t) CaSiO3 + P + CO

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом.

В жидком и газообразном состоянии до 800 °C фосфор состоит из молекул P4. Свыше 800 °C молекулы P4 распадаются до P2.

  • Реакции с неметаллами
  • C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом.4P + 3O2 → 2P2O3 (недостаток кислорода)4P+ 5O2 → 2P2O5 (избыток кислорода)Схожим образом происходит взаимодействие фосфора и хлора.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (недостаток хлора)2P + 5Cl2 → 2PCl5 (избыток хлора)P + S → P2S3Реакции с водородом крайне затруднена. Тем не менее, в ходе разложения фосфидов металлов можно получить ядовитый газ – фосфин – боевое отравляющее вещество.Ca3P2 + H2O → Ca(OH)2 + PH3↑

  • Реакции с металлами
  • 2P + 3Ca → Ca3P2 (фосфид кальция)

  • Реакция с водой
  • При взаимодействии с водой фосфор вступает в реакцию диспропорционирования (так называются реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем).P + H2O → (t) PH3 + H3PO4

  • Реакция с щелочами
  • При добавлении фосфора в растворы щелочей также происходит реакция диспропорционирования.P + LiOH + H2O → LiH2PO2 + PH3↑ (LiH2PO2 – гипофосфит лития)

  • Восстановительные свойства
  • При поджигании спичек происходит реакция между фосфором и бертолетовой солью, которая выступает в качестве окислителя.KClO3 + P → KCl + P2O5

Оксид фосфора V – P2O5

Кислотный оксид, пары которого имеют формулу P4O10. Твердый оксид характеризуется белым цветом.

Получение

P + O2 → P2O5

Химические свойства

  • Кислотные свойства
  • Активно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. При недостатке воды образует метафосфорную кислоту.P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5 + H2O = HPO3 (при недостатке воды)Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли фосфорной кислоты. Какая именно получится соль – определяет соотношение основного оксида/основания и кислотного оксида.P2O5 + Na2O → Na3PO46KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O (фосфат калия, избыток щелочи – соотношение 6:1)4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O (гидрофосфат калия, незначительный избыток кислотного оксида – соотношение 4:1)2KOH + P2O5 = 2KH2PO4 + H2O (дигидрофосфат калия, избыток кислотного оксида – соотношение 2:1)

  • Дегидратационные свойства
  • Обладает выраженным водоотнимающим (дегидратационным) свойством: легко извлекает воду из других соединений.HClO4 + P2O5 → HPO3 + Cl2O7 (HPO3 – метафосфорная кислота)HNO3 + P2O5 → HPO3 + N2O5

Фосфорные кислоты

Существует несколько кислородсодержащих фосфорных кислот:

  • Ортофосфорная кислота – H3PO4 (соли – фосфаты PO43-)
  • Метафосфорная кислота – HPO3 (соли – метафосфаты PO3-)
  • Фосфористая – H3PO3 (соли – фосфиты PO33-)
  • Фосфорноватистая – H3PO2 (соли гипофосфиты – PO23- )

Фосфорноватистая кислота способна вытеснять из солей малоактивные металлы, при этом превращаясь в ортофосфорную кислоту.

CuSO4 + H3PO2 + H2O → Cu + H2SO4 + H3PO4

Ортофосфорная кислота

В твердом виде представляет собой кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде.

Получение

Фосфорную кислоту получают из фосфатов, воздействуя на них серной кислотой. Также известны способы гидролиза пентахлорида фосфора, взаимодействия оксида фосфора V с водой.

Ca3(PO4)2 + H2SO4 → CaSO4 + H3PO4

P2O5 + H2O → H3PO4

PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl

Фосфорная кислота может образоваться при окислении фосфора сильной кислотой:

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Химические свойства

  • Кислотные свойства
  • За счет кислотных свойств отлично реагирует с основными оксидами, основаниями. При различных соотношениях кислоты и основания получаются различные соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты).3K2O + H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + H2OKOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O

  • Реакции с солями
  • Реакции идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода). Например, характерный осадок желтого цвета – фосфат серебра – образуется в результате реакции с нитратом серебра.AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + HNO3В реакции с карбонатами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.K2CO3 + H3PO4 → K3PO4 + H2O + CO2

  • Реакции с металлами
  • Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из фосфорной кислоты.Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2↑

  • Дегидратация
  • При сильном нагревании ортофосфорная кислота теряет воду и переходит в метафосфорную кислоту.H3PO4 → (t) HPO3 + H2O

Соли фосфорной кислоты

Соли фосфорной кислоты получаются в ходе реакции ортофосфорной кислоты и оснований.

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

Фосфаты являются хорошими удобрениями, которые повышают урожайность.

Перечислим наиболее значимые:

  • Фосфоритная мука – Ca3(PO4)2
  • Простой суперфосфат – смесь Ca(H2PO4)2*H2O и CaSO4
  • Двойной суперфосфат – Ca(H2PO4)2*H2O
  • Преципитат – CaHPO4*2H2O
  • Костная мука – продукт переработки костей домашних животных Ca3(PO4)2
  • Аммофос – в основном состоит из моноаммонийфосфата – NH4H2PO4

Источник: https://studarium.ru/article/169

» Библиотека » Справочники » Химия воды » Химия воды 7

ХИМИЯ ВОДЫ

Фосфор общий

Сумма минерального и органического фосфора. Так же, как и для азота, обмен фосфором между его минеральными и органическими формами с одной стороны, и живыми организмами – с другой, является основным фактором, определяющим его концентрацию. Концентрация общего растворенного фосфора (минерального и органического) в незагрязненных природных водах изменяется от 5 до 200 мкг/дм3.

Формы фосфора в природных водах [41]

Химические формы фосфораОбщийФильтруемый (растворенный)Частицы
ОбщийОбщий растворенный и взвешенный фосфорОбщий растворенный фосфорОбщий фосфор в частицах
ОртофосфатыОбщий растворенный и взвешенный фосфорРастворенные ортофосфатыОртофосфаты в частицах
Гидролизируемые кислотой фосфатыОбщие растворенные и взвешенные гидролизируемые кислотой фосфатыРастворенные гидролизируемые кислотой фосфатыГидролизируемые кислотой фосфаты в частицах
Органический фосфорОбщий растворенный и взвешенный органический фосфорРастворенный органический фосфорОрганический фосфор в частицах

Фосфор – важнейший биогенный элемент, чаще всего лимитирующий развитие продуктивности водоемов. Поэтому поступление избытка соединений фосфора с водосбора (в виде минеральных удобрений с поверхностным стоком с полей (с гектара орошаемых земель выносится 0,4-0,6 кг фосфора), со стоками с ферм (0,01-0,05 кг/сут.

на одно животное), с недоочищенными или неочищенными бытовыми сточными водами (0,003-0,006 кг/сут. на одного жителя), а также с некоторыми производственными отходами приводит к резкому неконтролируемому приросту растительной биомассы водного объекта (это особенно характерно для непроточных и малопроточных водоемов).

Происходит так называемое изменение трофического статуса водоема, сопровождающееся перестройкой всего водного сообщества и ведущее к преобладанию гнилостных процессов (и, соответственно, возрастанию мутности, солености, концентрации бактерий) [35].

Один из вероятных аспектов процесса эвтрофикации – рост сине-зеленых водорослей (цианобактерий), многие из которых токсичны. Выделяемые этими организмами вещества относятся к группе фосфор- и серосодержащих органических соединений (нервно-паралитических ядов).

Действие токсинов сине-зеленых водорослей может проявляться в возникновении дерматозов, желудочно-кишечных заболеваний; в особенно тяжелых случаях – при попадании большой массы водорослей внутрь организма может развиваться паралич.

В соответствии с требованиями глобальной системы мониторинга состояния окружающей среды (ГСМОС/GEMS) в программы обязательных наблюдений за составом природных вод включено определение содержания общего фосфора (растворенного и взвешенного, в виде органических и минеральных соединений). Фосфор является важнейшим показателем трофического статуса природных водоемов.

Фосфор органический

В этом разделе не рассматриваются синтезированные в промышленности фосфорорганические соединения.

Природные соединения органического фосфора поступают в природные воды в результате процессов жизнедеятельности и посмертного распада водных организмов, обмена с донными отложениями.

Органические соединения фосфора присутствуют в поверхностных водах в растворенном, взвешенном и коллоидном состоянии.

Фосфор минеральный

Соединения минерального фосфора поступают в природные воды в результате выветривания и растворения пород, содержащих ортофосфаты (апатиты и фосфориты) и поступления с поверхности водосбора в виде орто-, мета-, пиро- и полифосфат-ионов (удобрения, синтетические моющие средства, добавки, предупреждающие образование накипи в котлах и т.п.

), а также образуются при биологической переработке остатков животных и растительных организмов. Избыточное содержание фосфатов воде, особенно в грунтовой, может быть отражением присутствия в водном объекте примесей удобрений, компонентов хозяйственно-бытовых сточных вод, разлагающейся биомассы.

Основной формой неорганического фосфора при значениях pH водоема больше 6,5 является ион HPO42- (около 90%). В кислых водах неорганический фосфор присутствует преимущественно в виде H2PO4-. Концентрация фосфатов в природных водах обычно очень мала – сотые, редко десятые доли милиграммов фосфора в литре, в загрязненных водах она может достигать нескольких миллиграммов в 1 дм3.

Подземные воды содержат обычно не более 100 мкг/дм3 фосфатов; исключение составляют воды в районах залегания фосфорсодержащих пород. соединений фосфора подвержено значительным сезонным колебаниям, поскольку оно зависит от соотношения интенсивности процессов фотосинтеза и биохимического окисления органических веществ.

Минимальные концентрации фосфатов в поверхностных водах наблюдается обычно весной и летом, максимальные — осенью и зимой, в морских водах — соответственно весной и осенью, летом и зимой. Общее токсическое действие солей фосфорной кислоты возможно лишь при весьма высоких дозах и чаще всего обусловлено примесями фтора [9].

В методике оценки экологической ситуации, принятой Госкомэкологией РФ, рекомендован норматив содержания растворимых фосфатов в воде – 50 мкг/дм3. Без предварительной подготовки проб колориметрически определяются неорганические растворенные и взвешенные фосфаты.

Полифосфаты

               Men(PO3)n , Men+2PnO3n+1 , MenH2PnO3n+1

Применяются для умягчения воды, обезжиривания волокна, как компонент стиральных порошков и мыла, ингибитор коррозии, катализатор, в пищевой промышленности. Малотоксичны.

Токсичность объясняется способностью полифосфатов к образованию комплексов с биологически важными ионами, особенно с кальцием [53].

Установленное допустимое остаточное количество полифосфатов в воде хозяйственно-питьевого назначения составляет 3,5 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – органолептический).

Сероводород и сульфиды.

Обычно в водах сероводород не содержится или же присутствует в незначительных количествах в придонных слоях, главным образом в зимний период, когда затруднена аэрация и ветровое перемешивание водных масс.

Иногда сероводород появляется в заметных количествах в придонных слоях водоемов и в летнее время в периоды интенсивного биохимического окисления органических веществ. Наличие сероводорода в водах служит показателем сильного загрязнения водоема органическими веществами.

Сероводород в природных водах находится в виде недиссоциированных молекул H2S, ионов гидросульфида HS- и весьма редко – ионов сульфида S2-.

Соотношение между концентрациями этих форм определяется значениями рН воды: при рН < 10 содержанием ионов сульфида можно пренебречь, при рН=7 содержание H2S и HS- примерно одинаково, при рН=4 сероводород почти полностью (99,8%) находится в виде H2S.

Главным источником сероводорода и сульфидов в поверхностных водах являются восстановительные процессы, протекающие при бактериальном разложении и биохимическом окислении органических веществ естественного происхождения и веществ, поступающих в водоем со сточными водами (хозяйственно-бытовыми, предприятий пищевой, металлургической, химической промышленности, производства сульфатной целлюлозы (0,01-0,014 мг/дм3) и др.). Особенно интенсивно процессы восстановления происходят в подземных водах и придонных слоях водоемов в условиях слабого перемешивания и дефицита кислорода. Значительные количества сероводорода и сульфидов могут поступать со сточными водами нефтеперерабатывающих заводов, с городскими сточными водами, водами производств минеральных удобрений. Концентрация сероводорода в водах быстро уменьшается за счет окисления кислородом, растворенным в воде, и микробактериологических процессов (тионовыми, бесцветными и окрашенными серными бактериями). В процессе окисления сероводорода образуются сера и сульфаты. Интенсивность процессов окисления сероводорода может достигать 0,5 грамм сероводорода на литр в сутки. Причиной ограничения концентраций в воде является высокая токсичность сероводорода, а также неприятный запах, который резко ухудшает органолептические свойства воды, делая ее непригодной для питьевого водоснабжения и других технических и хозяйственных целей. Появление сероводорода в придонных слоях служит признаком острого дефицита кислорода и развития заморных явлений [9], [31]. Для водоемов санитарно-бытового и рыбохозяйственного пользования наличие сероводорода и сульфидов недопустимо (ПДК – полное отсутствие) [33].

Сульфаты

Присутствуют практически во всех поверхностных водах и являются одним из важнейших анионов. Главным источником сульфатов в поверхностных водах являются процессы химического выветривания и растворения серосодержащих минералов, в основном гипса, а также окисления сульфидов и серы:

               2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4;
               2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4.

Значительные количества сульфатов поступают в водоемы в процессе отмирания организмов и окисления наземных и водных веществ растительного и животного происхождения и с подземным стоком. В больших количествах сульфаты содержатся в шахтных водах и в промышленных стоках производств, в которых используется серная кислота, например, окисление пирита.

Сульфаты выносятся также со сточными водами коммунального хозяйства и сельскохозяйственного производства. Ионная форма SO42- характерна только для маломинерализованных вод. При увеличении минерализации сульфатные ионы склонны к образованию устойчивых ассоциированных нейтральных пар типа CaSO4, MgSO4.

сульфатных ионов в растворе ограничивается сравнительно малой растворимостью сульфата кальция (произведение растворимости сульфата кальция L=6,1·10-5). При низких концентрациях кальция, а также в присутствии посторонних солей концентрация сульфатов может значительно повышаться. Сульфаты активно участвуют в сложном круговороте серы.

При отсутствии кислорода под действием сульфатредуцирующих бактерий они восстанавливаются до сероводорода и сульфидов, которые при появлении в природной воде кислорода снова окисляются до сульфатов. Растения и другие автотрофные организмы извлекают растворенные в воде сульфаты для построения белкового вещества.

После отмирания живых клеток гетеротрофные бактерии освобождают серу протеинов в виде сероводорода, легко окисляемого до сульфатов в присутствии кислорода. Концентрация сульфатов в природной воде лежит в широких пределах. В речных водах и в водах пресных озер содержание сульфатов часто колеблется от 5-10 до 60 мг/дм3, в дождевых водах – от 1 до 10 мг/дм3.

В подземных водах содержание сульфатов нередко достигает значительно больших величин. Концентрация сульфатов в поверхностных водах подвержена заметным сезонным колебаниям и обычно коррелирует с изменением общей минерализации воды. Важнейшим фактором, определяющим режим сульфатов, являются меняющиеся соотношения между поверхностным и подземным стоком.

Заметное влияние оказывают окислительно-восстановительные процессы, биологическая обстановка в водном объекте и хозяйственная деятельность человека [14]. Повышенные содержания сульфатов ухудшают органолептические свойства воды и оказывают физиологическое воздействие на организм человека.

Поскольку сульфат обладает слабительными свойствами, его предельно допустимая концентрация строго регламентируется нормативными актами. Весьма жесткие требования по содержанию сульфатов предъявляются к водам, питающим паросиловые установки, поскольку в присутствии кальция сульфаты образуют прочную накипь.

Вкусовой порог сульфата магния лежит в пределах от 400 до 600 мг/дм3, для сульфата кальция – от 250 до 800 мг/дм3. Наличие сульфата в промышленной и питьевой воде может быть как полезным, так и вредным [31]. ПДКв сульфатов составляет 500 мг/дм3, ПДКвр – 100 мг/дм3 [33]. Не замечено, чтобы сульфат в питьевой воде влиял на процессы коррозии, но если используются свинцовые трубы, то концентрация сульфатов выше 200 мг/дм3 может привести к вымыванию в воду свинца.

Сероуглерод

Прозрачная летучая жидкость с резким запахом. Может в больших количествах попадать в открытые водоемы со сточными водами комбинатов вискозного шелка, заводов искусственной кожи и ряда других производств.

При содержании сероуглерода в количестве 30-40 мг/дм3 наблюдается угнетающее влияние на развитие сапрофитной микрофлоры. Максимальная концентрация, не оказывающая токсического действия на рыб — 100 мг/дм3. Сероуглерод является политропным ядом, вызывающим острые и хронические интоксикации.

Поражает центральную и периферическую нервную систему, вызывает нарушения сердечно-сосудистой системы. Оказывает поражающее действие на органы желудочно-кишечного тракта. Нарушает обмен витамина В6 и никотиновой кислоты.

ПДКв — 1,0 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — органолептический), ПДКвр — 1,0 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — токсикологический) [12], [33].

Источник: http://wwtec.ru/index.php?id=213

Разница между органическим и неорганическим фосфатом – 2020 – Новости

Фосфаты неорганические

Фосфаты – это соединения, состоящие из фосфатных звеньев (-PO 4 звеньев). Существуют различные типы фосфатов, такие как органические фосфаты и неорганические фосфаты. Органические фосфаты также известны как органофосфаты и являются эфирами фосфорной кислоты.

Неорганические фосфаты представляют собой соли фосфорной кислоты. Они имеют различное применение в зависимости от их химических и физических свойств.

Основное различие между органическими фосфатами и неорганическими фосфатами состоит в том, что органические фосфаты являются сложноэфирными соединениями, тогда как неорганические фосфаты являются неорганическими солями .

Ключевые области покрыты

1. Что такое органический фосфат
– определение, примеры, использование
2. Что такое неорганический фосфат
– Определение, структура, использование
3. В чем разница между органическим и неорганическим фосфатом
– Сравнение основных различий

Ключевые термины: конденсированные фосфаты, сложные эфиры, удобрения, неорганические фосфаты, органические фосфаты, ортофосфаты, пестициды, фосфаты, соли

Что такое органический фосфат

Органические фосфаты также известны как органофосфаты . Это сложный фосфатный эфир или сложный эфир фосфорной кислоты. Химическая формула фосфорной кислоты H 3 PO 4 . Сложный эфир образуется, когда один атом водорода углеводорода заменяется фосфорной кислотой. Затем состояние кислоты изменяется от неорганического до органического.

Термин органофосфат широко используется в сельском хозяйстве. Фосфорорганические пестициды могут действовать как убийца, подавляя некоторые ферменты вредителей. Некоторые обычно используемые фосфорорганические соединения включают паратион, малатион, дихлорвос, диазинон и др.

Рисунок 1: Химическая структура малатиона

Поскольку органические фосфаты состоят из фосфатных групп, связанных с органическими группами, эти соединения могут использоваться в самых разных областях. Органические группы могут связываться друг с другом, образуя новые фосфатные соединения.

Органические фосфаты, которые состоят из гидроксильных групп (-ОН), имеют кислотную природу. В водном растворе эти фосфаты могут депротонироваться путем удаления атома Н в группе -ОН.

Затем другие органические группы могут быть присоединены к ионизированному органическому фосфату.

Органический фосфат является ключевым ингредиентом для большинства пестицидов и других удобрений. Кроме того, органофосфаты используются в качестве присадок, растворителей, пластификаторов и т. Д. Он используется в качестве противозадирной присадки к смазочным материалам и в качестве пластификатора для повышения пластичности или вязкости материала.

Что такое неорганический фосфат

Неорганический фосфат представляет собой соль фосфорной кислоты. Здесь фосфатная группа связана с катионом металла.

Атом фосфата находится в центре, окруженном четырьмя атомами кислорода, которые химически связаны с атомом фосфора. Фосфатная группа имеет общий отрицательный заряд -3.

Следовательно, он может образовывать одноосновные, двухосновные и трехосновные соли. Фосфатная группа имеет тетраэдрическое расположение.

Неорганические фосфаты могут быть найдены в природе. Обычно эти соединения можно найти в виде солей элементов группы 1, таких как натрий, калий, кальций и т. Д. Существует два типа неорганических фосфатных соединений: ортофосфаты и конденсированные фосфаты.

Рисунок 2: фосфат диаммония является неорганическим фосфатом

Ортофосфаты являются реакционноспособными фосфатными соединениями. Это самые простые соединения среди других фосфатов и состоят из одного фосфатного звена. Следовательно, они также называются монофосфатами . Конденсированные фосфаты состоят из более чем одного фосфатного звена.

Неорганические фосфаты также широко используются в качестве удобрений. Например, суперфосфат и тройной суперфосфат являются распространенными удобрениями.

Определение

Органический фосфат: Органические фосфаты являются эфирами фосфорной кислоты.

Неорганический фосфат. Неорганические фосфаты – это соли фосфорной кислоты.

Химическая связь

Органический фосфат: Есть только ковалентные связи между фосфатной группой и органической группой.

Неорганический фосфат: между фосфатной группой и катионом металла возникают электростатические притяжения.

Другие группы

Органический фосфат: Органические фосфаты имеют органические группы, связанные с фосфатными группами.

Неорганический фосфат: неорганические фосфаты имеют неорганические группы, связанные с фосфатными группами.

Примеры

Органический фосфат: примеры органических фосфатов включают паратион, малатион и т. Д.

Неорганический фосфат. Примеры неорганических фосфатов включают суперфосфат, тройной суперфосфат и т. Д.

Вывод

Фосфаты представляют собой соединения, состоящие из фосфатных звеньев. Существуют различные типы фосфатов, такие как органические фосфаты и неорганические фосфаты. Основное различие между органическими фосфатами и неорганическими фосфатами состоит в том, что органические фосфаты являются сложноэфирными соединениями, тогда как неорганические фосфаты являются неорганическими солями.

Ссылки:

1. Органические фосфаты. Lobachemie, доступно здесь. 2. «Различные виды фосфатов: органические и неорганические | Блог Orenda. ”Orenda Technologies, 22 октября 2017 г., доступно здесь.

3. «Неорганический фосфат». Свободный словарь, Farlex, доступен здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Диаммонийфосфат» Edgar181 – собственная работа (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. «Малатион – Малатион» от NEUROtiker – собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Источник: https://ru.weblogographic.com/difference-between-organic

Фосфор в крови

Фосфаты неорганические

Биологически активные элементы, обеспечивающие жизнеспособность организма, классифицируют по нескольким параметрам, в том числе и по количественному содержанию (микроэлементы – 0,1%). Фосфор (Р) относится к макроэлементам в составе неорганических и органических соединений (фосфатов).

От 10 до 15% общего количества минерала содержится в биологических жидкостях и тканях органов. Остальное входит в состав костей. В сыворотке крови фосфор находится в свободном состоянии – неорганический фосфат, не связанный с белковыми фракциями. Органический Р – в составе клеток и тканей.

Количество фосфора в плазме лимитировано лабораторными нормами, в зависимости от гендерной принадлежности и возраста человека. Определение количественного уровня фосфатов является составной частью биохимического анализа крови. Если по результатам исследования понижен или повышен неорганический фосфор в крови, необходимо выяснить причину нарушения.

Важность фосфора для организма

Макроэлемент является одним из ключевых участников биохимических процессов, обеспечивающих важнейшие функции организма. Устойчивый уровень фосфатов сохраняется за счет:

  • баланса процессов всасывания в кишечнике и выделения в почках;
  • поступления в организм необходимого количества витамина D;
  • работоспособности паращитовидных желез и щитовидной железы.

В сочетании с фосфором в организме образуются важнейшие биоактивные соединения:

  • Фосфопротеины. Участвуют в формировании скелета.
  • Фосфолипиды. Принимают участие в строительстве клеточных оболочек и защите клеток от повреждения. Являются резервом организма при нервных и физических перегрузках. Содержатся в тканях сердца, мозга, нервных клетках и печени.
  • Фосфорные эфиры моносахаридов. Обеспечивают организм энергией на 50%.
  • Нуклеиновые кислоты. Отвечают за сохранение и передачу генной информации.
  • Фосфорная кислота. Образует ферменты фосфатазы, обеспечивающие регуляцию внутриклеточных химических реакций. Аденозинтрифосфорная кислота (АТФ) и креатинфосфорная кислота – источники энергии биохимических реакций и функциональной способности мышечных волокон.

Процессы, в которых принимают участие фосфаты, затрагивают все системы организма. Р поддерживает здоровье почечного аппарата, сердечно-сосудистой системы, обеспечивает мышечные реакции на воздействие нейромедиаторов, участвует в процессе иннервации (связи мышц и тканей с нервной системой), стимулирует ферментную активность.

Фосфор является ключевым регулятором равновесия КОС (кислотно-основного состояния) организма, одним из стабилизаторов дыхательной функции и мозговой деятельности. Совместно с кальцием, P составляет основу прочности костей и зубов, процесса формирования новой костной ткани.

Регулирование фосфатов в организме

Контроль над стабильной концентрацией фосфатов осуществляют гормоны:

  • Стероидный гормон кальцитриол – активная форма витамина D3. Отвечает за резорбцию (всасывание) фосфора в кровь через слизистые стенок органов пищеварения.
  • Эндокринные гормоны кальциево-фосфорного обмена. Паратиреоидный гормон паращитовидных желез (паратгормон) – снижает количество фосфатов, увеличивает концентрацию кальция. Гормон щитовидной железы кальцитонин – поддерживает нормальный уровень кальция и фосфора, предотвращая деминерализацию костей.

В процессе регуляции также участвует гормон поджелудочной железы инсулин. При ненормированном количестве P в сыворотке крови можно предположить ряд нарушений в работе почек, желудочно-кишечного тракта, паращитовидных желез, поджелудочной железы.

Справка! В медицине состояние повышенного количества фосфатов в крови носит название гиперфосфатемия, сниженный уровень фосфора – гипофосфатемия.

Психосоматические проявления пониженного или повышенного содержания фосфатов в организме не имеют специфической выраженности. Потенциальные пациенты с нарушением минерального обмена не склонны связывать появляющиеся симптомы с балансом Р в крови.

Для повышения фосфора в крови характерно:

  • частые приступы цефалгии (головной боли);
  • болезненность в суставах и позвоночнике;
  • психоэмоциональная нестабильность (резкий переход из состояния апатии к агрессии);
  • нарушение частоты сердечных сокращений;
  • снижение скорости свертываемости крови.

Недостаток макроэлемента отличают:

  • синдром хронической усталости (СХУ);
  • инсомния (бессонница, с характерным нарушением процесса засыпания);
  • трудности с опорожнением кишечника;
  • мышечные судороги.

Общий признак нарушения кальциево-фосфорного обмена – снижение умственной и физической работоспособности, быстрая утомляемость от привычных занятий.

Лабораторная оценка Р в сыворотке крови

Анализ крови на кальций

Количество фосфора измеряют в ходе биохимического анализа крови. Исследование назначают:

  • по симптоматическим жалобам;
  • перед госпитализацией;
  • для контроля лечения того или иного заболевания;
  • в качестве профилактической меры (диспансеризация, профосмотр).

Отдельный анализ крови на фосфор практикуется по индивидуальным показаниям:

  • диабетикам;
  • пациентам с хроническими патологиями почек;
  • при заболеваниях, сопровождаемых нарушением кислотно-щелочного баланса.

Персональную проверку неорганического фосфора проводят, как процедуру дополнительной диагностики в условиях стационара.

Подготовка к процедуре

Забор крови на биохимию проводят в утренние часы. Перед процедурой пациенту рекомендуется:

  • за 3-4 дня отказаться от приема медицинских препаратов;
  • за 2 дня устранить из рациона продукты, богатые животными жирами;
  • накануне анализа исключить алкоголь и спортивные нагрузки, ограничить физическую активность;
  • 8 часов соблюдать режим голодания.

Если пациент проходит физиолечение, сдать биохимический анализ нужно до процедур. Это правило действует и на рентгенологическое обследование. Несоблюдение правил подготовки может отразиться на результате исследования.

Медикаменты, влияющие на концентрацию фосфатов

ПовышаютСнижают
Бета-адреноблокаторы, гормоносодержащие лекарства, антибиотики тетрациклинового ряда, цитостатикиАнтацидные препараты с алюминием, противосудорожные средства, эстрогены, глюкоза, инсулин, противотуберкулезные лекарства, мочегонные средства

В соответствии с потребностями организма, наибольшее количество P (по нормам) содержится в крови у ребенка до годовалого возраста. По мере взросления кривая показателей идет на снижение и к совершеннолетию сравнивается со взрослыми значениями. Для детей предусмотрены референсные значения фосфатов по возрасту.

Справка! Измерительная величина Р, принятая в лабораторной диагностике – ммоль/л.

Детские нормы неорганического фосфора в сыворотке крови (в ммоль/л)

Возрастдо 2-х недельдо года1-5 лет5-14 лет
Показатели1,6-3,31,6-2,91,4-2,41,3-2,1

С подросткового возраста показатели градируют по гендерной принадлежности. У девушек от 14 до 18 лет норма фосфора в крови составляет 1,0-1,8 ммоль/л, у юношей – 1,1-2,0. С 18 до 60 лет нормативные значения фосфатов стабильные для мужчин и женщин – 0,87-1,45 ммоль/л. Количество минеральных веществ в крови снижается в результате старения организма.

В возрасте 60+ нормальное содержание P в женском организме – 0,9-1,3 ммоль/л, у мужчин – 0,74-1,1 ммоль/л. Незначительно понизить уровень фосфора может беременность. В перинатальный период организм женщины обеспечивает минералами не только себя, но и растущего малыша. Снижение показателей на 0,2 ммоль/л не является патологией.

Дополнительно

При определении кальциево-фосфорного баланса оценивают сравнительные показатели двух минералов. Норма кальция для взрослых:

  • общий кальций – от 2,1 до 2,6 ммоль/л;
  • кальций в корреляции с белками – от 0,9 до 1,1 ммоль/л;
  • соли кальция – 1,18 ммоль/л.

Причины отклонений показателей от нормы

Причины снижения значений или избытка фосфатов могут иметь как физиологические, так и патологические основания. При отклонении от нормы анализ рекомендуется повторить, поскольку на уровень фосфатов оказывают влияние особенности физического состояния.

Непатологические причины

Завышенные показатели может спровоцировать несоблюдение правил подготовки к сдаче крови, в частности, интенсивные физические нагрузки.

При высокой мышечной активности ускоряются обменные процессы, быстрее распадается аденозинтрифосфорная кислота, в сыворотке увеличивается количество фосфатов.

В период восстановления после переломов костей образуются костные мозоли, что также влияет на уровень P.

Снизить концентрацию фосфора в сыворотке могут:

  • отравления некачественной пищей, алкогольная интоксикация;
  • увлечение диетами с недостаточным количеством минерала в рационе;
  • голодание, кахексия (истощение организма);
  • мочегонный чай и диуретические препараты;
  • токсикоз у женщин в перинатальный период;
  • длительное лечение гастрита и язвы желудка антацидными препаратами с алюминием.

Фосфаты плохо усваиваются у людей с синдромом мальабсорбции (нарушение всасывания в кишечнике).

Возможные патологии

Если физиологические факторы отсутствуют, а повторные результаты анализов не соответствуют референсным значениям, необходимо определить причину патологии. Повышенное содержание фосфатов в крови связано с нарушением его выведения системой почечных клубочков и канальцев.

Заболевания, при которых снижена экскреция минералов:

  • гломерулонефрит (воспалительное поражение гломерул – почечных клубочков);
  • паранефрит и пионефроз – осложнения пиелонефрита (воспаления чашечно-лоханочной системы почечного аппарата и ткани почек);
  • декомпенсация почек, как самостоятельная патология или осложнение хронических болезней.

Учитывая влияние гормонов на количественный уровень макроэлементов в крови, повысить фосфорные показатели могут эндокринные заболевания:

  • диабет и диабетический кетоацидоз – осложнение сахарного диабета с образованием кетоновых тел;
  • гипопаратиреоз – снижение синтеза паратгормона;
  • болезнь Аддисона – дефицит гормонов надпочечников.

Нейроэндокринные патологии: болезнь Иценко-Кушинга – сбой гормональной системы с характерным нарушением калиево-фосфорного баланса, акромегалия – диспропорция отдельных частей тела из-за повышенного производства соматотропного гормона роста.

Другие болезни:

  • онкогематологические заболевания (миелолейкоз, множественная миелома);
  • злокачественные новообразования в костной системе;
  • декомпенсированный энтероколит;
  • остеолизис – ускоренная деструкция костей.

Дети, находящиеся на грудном вскармливании, подвержены гиперфосфатемии при переходе на кормление коровьим молоком. Низкий уровень фосфатов – один из клинических признаков, проявляющийся при следующих заболеваниях и патологических состояниях организма:

  • генетически обусловленная гипофосфатемия, передавшаяся по наследству;
  • выраженная мальабсорбция
  • гиперпаратиреоз – высокий показатель гормонов паращитовидных желез;
  • реабилитационный период после перенесенного диабетического кетоацидозного криза.

У маленьких детей гипофосфатемия развивается, как часть общего нарушения минерального обмена и костеобразования, вследствие дефицита витамина D. Диагнозом является рахит и его осложнения (рахитогенная тетания или спазмофилия).

Для взрослых людей более характерно нарушение минерального баланса, связанное с избытком калия, магния и кальция и недостатком на этом фоне фосфора. Также влияет смещение кислотно-щелочного равновесия с накоплением щелочи в крови (алкалоз).

Последствия

При выраженных нарушениях фосфорного баланса слабеет иммунитет, нарушается полноценная работа органов и систем.

Возможные риски

ГиперфосфатемияГипофосфатемия
Дисфункции кишечника и печени, конкременты в почках, атеросклероз, инфаркт, инсульт, малокровие (анемия), разрушение зубов, остеопороз, переломы костейРахит у детей и взрослых, гиперестезия (снижение сенсорности), психоэмоциональная нестабильность, замедление мозговой деятельности

Корректировать уровень фосфатов можно, только выяснив причину нарушения минерального равновесия. Пациенту назначают дополнительные лабораторные анализы мочи (общий и биохимический), процедуры аппаратной диагностики. Незначительные сдвиги нормативных показателей, не сопровождающиеся серьезными патологиями, нормализуют с помощью изменения рациона.

При недостатке P в ежедневное меню необходимо ввести продукты из списка:

  • пшеничные отруби;
  • брынза и плавленый сыр;
  • морепродукты (креветки, крабы);
  • рыба (в особенности, лосось, скумбрия, камбала, тунец, ставрида);
  • куриные и перепелиные яйца;
  • блюда из бобовых культур (фасоли, гороха, чечевицы);
  • семечки и орехи (кедровые, миндаль, фисташки, грецкие).

Рекомендуется обогатить рацион белками (мясные и грибные блюда). Для снижения фосфорного уровня следует сократить употребление перечисленных продуктов.

Суточная потребность для восполнения фосфорных резервов

Возрастдети до года1-3 лет3-7 лет7-10 лет11-18 лет18+беременные женщины
Норма P в мг300-500700-80013501600180016001800

Р в порции продуктов

Необходимость медикаментозной терапии определяет врач. Самостоятельно корректировать уровень неорганического фосфора с помощью лекарственных препаратов опасно для здоровья.

Итоги

Фосфор в организме является одним из основных макроэлементов, принимающих участие практически во всех биохимических процессах. Соединения фосфатов с кислотами, белками, липидами обеспечивают энергетический ресурс для полноценной работы печени, сердца, нервной системы, мозговой деятельности.

Определение минерала в сыворотке проводят в ходе биохимического анализа крови. При незначительных нарушениях фосфорного равновесия пациентам рекомендовано скорректировать рацион. Выраженные анормальные отклонения свидетельствуют о развитии серьезных заболеваний. В этом случае лечить нужно не следствие (дисбаланс минералов), а причину.

Источник: https://apkhleb.ru/krov/fosfor

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: