ЛИТИЯ ГИДРИД

№3 Литий

ЛИТИЯ ГИДРИД

Окраска пламени солями лития

Р’ 1817 Рі.

шведский С…РёРјРёРє Рё минералог РђРІРіСѓСЃС‚ Арфведсон, анализируя природный минерал петалит, установил, что РІ нем содержится “огнепостоянная щелочь РґРѕ СЃРёС… РїРѕСЂ неизвестной РїСЂРёСЂРѕРґС‹”. Позднее РѕРЅ нашел аналогичные соединения РІ составе РґСЂСѓРіРёС… минералов. Арфведсон предположил, что это соединения РЅРѕРІРѕРіРѕ элемента Рё дал ему название литий (РѕС‚ греческого liqoz – камень).
Металлический литий был выделен в 1818 году английский химиком Гемфри Дэви электролизом расплава гидроксида лития.

Нахождение в природе и получение:

Природный литий состоит РёР· РґРІСѓС… стабильных изотопов – 6Li (7,42%) Рё 7Li (92,58%).
Литий – сравнительно мало распространенный элемент (массовая доля РІ земной РєРѕСЂРµ 1,8*10-3%, 18 Рі/тонну).

РљСЂРѕРјРµ петалита LiAl[Si4O10], основными минералами лития являются слюда, лепидолит – KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2 Рё пироксен сподумен – LiAl[Si2O6].

В настоящее время для получения металлического лития его природные минералы или обрабатывают серной кислотой, или спекают с CaO или CaCO3, а затем выщелачивают водой.

Получают растворы сульфата или гидроксида лития, из которых осаждают плохо растворимый карбонат Li2CO3, который затем переводят в хлорид LiCl.

Электролизом расплава хлорида лития в смеси с хлоридом калия или бария получают металлический литий.

Физические свойства:

Простое вещество литий – РјСЏРіРєРёР№ щелочной металл серебристо-белого цвета.

�з всех щелочных металлов он самый твердый, высокоплавкий (Ткип=180,5 и Тпл=1340° С).

Это самый легкий металл (плотность 0,533 г/см3), он плавает не только в воде, но и в керосине. Литий и его соли окрашивают пламя в карминно-красный цвет.

Химические свойства:

Литий проявляет типичные свойства щелочных металлов, взаимодействуя с водой, кислородом, другими неметаллами.

Хранить его приходится под слоем под слоем минерального масла, придавливая сверху, чтобы не всплывал.
В соответствии с положением в ПСХЭ, литий наименее активный щелочной металл.

Так в реакции с кислородом он образует в основном оксид лития, а не пероксиды как другие металлы. Подобно натрию литий растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор с металлической проводимостью.

Растворенный литий постепенно реагирует с аммиаком: 2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.
Литий отличается повышенной активностью при взаимодействии с азотом, образуя с ним уже при обычной температуре нитрид Li3N.

По некоторым свойствам литий и его соединения напоминают соединения магния (диагональное сходство в таблице Менделеева).

Важнейшие соединения:

РћРєСЃРёРґ лития, Li2O – белое кристаллическое вещество, основный РѕРєСЃРёРґ, СЃ РІРѕРґРѕР№ образует РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ

Гидроксид лития – LiOH – белый порошок, обычно моногидрат, LiOH*H2O, сильное основание

Соли лития – бесцветные кристаллические вещества, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты состава LiX*3H2O.

Карбонат и фторид лития подобно аналогичным солям магния малорастворимы.

Карбонат и нитрат лития при нагревании разлагаются, образуя оксид лития:
Li2CO3 = Li2O + CO2; 4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2

Пероксид лития – Li2O2 – белое кристаллическое вещество, получают реакцией РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґР° лития СЃ пероксидом РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°: 2LiOH + H2O2 = Li2O2 + 2H2O Р�спользуют РІ космических аппаратах Рё подводных лодках для получения кислорода:

2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 +O2

Гидрид лития LiH получают взаимодействием расплавленного лития с водородом. Бесцветные кристаллы, реагирует с водой и кислотами с выделением водорода. �сточник водорода в полевых условиях.

Применение:

Металлический литий – высокопрочные Рё сверхлегкие сплавы СЃ магнием Рё алюминием для авиационной Рё космической техники. Легирующая добавка РІ металлургии (связывает азот, кремний, углерод). Теплоноситель (расплав) РІ ядерных реакторах.

�з лития изготовляют аноды химических источников тока и гальванических элементов с твёрдым электролитом.

Соединения: специальные стекла, глазури, эмали, керамика.

Монокристаллы фторида лития используются для изготовления высокоэффективных (КПД 80 %) лазеров
LiOH как добавка в электролит щелочных аккумуляторов.

Карбонат лития – добавка в расплав при производстве алюминия: снижает температуру плавления электролита, увеличивает силу тока, уменьшает нежелательное выделение фтора.

Металлоорганические соединения лития (например бутиллитий LiРЎ4Рќ9) – широко применяются РІ промышленном Рё лабораторном органическом синтезе Рё как катализаторы полимеризации.

Дейтерид лития-6: как источник дейтерия и трития в термоядерном оружии (водородная бомба). См. Ядерные реакции дейтерида лития. (анимированные модели).

Содержание лития в организме человека составляет около 70 мг. В течение суток в организм взрослого человека поступает около 100 мкг лития.

Литий способствует высвобождению магния из клеточных «депо» и тормозит передачу нервного импульса, ингибируя проводимость нервной системы.

Соли лития применяются психотропные лекарственные средства, оказывая успокаивающий эффект при лечении шизофрении и депрессии.

Однако передозировка может привести к тяжелым осложнениям и летальному исходу.

Нурмаганбетов Т.
ТюмГУ, 582 группа, 2011 г.

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info03.htm

Литий алюминий гидрид купить в Санкт-Петербурге по цене 64450 руб. – ОАО

ЛИТИЯ ГИДРИД

Производитель

Собственное производство

Литий алюминий гидрид

основного вещества 98%

Квалификация: ” Для Синтеза”

Производитель: импортный

Описание:

Lithium aluminum hydride; Литий алюминий гидрид

Название продукта
СинонимыLAH; Lithium tetrahydridoaluminate; lithiumtetrahydroaluminate; Lithium aluminium hydride; Aluminum lithium hydride; Aluminium lithium hydride 98+ %; LITHIUM ALUMINUM HYDRIDE,PELLETS; lithium tetrahydridoaluminate(1-);ЛАГ;Лития тетрагидроалюминат; Алюмогидрид лития;
Молекулярная формулаAlH4Li
Молекулярный вес37.9543
InChIInChI=1/Al.Li.4H/q-1;+1;;;;/rAlH4.Li/h1H4;/q-1;+1
Регистрационный номер CAS16853-85-3
EINECS240-877-9
Молекулярная структура
Температура плавления125℃
Растворимость в водеReacts
Символы опасности F:Flammable;  C:Corrosive;
Риск кодыR11:;R14/15:;R34:;
Характеристики безопасностиS16:;S26:;S33:;S36/37/39:;S43B:;S45:;S6A:;

Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Структура Классификация

Алюмогидрид лития
Систематическое наименованиететрагидридоалюминат лития
СокращенияLAH
Традиционные названияТетрагидридоалюминат лития, алюмогидрид лития, литийалюминий гидрид, аланат лития
Хим. формулаLiAlH4
Состояниебелые кристаллы
Молярная масса37,95 г/моль
Плотность0,917 г/см³
Т. разл.150 °C
Энтальпия образования-107 кДж/моль
Растворимость в диэтиловом эфире25 г/100 мл
Растворимость вТГФ15 г/100 мл
Кристаллическая структурамоноклинная
Рег. номер CAS16853-85-3
PubChem28112
Рег. номер EINECS240-877-9
SMILES [показать]
Рег. номер EC240-877-9
RTECSBD0100000
ChemSpider26150
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.Алюмогидрид лития (аланат лития) — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид лития иалюминия с формулой Li[AlH4], белые кристаллы. Сильный восстановитель, используемый в органическом синтезе. Мощнее других часто используемых агентов, например борогидрида натрия, благодаря более слабым связям Al-H по сравнению с B-Н. Восстанавливает сложные эфиры, карбоновые кислоты и кетоны до спиртов,нитросоединения до аминов.

Получение

  • Действием хлорида алюминия на суспензию гидрида лития в эфире:

Физические свойства

Тетрагидридоалюминат лития образует бесцветные кристаллы, растворим в эфире, тетрагидрофуране.Технический продукт (ЛАГ) — твердые серые куски, очень легок. После измельчения — растворим в эфире. Бурно реагирует с водой, содержащейся во влажном воздухе и способен к самовозгоранию. Промышленный продукт выпускается с добавлением минеральных масел для защиты от воздуха.Очищенный перекристаллизацией имеет вид белых кристаллов. Промышленный обычно серого цвета из-за следов металлического алюминия. При хранении во влажном воздухе разлагается на гидроксиды лития и алюминия.

Химические свойства

  • Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:

Применение

  • В органическом синтезе.
  • Для получения неводных электролитов, из которых гальваническим способом осаждается алюминиевое покрытие.
Название продуктаЛитий алюминий гидрид
Молекулярная формулаAlH4Li

Источник: http://reaktiv-rf.ru/goods/5500253/litiy-alyuminiy-gidrid

H*Li – Бинарные химические соединения – Каталог статей –

ЛИТИЯ ГИДРИД

LiH

При нагревании в атмосфере водорода литий и его аналоги образуют гидриды МН, имеющие характер типичных солей.

Гидрид лития LiH – бесцветные кристаллы, т. пл.   6920С, ∆Нобр0 = – 90,7 кДж/моль.

Гидрид лития LiH заметно отличается от своих аналогов по реакционной способности. При обычной температуре в отсутствие влаги на него не действуют не только кислород воздуха, но и хлор и HCl. При нагревании или в в присутствии воды он ведет себя аналогично гидридам других щелочных металлов.

LiH относительно устойчив в сухом воздухе, парами воды быстро гидролизуется, при 330-4300С энергично взаимодействует с кислородом и азотом, образуя соответственно Li2O и Li3N.

Выделяя водород, LiH реагирует с водой, кислотами и спиртами, при этом возможно воспламенение.

LiH+ H2O = LiOH + H2  

Расплавленный гидрид лития восстанавливает оксиды металлов и неметаллов, в том числе SiO2, реагирует с углеродом, фосфором, серой, кремнием, давая соответствующие гидриды, с жидким и газообразным аммиаком образует LiNH2.

Удобным методом получения диборана является проводимая в эфирной среде реакция по уравнению

6MH + 8BF3 = 6MBF4 + B2H6

 (M=Li, Na).

6LiH + 8BF3 = 6LiBF4 + B2H6

6LiH + 2BF3   = B2H6 + 6LiF  

Известен боронат лития LiBH4, получаемый по реакциям

LiH + BH3 = Li[BH4]

2LiH + B2H6 = 2Li[BH4]

При взаимодействии GaCl3 с избытком взвеси LiH в эфирной среде по уравнению

4LiH + GaCl3= LiGaH4 + 3LiCl↓

образуется  галланат лития, который может быть затем выделен отгонкой эфира в вакууме.

Взаимодействием LiH c раствором AlCl3  в тщательно обезвоженном эфире по реакции

4LiH + AlCl3 = LiAlH4 + 3LiCl

может быть получен алюмогидрид литияLiAlH4.

Гидриды лития и его аналогов МН образуются при пропускании сухого водорода над нагретым металлом. В случае лития требуется нагревание до 700 – 8000С, тогда как его аналоги взаимодействуют уже при 350 – 4000С.

В промышленности гидрид лития получают взаимодействием расплава лития с водородом при 630-7300С в сосуде из железа, не содержащего углерода.

Применяют LiH как источник водорода для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения (надувных лодок, поясов и др.), как восстановитель в органическом синтезе, для получения бороводородов.

Дейтерид лития-6

Дейтерид лития-6 6LiD (или 6Li2H) используется как термоядерное топливо в термоядерном оружии.

Источник: https://mati-himia.3dn.ru/publ/binarnye_khimicheskie_soedinenija/h_li/3-1-0-605

Литий в ядерном реакторе — Знаешь как

ЛИТИЯ ГИДРИД

Уже во многих странах работали ядерные реакторы или, как их тогда называли, атомные котлы. Конструкторов этих котлов по многим причинам не устраивала вода, которую приходилось применять в качестве теплоносителя.

Появились реакторы, в которых избыточное тепло отводилось расплавленными металлами, в первую очередь натрием и калием.

Но по сравнению с этими металлами у лития много преимуществ. Во-первых, он легче. Во-вторых, у него больше теплоемкость. В-третьих, меньше вязкость. В-четвертых, диапазон жидкого состояния — разница между температурами плавления и кипения — у лития значительно шире. Наконец, в-пятых, коррозионная активность лития намного меньше, чем натрия и калия.

Одних этих преимуществ было бы вполне достаточно для того, чтобы сделать литий «атомным» элементом. Но оказалось, что ему суждено стать одним из незаменимых участников реакции термоядерного синтеза.

…Пожалуй, строительство завода по разделению изотопов лития — единственный в своем роде факт из истории американского предпринимательства.

Контракт на строительство этого завода заключил банкрот, и тем не менее строительство велось буквально в бешеном темпе.

Банкротом был не кто иной, как Комиссия по атомной энергии. Средства, отпущенные на создание «сверхбомбы», были израсходованы полностью, но ничего реального у физиков не получалось. Было это в июле 1951 г.

А о том, что при реакции соединения ядер тяжелых изотопов водорода — дейтерия и трития — должна высвободиться энергия, во много раз большая, чем при распаде ядер урана, знали намного раньше.

Но на пути этого превращения лежало одно неразрешимое, казалось, противоречие.

Для того чтобы смогли слиться ядра дейтерия и трития, нужна температура порядка 50 млн. градусов. Но для того чтобы реакция пошла, нужно еще, чтобы атомы столкнулись.

Вероятность такого столкновения (и последующего слияния) тем больше, чем плотнее «упакованы» атомы в веществе. Расчеты показали, что это возможно только в том случав, если вещество находится хотя бы в жидком состоянии.

А изотопы водорода становятся жидкостями лишь при температурах, близких к абсолютному нулю.

Итак, с одной стороны, необходимы сверхвысокие температуры, а с другой — сверхнизкие. И это —в одном и том же веществе, в одном и том же физическом теле!

Водородная бомба стала возможной только благодаря разновидности гидрида лития — дейтериду лития-6. Это соединение тяжелого изотопа водорода — дейтерия и изотопа лития с массовым числом 6.

Дейтерид лития-6 важен по двум причинам: он —твердое вещество и позволяет хранить «сконцентрированный» дейтерий при плюсовых температурах, и, кроме того, второй его компонент — литий-6 — это сырье для получения самого дефицитного изотопа водорода — трития.

Собственно, Li — единственный промышленный источник получения трития:

Нейтроны, необходимые для этой ядерной реакции, дает взрыв атомного «капсюля» водородной бомбы, он же создает условия (температуру порядка 50 млн. градусов) для реакции термоядерного синтеза.

В США идею использовать дейтерид лития-6 первым предложил доктор Э. Теллер. Но, по-видимому, советские ученые пришли к этой идее раньше: ведь не случайно первая термоядерная бомба в Советском Союзе была взорвана почти на полгода раньше, чем в США, и тем самым был положен конец американской политике ядерного и термоядерного шантажа.

Для атомной техники важно еще одно моноизотопное соединение лития — ⁷LiF. Оно применяется для растворения соединении урана и тория непосредственно в реакторах.

Кстати, как теплоноситель в реакторах применяется именно литий-7, имеющий малое сечение захвата тепловых нейтронов, а не природная смесь изотопов элемента № 3.

Вот уже много лет ученые во всем мире работают над проблемой управляемого, мирного термоядерного синтеза, и рано или поздно эта проблема будет решена. Тогда «демилитаризуется» и литий.

(Этот странный оборот — производное заголовка зарубежной статьи, попавшейся несколько лет назад на глаза одному из авторов этого рассказа: статья называлась «Литий милитаризуется».

) Но независимо от того, как скоро это произойдет, бесспорна справедливость другого высказывания. Оно заимствовано нами из «Краткой химической энциклопедии»:

«По значимости в современной технике литий является одним из важнейших редких элементов».
Надеемся, что в справедливости этого высказывания у вас нет сомнений.

Изотопы лития

Природный литий состоит из двух изотопов с массовыми числами 6 и 7. По способности захватывать тепловые нейтроны (поперечное сечение захвата) ядра этих изотопов отличаются очень сильно. Тяжелый изотоп ⁷Li имеет сечение захвата 0,033 барна, он практически прозрачен для нейтронов. Зато литий-6 активно поглощает тепловые нейтроны, его сечение захвата— около тысячи (точнее, 912) барн.

Несмотря на то что в природе легкого лития в 12 раз меньше, чем тяжелого, сечение захвата природного лития довольно велико — 71 барн. Понятно, что «виновник» этого — изотоп 6Li. Интересная деталь: стоимость изотопов лития совсем не пропорциональна их распространенности. В начале этого десятилетия в США относительно чистый литий-7 стоил почти в 10 раз дороже лития-6 очень высокой чистоты.

Искусственным путем получены еще два изотопа лития. Время их жизни крайне невелико: у лития-8 период полураспада равен 0,841 секунды, а у лития- 9— 0,168 секунды.

Литий щелочной металл

Как и прочие щелочные металлы, литий активен, мягок (режется ножом), всегда и во всех случаях проявляет строго постоянную валентность 1+. А отличается он тем, что значительно легче остальных щелочных металлов реагирует с азотом, углеродом, водородом; зато с водой он взаимодействует менее активно: хотя и вытесняет из нее водород, но не воспламеняет его.

Не только фторид, о котором рассказано в основной статье, но и карбонат, и ортофосфат лития плохо растворяются в воде — соответствующие соединения прочих щелочных металлов очень хорошо растворимы. И еще: литий — единственный щелочной металл, способный к образованию комплексных соединений.

Окись перекись лития

С кислородом литий соединяется даже при обычной температуре, а при нагревании он воспламеняется и горит голубоватым пламенем. И в том и в другом случае образуется окись лития Li2О — тугоплавкое вещество, малорастворимое в воде.

Другое соединение лития с кислородом — перекись лития Li2O2 — в реакции между этими элементами никогда не образуется, его получают иным способом — при взаимодействии перекиси водорода с насыщенным спиртовым раствором гидрата окиси лития.

При этом ив раствора выпадает вещество такого состава: Li2O2 •  H2O2 • ЗН2О. Если этот кристаллогидрат перекисей водорода и лития выдержать в вакууме над фосфорным ангидридом, то образуется свободная перекись лития.

Тот факт, что это соединение получается только «окольными путями», свидетельствует, что образование перекосных соединений для лития нехарактерно.

Получение металла

Сказать, что литий получают электролизом—значит, почти ничего не сказать. Электролиз — лишь последняя стадия производства этого рассеянного элемента. Даже в сподумене и амблигоните — самых богатых литием минералах — содержание окиси элемента № 3 редко превышает 7%.

Один из распространенных методов извлечения лития из сподумена — обработка раздробленного минерала серной кислотой. При этом образуются окиси кремния и алюминия и растворимый в воде сульфат лития. Его выщелачивают водой и превращают сначала в карбонат, а затем в хлорид, который идет на электролиз.

5 фактов о литий

ЛИТИЙ И КРЕМНИЙ. Силицид лития — соединение, полученное еще в прошлом веке, но его формула, а следовательно, и состав ДО сих пор не считаются окончательно установленными. Первым получил это вещество известный французский ученый Анри Муассан. Он нагревал в вакууме до 400—500C смесь лития и кремния и получал легкие (чуть тяжелее воды) голубоватые кристаллы.

Согласно Муассану, формула этого соединения Li6Si2. Эта формула и вызывает сомнения. Абсолютно достоверного ответа на вой рос, прав Муассан или нет, не получено не только оттого, что силицид лития не нашел пока практического применения, но и потому, что это соединение сложно получать, а исследовать еще сложнее. На воздухе силицид лития быстро разлагается.

ЛИТИЙ В ПСИХОТЕРАПИИ.

Медики не раз наблюдали, что некоторые соединения лития (в соответствующих дозах, разумеется) оказывают положительное влияние на больных, страдающих маниакальной депрессией. Объясняют этот эффект двояко.

С одной стороны, установлено, что литий способен регулировать активность некоторых ферментов, участвующих в переносе из межклеточной жидкости в клетки мозга ионов натрия и калия.

С другой стороны, замечено, что ионы лития непосредственно воздействуют на ионный баланс клетки. А от баланса натрия и калия зависит в значительной мере состояние больного: избыток натрия в клетках характерен для депрессивных пациентов, недостаток — для страдающих   маниями.   Выравнивая   натрий-калиевый   баланс, соли лития оказывают положительное влияние и на тех, и на других.

ДЛЯ КОНДИЦИОНИРОВАНИЯ ВОЗДУХА. Литиевые соли галогевоводородных кислот (кроме LiF) очень хорошо растворяются в воде. Но не это их главное достоинство.

Растворы этих солей способны поглотать из воздуха аммиак, амины и другие примеси и, кроме того, при изменении температуры они обратимо поглощают пары воды.

Это свойство дозволило применить хлорид и бромид лития в установках для кондиционирования воздуха.

В КАРДИОСТИМУЛЯТОРЕ. В последние годы появилась серия публикаций о чрезвычайно миниатюрных электрохимических источниках тока (батареях, аккумуляторах) с различными соединениями лития. Такие батареи работают, в частности, в новых стимуляторах сердечной деятельности.

ИОДИД ЛИТИЯ — КАТАЛИЗАТОР. Как недавно установили химики иркутского Института органической химии, реакцию ацетиленовых углеводородов с некоторыми кремнийорганическими соединениями хорошо ускоряет катализатор, в состав которого, наряду с соединением платины, входит йодид лития.

Статья на тему Литий в ядерном реакторе

Источник: https://znaesh-kak.com/x/li/litij/%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9-%D0%B2-%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%BC-%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B5

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: