ЛИТИЯ ГИДРОКСИД

Содержание
  1. №3 Литий
  2. Нахождение в природе и получение:
  3. Физические свойства:
  4. Химические свойства:
  5. Важнейшие соединения:
  6. Применение:
  7. Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции
  8. Краткая характеристика гидроксида лития:
  9. Физические свойства гидроксида лития:
  10. Получение гидроксида лития:
  11. Химические свойства гидроксида лития. Химические реакции гидроксида лития:
  12. Применение и использование гидроксида лития:
  13. Гидроксид лития (LiOH) формула, свойства, риски и применение / химия
  14. Физико-химические свойства
  15. Реактивность и опасности
  16. приложений
  17. ссылки
  18. Лития гидроксид – химия
  19. Физические свойства
  20. Получение
  21. Химические свойства
  22. Применение
  23. Примечания
  24. Гидроксид лития Информацию О
  25. №3 Литий
  26. Литий гидроокись, 1-водный (гидроксид лития)
  27. Общее определение
  28. Идентификация
  29. Физические данные
  30. Пожар и взрыв
  31. Влияние на организм
  32. Защитные меры
  33. Безопасность
  34. Хранение
  35. Упаковка и транспортировка
  36. Гарантийный срок

№3 Литий

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД

Окраска пламени солями лития

Р’ 1817 Рі.

шведский С…РёРјРёРє Рё минералог РђРІРіСѓСЃС‚ Арфведсон, анализируя природный минерал петалит, установил, что РІ нем содержится “огнепостоянная щелочь РґРѕ СЃРёС… РїРѕСЂ неизвестной РїСЂРёСЂРѕРґС‹”. Позднее РѕРЅ нашел аналогичные соединения РІ составе РґСЂСѓРіРёС… минералов. Арфведсон предположил, что это соединения РЅРѕРІРѕРіРѕ элемента Рё дал ему название литий (РѕС‚ греческого liqoz – камень).
Металлический литий был выделен в 1818 году английский химиком Гемфри Дэви электролизом расплава гидроксида лития.

Нахождение в природе и получение:

Природный литий состоит РёР· РґРІСѓС… стабильных изотопов – 6Li (7,42%) Рё 7Li (92,58%).
Литий – сравнительно мало распространенный элемент (массовая доля РІ земной РєРѕСЂРµ 1,8*10-3%, 18 Рі/тонну).

РљСЂРѕРјРµ петалита LiAl[Si4O10], основными минералами лития являются слюда, лепидолит – KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2 Рё пироксен сподумен – LiAl[Si2O6].

В настоящее время для получения металлического лития его природные минералы или обрабатывают серной кислотой, или спекают с CaO или CaCO3, а затем выщелачивают водой.

Получают растворы сульфата или гидроксида лития, из которых осаждают плохо растворимый карбонат Li2CO3, который затем переводят в хлорид LiCl.

Электролизом расплава хлорида лития в смеси с хлоридом калия или бария получают металлический литий.

Физические свойства:

Простое вещество литий – РјСЏРіРєРёР№ щелочной металл серебристо-белого цвета.

�з всех щелочных металлов он самый твердый, высокоплавкий (Ткип=180,5 и Тпл=1340° С).

Это самый легкий металл (плотность 0,533 г/см3), он плавает не только в воде, но и в керосине. Литий и его соли окрашивают пламя в карминно-красный цвет.

Химические свойства:

Литий проявляет типичные свойства щелочных металлов, взаимодействуя с водой, кислородом, другими неметаллами.

Хранить его приходится под слоем под слоем минерального масла, придавливая сверху, чтобы не всплывал.
В соответствии с положением в ПСХЭ, литий наименее активный щелочной металл.

Так в реакции с кислородом он образует в основном оксид лития, а не пероксиды как другие металлы. Подобно натрию литий растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор с металлической проводимостью.

Растворенный литий постепенно реагирует с аммиаком: 2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.
Литий отличается повышенной активностью при взаимодействии с азотом, образуя с ним уже при обычной температуре нитрид Li3N.

По некоторым свойствам литий и его соединения напоминают соединения магния (диагональное сходство в таблице Менделеева).

Важнейшие соединения:

РћРєСЃРёРґ лития, Li2O – белое кристаллическое вещество, основный РѕРєСЃРёРґ, СЃ РІРѕРґРѕР№ образует РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ

Гидроксид лития – LiOH – белый порошок, обычно моногидрат, LiOH*H2O, сильное основание

Соли лития – бесцветные кристаллические вещества, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты состава LiX*3H2O.

Карбонат и фторид лития подобно аналогичным солям магния малорастворимы.

Карбонат и нитрат лития при нагревании разлагаются, образуя оксид лития:
Li2CO3 = Li2O + CO2; 4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2

Пероксид лития – Li2O2 – белое кристаллическое вещество, получают реакцией РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґР° лития СЃ пероксидом РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°: 2LiOH + H2O2 = Li2O2 + 2H2O Р�спользуют РІ космических аппаратах Рё подводных лодках для получения кислорода:

2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 +O2

Гидрид лития LiH получают взаимодействием расплавленного лития с водородом. Бесцветные кристаллы, реагирует с водой и кислотами с выделением водорода. �сточник водорода в полевых условиях.

Применение:

Металлический литий – высокопрочные Рё сверхлегкие сплавы СЃ магнием Рё алюминием для авиационной Рё космической техники. Легирующая добавка РІ металлургии (связывает азот, кремний, углерод). Теплоноситель (расплав) РІ ядерных реакторах.

�з лития изготовляют аноды химических источников тока и гальванических элементов с твёрдым электролитом.

Соединения: специальные стекла, глазури, эмали, керамика.

Монокристаллы фторида лития используются для изготовления высокоэффективных (КПД 80 %) лазеров
LiOH как добавка в электролит щелочных аккумуляторов.

Карбонат лития – добавка в расплав при производстве алюминия: снижает температуру плавления электролита, увеличивает силу тока, уменьшает нежелательное выделение фтора.

Металлоорганические соединения лития (например бутиллитий LiРЎ4Рќ9) – широко применяются РІ промышленном Рё лабораторном органическом синтезе Рё как катализаторы полимеризации.

Дейтерид лития-6: как источник дейтерия и трития в термоядерном оружии (водородная бомба). См. Ядерные реакции дейтерида лития. (анимированные модели).

Содержание лития в организме человека составляет около 70 мг. В течение суток в организм взрослого человека поступает около 100 мкг лития.

Литий способствует высвобождению магния из клеточных «депо» и тормозит передачу нервного импульса, ингибируя проводимость нервной системы.

Соли лития применяются психотропные лекарственные средства, оказывая успокаивающий эффект при лечении шизофрении и депрессии.

Однако передозировка может привести к тяжелым осложнениям и летальному исходу.

Нурмаганбетов Т.
ТюмГУ, 582 группа, 2011 г.

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info03.htm

Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД

Гидроксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу LiOH.

Краткая характеристика гидроксида лития

Физические свойства гидроксида лития

Получение гидроксида лития

Химические свойства гидроксида лития

Химические реакции гидроксида лития

Применение и использование гидроксида лития

Краткая характеристика гидроксида лития:

Гидроксид лития – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида лития LiOH.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя тепловую энергию. Его растворимость в воде составляет 12,7 г/100 см3 при 25 °C. Растворимость с повышением температуры увеличивается и он полностью диссоциирует на оксид лития и воду при температуре 1000 °С.

Не растворяется в этаноле.

На воздухе гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образует карбонат лития, токсичность которого определяется наличием лития.

Гидроксид лития – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам первого класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Гидрооксид лития пожаро- и взрывобезопасен.

Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства гидроксида лития:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаLiOН
Синонимы и названия иностранном языкеlithium hydroxide (англ.)литиевый щелок (рус.)гидрат окиси лития (рус.)едкий литий (рус.)
Тип веществанеорганическое
Внешний видбесцветные тетрагональные кристаллы
Цветбелый, бесцветный
Вкус—*
Запахбез запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м31460
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см31,46
Температура кипения, °C925
Температура плавления, °C462
Температура разложения, °C930
Гигроскопичностьгигроскопичен
Молярная масса, г/моль23,94637

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида лития:

Гидроксид лития получается в результате следующих химических реакций:

– путем взаимодействия металлического лития с водой:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2.

– путем взаимодействия оксида лития с водой:

Li2O + H2O → 2LiOH.

– путем взаимодействия карбоната лития с гидроксидом кальция:

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600°C).

Реакция протекает при нагревании до температуры не более 600°C.

– обменными реакциями солей лития с гидроксидами других металлов:

Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2LiOH + BaSO4.

Химические свойства гидроксида лития. Химические реакции гидроксида лития:

Гидроксид лития – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы LiOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида лития аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида лития с хлором:

2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O.

В результате реакции образуются хлорид лития, гипохлорит лития и вода. При этом гидроксид лития в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

2. реакция гидроксида лития с серой:

2LiOH + 3S → Li2S + H2S + SO2 (t = 445 °C).

В результате реакции образуются сульфид лития, сероводород и оксид серы.

3. реакция гидроксида лития с йодом:

6LiOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид лития, иодат лития и вода.

4. реакция гидроксида лития с цинком и водой:

Zn + 2LiOH + 2H2O → Li2[Zn(OH)4] + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития.

5. реакция гидроксида лития с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O.

В результате реакции образуются ортофосфат лития и вода.

6. реакция гидроксида лития с азотной кислотой:

LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O.

В результате реакции образуются нитрат лития и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими кислотами.

7. реакция гидроксида лития с сероводородом:

H2S + 2LiOH → Li2S + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид лития и вода.

8. реакция гидроксида лития с фтороводородом:

HF + LiOH → LiF + H2O.

В результате реакции образуются фторид лития и вода.

9. реакция гидроксида лития с бромоводородом:

HBr + LiOH → LiBr + H2O.

В результате реакции образуются бромид лития и вода.

10. реакция гидроксида лития с йодоводородом:

HI + LiOH → LiI + H2O.

В результате реакции образуются йодид лития и вода.

11. реакция гидроксида лития с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2LiOH → 2LiAlO2 + H2O.

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат лития и вода.

12. реакция гидроксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются карбонат лития и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

Также данная реакция протекает на воздухе. Гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образуется карбонат лития.

13. реакция гидроксида лития с оксидом серы (IV):

2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O.

Оксид серы (IV) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфит лития и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида лития.

14. реакция гидроксида лития с оксидом серы (VI):

2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O.

Оксид серы (VI) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфат лития и вода.

15. реакция гидроксида лития с оксидом кремния:

4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются ортосиликат лития и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

16. реакция гидроксида лития с гидроксидом цинка:

Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат лития.

17. реакция гидроксида лития с сульфатом железа:

FeSO4 + 2LiOH → Fe(OH)2 + Li2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат лития.

18. реакция гидроксида лития с хлоридом железа:

FeCl3 + 3LiOH → Fe(OH)3 + 3LiCl.

В результате реакции образуются гидроксид железа и хлорид лития.

19. реакция гидроксида лития с нитратом цинка:

Zn(NO3)2 + 2LiOH → Zn(OH)2 + 2LiNO3.

В результате реакции образуются гидроксид цинка и нитрат лития.

20. реакция гидроксида лития с хлоридом меди:

CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид лития.

Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими солями. 

21. реакция термического разложения гидроксида лития:

2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C).

В результате реакции образуются оксид лития и вода. Реакция протекает в атмосфере водорода.

Применение и использование гидроксида лития:

Гидроксид лития используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в химической промышленности для получения солей лития;

– как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах,

– как поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях,

– в химической промышленности как катализатор полимеризации,

– в стекольной и керамической промышленности;

– при производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/gidroksid-litiya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Гидроксид лития (LiOH) формула, свойства, риски и применение / химия

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД

гидроксид лития представляет собой химическое соединение формулы LiOH (EMBL-EBI, 2008). Гидроксид лития является основным неорганическим соединением. Это используется в значительной степени в органическом синтезе, чтобы продвинуть реакцию из-за ее сильной основности.

Гидроксид лития не встречается в природе свободно. Он очень реактивный, и если бы он был в природе, он мог бы легко реагировать с образованием других соединений. Однако некоторые минералы лития / алюминия, которые образуют различные смеси, могут быть найдены в различных минералах..

В 1950 году изотоп Li-6 использовался в качестве сырья для производства термоядерного оружия, такого как водородная бомба.

С этого момента индустрия атомной энергетики США начала использовать большое количество гидроксида лития, что привело к неожиданному развитию литиевой промышленности (Lithium hydroxide, 2016).

Большая часть гидроксида лития образуется в результате реакции между карбонатом лития и гидроксидом кальция (формула гидроксида лития, S.F.). Эта реакция дает гидроксид лития, а также карбонат кальция:

Li2Колорадо3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Его также готовят из реакции оксида лития и воды:

Li2O + H2O → 2LiOH

Гидроксид лития использовался в качестве абсорбента углекислого газа на подводной лодке и надувном источнике армейского воздушного шара в 1944 году..

индекс

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Гидроксид лития – это белые кристаллы без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его внешний вид показан на рисунке 2.

В водном растворе он образует кристаллическую жидкость с едким ароматом. Его молекулярная масса составляет 23,91 г / моль. Он существует в двух формах: безводный и моногидрат LiOH.H2O, который имеет молекулярную массу 41,96 г / мес. Соединение имеет плотность 1,46 г / мл для безводной формы и 1,51 г / мл для моногидратированной формы..

Его температуры плавления и кипения составляют 462 ° C и 924 ° C соответственно. Гидроксид лития является единственным щелочным гидроксидом, который не имеет полиморфизма, а его сеть имеет тетрагональную структуру. Это соединение очень хорошо растворяется в воде и слабо растворяется в этаноле (Royal Society of Chemistry, 2015).

Гидроксид лития и другие щелочные гидроксиды (NaOH, KOH, RbOH и CsOH) очень универсальны для использования в органическом синтезе, потому что они являются более сильными основаниями, которые легко реагируют.

Может реагировать с водой и углекислым газом при комнатной температуре. Он также может реагировать со многими металлами, такими как Ag, Au, Cu и Pt, поэтому он является важным исходным материалом в металлоорганическом синтезе..

Растворы гидроксида лития экзотермически нейтрализуют кислоты с образованием солей и воды. Они реагируют с определенными металлами (такими как алюминий и цинк) с образованием оксидов или гидроксидов металлов и образуют газообразный водород. Они могут инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно эпоксидах..

Он может генерировать легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы с солями аммония, нитридами, галогенированными органическими соединениями, различными металлами, пероксидами и гидропероксидами. Может служить катализатором.

Реагирует при нагревании выше примерно 84 ° C с водными растворами редуцирующих сахаров, кроме сахарозы, с образованием токсичных уровней окиси углерода (CAMEO, 2016).

Реактивность и опасности

Гидроксид лития является стабильным соединением, хотя он несовместим с сильными кислотами, углекислым газом и влагой. Вещество разлагается при разогреве (924 ° C) с образованием токсичных паров.

Раствор в воде является сильной основой, бурно реагирует с кислотой и вызывает коррозию алюминия и цинка. Реагирует с окислителями.

Это вещество вызывает коррозию глаз, кожи, дыхательных путей и проглатывания. Вдыхание вещества может вызвать отек легких.

Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усиливаются при физической нагрузке. Воздействие может привести к смерти. Последствия могут быть отсрочены (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2015 г.).

Если соединение попало в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Глаза следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут холодной водой.

При попадании на кожу пораженный участок следует немедленно промыть в течение не менее 15 минут большим количеством воды или слабой кислоты, например, уксуса, при снятии загрязненной одежды и обуви..

Покройте раздраженную кожу смягчающим средством. Стирайте одежду и обувь перед тем, как использовать их снова. Если контакт сильный, промойте дезинфицирующим мылом и покройте кожу, загрязненную антибактериальным кремом.

В случае вдыхания пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если вы не дышите, вам дадут искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, обеспечьте кислород.

При проглатывании соединения не следует вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремень или галстук.

Во всех случаях требуется немедленная медицинская помощь (паспорт безопасности материала Гидроксид лития, 21).

приложений

Гидроксид лития используется при производстве литиевых солей (мыл) стеариновой кислоты и других жирных кислот.

Эти мыла широко используются в качестве загустителей в консистентных смазках для улучшения термостойкости, водостойкости, стабильности и механических свойств. Жировые добавки можно использовать в подшипниках автомобиля, самолета, крана и т. Д..

Обожженный твердый гидроксид лития может использоваться в качестве поглотителя углекислого газа для членов экипажа космического корабля и подводной лодки..

Космический аппарат проектов НАСА “Меркурий”, “Джеминни” и “Аполлон” использовал гидроксид лития в качестве абсорбентов. Он имеет надежную производительность и может легко поглощать углекислый газ из водяного пара. Химическая реакция:

2LiOH + CO2 → Ли2Колорадо3 + H2О.

1 г безводного гидроксида лития может абсорбировать диоксид углерода объемом 450 мл. Только 750 г безводного гидроксида лития может поглощать выдыхаемый углекислый газ одним человеком каждый день.

Гидроксид лития и другие соединения лития недавно использовались для разработки и исследования щелочных батарей (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

ссылки

  1. CAMEO. (2016). ГИДРОКСИД ЛИТИЯ, РЕШЕНИЕ. Извлечено от Cameochemicals.
  2. EMBL-EBI. (2008, 13 января). гидроксид лития. Выздоровел из ЧЕБИ.
  3. БРИТАНСКАЯ ЭНЦИКЛОПИЯ. (2013, 23 августа). Литий (Li). Выздоровел от британницы.
  4. Гидроксид лития. (2016). Восстановлено с chemicalbook.com.
  5. Формула гидроксида лития. (S.F.). Восстановлено от softschools.com.
  6. Паспорт безопасности материала Гидроксид лития. (21 мая 2013 г.) Восстановлено от sciencelab.com.
  7. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 30 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 3939. Получено из ПабХима.
  8. Национальный институт охраны труда и здоровья. (2015, 22 июля). ГИДРОКСИД ЛИТИЯ. Восстановлено из cdc.gov.
  9. Королевское химическое общество. (2015). Гидроксид лития. Получено с chemspider: chemspider.com.

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/qumica/hidrxido-de-litio-lioh-frmula-propiedades-riesgos-y-usos.html

Лития гидроксид – химия

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД

гидроксид лития на, гидроксид лития карбонат
Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

  • 1 Физические свойства
  • 2 Получение
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
  • 5 Примечания

Физические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.

Получение

  • Взаимодействие металлического лития с водой:

2   L i + 2   H 2 O ⟶ 2   L i O H +   H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2 Li+2 H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH+ H_{2}uparrow }}}

  • Взаимодействие оксида лития с водой:

L i 2 O +   H 2 O ⟶ 2   L i O H {displaystyle {mathsf {Li_{2}O+ H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH}}}

  • Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

L i 2 C O 3 +   C a ( O H ) 2 ⟶ 2   L i O H +   C a C O 3 ↓ {displaystyle {mathsf {Li_{2}CO_{3}+ Ca(OH)_{2}longrightarrow 2 LiOH+ CaCO_{3}downarrow }}} L i 2 S O 4 +   B a ( O H ) 2 ⟶ 2   L i O H +   B a S O 4 ↓ {displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{4}+ Ba(OH)_{2}longrightarrow 2 LiOH+ BaSO_{4}downarrow }}}

Химические свойства

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

L i O H +   H C l ⟶   L i C l +   H 2 O {displaystyle {mathsf {LiOH+ HCllongrightarrow LiCl+ H_{2}O}}} 2   L i O H +   H 2 S O 4 ⟶   L i 2 S O 4 + 2   H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ H_{2}SO_{4}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+2 H_{2}O}}}

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2   L i O H +   C O 2 ⟶   L i 2 C O 3 +   H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ CO_{2}longrightarrow Li_{2}CO_{3}+ H_{2}O}}} 2   L i O H +   S O 3 ⟶   L i 2 S O 4 +   H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ SO_{3}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+ H_{2}O}}}

  • При нагревании в инертной атмосфере (H2) разлагается:

2   L i O H → 800 o C , H 2   L i 2 O +   H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH{xrightarrow {800{o}C,H_{2}}} Li_{2}O+ H_{2}O}}}

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях.

Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности.

При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечания

  1. 123 Гидроксид лития на XuMuK.Ru
  2. LITHIUM HYDROXIDE ANHYDROUS
  3. Описание гидроксида лития на XuMuK.Ru
  4. И.Т.Гороновский, Ю.П.Назаренко, Е.В.Некряч. Краткий справочник по химии. Киев, Наукова думка, 1987 год.

гидроксид лития заупокойная, гидроксид лития карбонат, гидроксид лития на, гидроксид лития по

Гидроксид лития Информацию О

Гидроксид лития

Гидроксид лития
Гидроксид лития Вы просматриваете субъект
Гидроксид лития что, Гидроксид лития кто, Гидроксид лития описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

№3 Литий

Окраска пламени солями лития

Р’ 1817 Рі.

шведский С…РёРјРёРє Рё минералог РђРІРіСѓСЃС‚ Арфведсон, анализируя природный минерал петалит, установил, что РІ нем содержится «РѕРіРЅРµРїРѕСЃС‚оянная щелочь РґРѕ СЃРёС… РїРѕСЂ неизвестной РїСЂРёСЂРѕРґС‹». Позднее РѕРЅ нашел аналогичные соединения РІ составе РґСЂСѓРіРёС… минералов. Арфведсон предположил, что это соединения РЅРѕРІРѕРіРѕ элемента Рё дал ему название литий (РѕС‚ греческого liqoz – камень).
Металлический литий был выделен в 1818 году английский химиком Гемфри Дэви электролизом расплава гидроксида лития.

Литий гидроокись, 1-водный (гидроксид лития)

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД

Для лабораторных анализов, создания соединений на основе лития, дезинфекции, смазки и в промышленных масштабах используется литий гидроокись 1-водный. Купить гидроксид лития можно со склада в Москве в компании АО «Реахим».

Для оформления заказа на литий гидроокись моногидрат по низкой цене обратитесь к нашим менеджерам по контактным телефонам или с помощью формы на сайте, и мы свяжемся с Вами в ближайшее время для уточнения объема и времени поставок.

Мы отправляем химические реагенты во все уголки России и за рубеж, быстро, надежно, доступно!

Общее определение

Литий гидроокись, 1/в – небольшие бесцветные кристаллы с плотностью выше воды. Контакт с этим неорганическим образованием может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и сильных оболочек. Реагент токсичен при попадании, ингаляции и поглощении.

Относится к сильным основаниям.

Идентификация

Название: Литий гидроокись, 1-водный / Lithium hydroxide

Синонимы: Гидроксид лития; Лития гидроокись 1-водная; Лития гидроокись моногидрат / Lithium hydroxide; Lithium hydrate; Lithium hydroxide anhydrous.

Формула: HLiO•H2O

CAS: 1310-65-2

Физические данные

Физическое состояние: твердое. Цвет: белый. Форма: кристаллический порошок. Запах: отсутствуют. Молекулярная масса: 23.94 г/моль Температура плавления: 470°C Температура кипения: 924°C

Плотность: 1,51 г/см3 при 20°C.

Растворимость: в воде 216 мг/мл при 20°C, свободное растворение в этаноле, слабое в алкоголе. Несовместимые материалы: сильные окислители, сильные кислоты.

Чистота: 98%

Пожар и взрыв

Подходящие средства пожаротушения с участием или близким расположение литий гидроокись 1-водного: разбрызгивание воды, алкопена, сухая химия, диоксид углерода.

Не горючее, но может разлагаться при нагревании и образовывать токсичные и/или коррозийные пары. Некоторые окислители могут воспламениться, а связь с металлами образует горючий газ водород.

Влияние на организм

Большие дозы литий гидроокись 1-водного вызывают головокружение и упадок силы, приводят к повреждению почек.

Симптомы поражения: обезвоживание, потеря веса, дерматит и другие эффекты, нарушение работы щитовидной железы.

Симптомы поражения центральной нервной системы: невнятная речь, затуманенное зрение, потеря чувствительности, атаксия, судороги.

Повторное и многократное поражение гидроксид литием вызывает диарею, рвоту, нервно-мышечные эффекты (тремор, клонус, гиперактивные рефлексы), цианоз.

Материал разрушительно действует на ткани слизистых оболочек, верхние дыхательные пути, глаза, кожу, вызывает кашель и одышку.

Защитные меры

Литий гидроокись, 1/в является токсичным и опасным реагентом, поэтому в первую очередь следует избегать попадания на кожу и в глаза, для этого носят полноценный защитный костюм. Так же следует избегать образования пыли и аэрозолей, а помещение должно иметь хорошую вентиляцию в местах работы для предотвращения пыли.

Безопасность

Коды риска:

  • 22 – Опасно при проглатывании;
  • 23 – Токсично при вдыхании;
  • 35 – Вызывает сильные ожоги.

Коды безопасности:

  • 26 – В случае попадания в глаза немедленно промыть глаза большим количеством воды и обратиться за медицинской помощью;
  • 45 – В случае аварии или при плохом самочувствии немедленно обратиться за медицинской помощью (по возможности предъявить этикетку материала);
  • 36/37/39 – Надеть соответствующую защитную одежду, перчатки и средства защиты глаз/лица.

Хранение

Безопасное хранение литий гидроокись 1-водного осуществляется с учетом всех несовместимостей реагента. Контейнера должны быть плотно закрыты, содержаться в сухом месте с хорошей вентиляцией. Литий гидроокись, 1/в чувствителен к двуокиси углерода и атмосфере инертного газа.

Избегать нагрева контейнеров, т.к. это может привести ко взрыву.

Упаковка и транспортировка

Литий гидроокись, 1/в перевозят в полибутыль объемом 25 г, 100 г, 500 г, 2 кг, мешки по 25 кг.

Гарантийный срок

Уточняйте у поставщика.

Источник: https://www.reachem.ru/catalog/l/litij_gidrookis/

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: