МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ

Содержание
  1. Подгруппа мышьяка — Знаешь как
  2. Мышьяковистый водород AsH3
  3. Мышьяковистый ангидрид As2О3 
  4. Мышьяковистая кислота H3AsО3
  5. Мышьяковая кислота H3AsО4
  6. Мышьяк
  7. Химические свойства
  8. Скачать:
  9. №33 Мышьяк
  10. Нахождение в природе, получение:
  11. Физические свойства:
  12. Химические свойства:
  13. Важнейшие соединения:
  14. 2) Органические соединения мышьяка
  15. II. Препараты, действующие на просветные формы амеб и амеб, находящихся в стенке кишечника
  16. III. Препараты, действующие главным образом на тканевые формы амеб в стенке кишечника и в печени
  17. IV. Препараты, действующие главным образом на тканевые формы амеб в печени
  18. V. Препараты, действующие на амеб во всех местах их локализации
  19. 1.2.8. Противоглистные средства
  20. Мышьяковая кислота: химические свойства, формула. Высокоопасные вещества
  21. Строение молекулы и агрегатное состояние вещества
  22. Диссоциация
  23. Особенности химических свойств
  24. Йодометрический метод определения мышьяковой кислоты
  25. Окислительная способность мышьяковой кислоты
  26. Получение мышьяковой кислоты
  27. Применение H3AsO4
  28. Действие кислоты на организм человека

Подгруппа мышьяка — Знаешь как

МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ
Рис. 102. Прибор для открытия мышьяка

Мышьяк (Arsenicum); ат. вес. 74,91. Мышьяк встречается в природе большей частью в соединениях с металлами или серой и лишь изредка в свободном состоянии. мышьяка в земной коре составляет 0,0005 весовых процента. Наиболее крупные запасы мышьяковых руд находятся в Швеции.

Обыкновенно мышьяк получают из мышьяковистого колчедана FeAsS. Эта руда при нагревании без доступа воздуха разлагается на сульфид железа и мышьяк, который благодаря своей летучести возгоняется.

Получаемый продукт обычно загрязнен примесями, которые удаляют последующим рафинированием. Чистый мышьяк представляет собой темно-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском, уд. вес. 5,73.

Он очень хрупок, довольно хорошо проводит тепло и электрический ток; электропроводность его всего в 22 раза меньше, чем электропроводность меди.

Подобно фосфору, мышьяк образует несколько аллотропических видоизменений. Из них, кроме кристаллического мышьяка серого цвета, отметим еще черный аморфный мышьяк, который получается при разложении мышьяковистого водорода. Все аллотропические видоизменения мышьяка при нагревании возгоняются, не плавясь.

В воде мышьяк не растворим. На воздухе при обыкновенной температуре он окисляется очень медленно, при накаливании же сгорает, образуя белый мышьяковистый ангидрид As2О3 и распространяя характерный чесночный запах. При высокой температуре мышьяк непосредственно соединяется со многими элементами.

В своих соединениях мышьяк трех- и пятивалентен.

Как свободный мышьяк, так и все его соединения ядовиты.

Мышьяковистый водород AsH3

Или арсин, представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ с характерным чесночным запахом, мало растворимый в воде. Мышьяковистый водород образуется при восстановлении всех мышьяковистых соединений водородом в момент выделения. Например:

As2О3 + 6Zn + 6H2SО4 = 2AsH3 + 6ZnSО4 +3H2О

Мышьяковистый водород довольно неустойчив и при нагревании легко разлагается на водород и свободный мышьяк.

Способностью мышьяковистого водорода разлагаться при нагревании пользуются для открытия мышьяка в различных веществах. Для этой цели служит прибор, изображенный на рис 102.

Он состоит из двугорлой склянки для получения водорода и тугоплавкой трубки с оттянутым и загнутым кверху концом и с перетяжкой посредине.

Между склянкой и трубкой включается еще трубочка с хлористым кальцием для осушения выделяющегося водорода.

Поместив в склянку несколько кусочков чистого цинка, наливают в нее разбавленной серной кислоты и, когда весь воздух из прибора будет вытеснен, зажигают водород у оттянутого конца трубки.

Затем прибавляют в склянку через воронку немного исследуемого вещества и нагревают трубку в суженном месте. Если вещество содержит мышьяк, то в склянке образуется мышьяковистый водород, который, проходя через нагретую часть трубки, разлагается.

Выделяющийся при этом мышьяк отлагается на холодных частях трубки в виде блестящего черного налета («мышьяковое зеркало»).

Таким путем можно открыть ничтожные количества мышьяка.

С кислородом мышьяк образует два окисла: мышьяковистый ангидрид As2О3 и мышьяковый ангидрид As2О5.

Мышьяковистый ангидрид As2О3 

Образуется при сгорании мышьяка на воздухе или при прокаливании мышьяковистых руд. Это белое кристаллическое вещество, называемое обыкновенно белым м ы ш ь я к о м. Мышьяковистый ангидрид довольно плохо растворяется в воде: насыщенный при 15° раствор содержит всего 1,5% As2О3. При растворении происходит присоедине-

няе воды к мышьяковистому ангидриду и образуется гидроокись мышьяка As(ОН)3 или H3AsО3:

 As2О3 + 3Н2О = 2As(OH)3

Гидроокись мышьяка амфотерна, но у нее преобладают кислотные свойства, поэтому она называется мышьяковистой кислотой.

Мышьяковистая кислота H3AsО3

В свободном состоянии не получена и известна лишь в водном растворе. Она принадлежит к числу очень слабых кислот (К = 6 • 10-10). Соли ее называются арсенитами. Арсениты щелочных металлов легко могут быть получены действием щелочей на As2О3:

As2О3 + 6КОН =2K3AsО3 + 3H2О

Многие арсениты являются производными метамышьяковистой кислоты HAsО2.

Мышьяковистая кислота и ее соли — энергичные восстановители.

При окислении!мышьяка или мышьяковистого ангидрида азотной кислотой получается мышьяковая кислота:

3As2О3 + 4HNО3 + 7Н2О =6H3AsО4 + 4NO

Мышьяковая кислота H3AsО4

Твердое вещество, легко растворимое в воде. По силе она почти равна фосфорной. Соли ее — арсенаты — очень похожи на соответствующие фосфаты. Известны также мета- и пиромышьяковые кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается мышьяковый ангидрид As2О5 в виде белой стекловидной массы.

Сопоставление свойств мышьяковистой и мышьяковой кислот показывает, что у последней кислотные свойства выражены значительно сильнее, чем у первой. В этом изменении свойств проявляется общая закономерность, характерная для всех элементов: сповышением валентности элемента изменяется , характер его гидроокиси, кислотные свойства усиливаются, а основные — ослабевают.

Сульфиды мышьяка. Если пропускать сероводород в подкисленный соляной кислотой раствор H3ASO3, то образуется желтый осадок трехсернистого мышьяка As2S3, не растворимый в соляной кислоте. Происходящие реакции могут быть выражены уравнениями:

H3AsO3 + 3НСl ⇄ AsCl3 + 3H2O 2AsCl3+ 3H2S = ↓ As2S3 + 6HCl

Аналогичным путем можно получить желтый пятисернистый мышьяк As2S5, действуя сероводородом на раствор H3AsO4в соляной кислоте:

H3AsO4 + 5НСl ⇄ AsCl5 + 4Н2O

2AsCl5 + 5H2S = As2S5 + 10HCl

При взаимодействии с сульфидами щелочных металлов, Na2S, K2S и с (NH4)2S сульфиды мышьяка образуют растворимые в воде соли тиомышьяковистой H3AsS3 и тиомышьяковой H3AsS4 кислот, отличающихся от кислородных кислот мышьяка тем, что в них весь кислород замещен серой:

As2S3 + 3Na2S = 2Na3AsS3 тиоарсенит натрия

As2S5 + 3Na2S = 2Na3AsS4 тиоарсенат натрий

Соли тиомышьяковой кислоты получаются также при действии полисульфидов щелочных металлов на As2S3:

 As2S3 + Na2S3 + 2Na2S = 2Na3AsS4

Свободные тиокислоты очень неустойчивы и легко разлагаются на сероводород и соответствующий сульфид. Например:

2H3AsS4 = As2S5 + 3H2S

Поэтому при действии сильных кислот на тиосоли мышьяка выделяется сероводород и образуются сульфиды мышьяка:

2Na3AsS3 + 6НСl = 6NaCl + As2S3 + 3H2S

2Na3AsS4 + 6HCl = 6NaCl + As2S5 + 3H2S

Разложение тиокислот на сероводород и сульфиды аналогично разложению соответствующих кислородных кислот на воду и ангидрид:

2H3AsO4 = As2O5+ 3H2O

2H3AsS4 = As2S5 + 3H2S

На этом основании сульфиды, образующие тиокислоты, называются тиоангидридами кислот.

Применение свободного мышьяка очень ограничено. Он прибавляется в небольшом количестве в различные сплавы цветных металлов для придания им твердости и коррозионной стойкости. Но соединения мышьяка имеют обширное применение, основанное на сильном физиологическом действии мышьяка почти на все растительные и животные организмы.

В медицине соединения мышьяка издавна применяются как лекарства, так как малые дозы мышьяка вызывают усиленный обмен веществ и действуют укрепляющим образом на организм. Обычно для этой цели употребляют разбавленные растворы арсенита калия. Мышьяк входит также в состав многих органических лечебных препаратов: новарсенол, сальварсан и др.

Другая обширная область применения соединений мышьяка — это сельское хозяйство, где многие соли мышьяковистой и мышьяковой кислот используются в качестве так называемых «инсектисидов», т. е. средств для уничтожения вредных насекомых.

Мышьяковистый ангидрид применяется в качестве яда для уничтожения крыс, мышей и других грызунов.

Сульфиды мышьяка применяются в качестве желтой краски, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур.

Добыча белого мышьяка As2O3 в капиталистических странах составляет в настоящее время 60—70 тыс. т и сосредоточена главным образом в США и в Швеции.

150 151 152

Вы читаете, статья на тему Подгруппа мышьяка

Источник: https://znaesh-kak.com/x/x/%D0%BF%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0-%D0%BC%D1%8B%D1%88%D1%8C%D1%8F%D0%BA%D0%B0

Мышьяк

МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ

Его природные соединения необычайно красивы. Это сульфиды – красный реальгар As4S4 и золотисто-жёлтый аурипигмент As2S3, которые упоминаются уже античными авторами. Алхимики считали, что мышьяк является составной частью всех металлов.

Особое отношение к мышьяку в Средние века объясняется не только тем, что  многие его соединения ядовиты, но также и способностью этого элемента «превращать медь в серебро». Когда в расплавленную медь добавляют мышьяк, она приобретает белый цвет, становясь похожей на серебро.

Выделение мышьяка в виде простого вещества традиционно связывают с именем теолога и алхимика XIII в. Альберта Великого. Русское название элемента – это, по-видимому, искаженное «мышиный яд», «мышь-яд». Латинское Arsenicum происходит от греческого наименования сернистых соединений мышьяка.

«Арсеникон» по-гречески означает «сильный», «мужественный» — такую дань благоговения воздали древние исключительно ядовитым соединениям мышьяка.

Мышьяк

Как и фосфор, мышьяк существует в виде нескольких аллотропных модификаций, из которых наиболее устойчив серый мышьяк – твердое вещество серого цвета с металлическим блеском, построенное наподобие черного фосфора.

Когда мышьяк сгорает на воздухе, образуется оксид As2O3, известный еще алхимиками под названием «белый мышьяк». Это ангидрид слабой мышьяковистой кислоты H3AsO3. Её медная соль (арсенит меди)  очень долго использовалась как зеленая краска – зелень Шееле CuHAsO3.

В старину белый мышьяк был весьма «популярным» ядом, смертельная доза его для человека составляет 20 – 300 мг. Например, галицкий князь Дмитрий Шемяка, по приказу которого в 1446 г. ослепили великого князя московского Василия II, был отравлен именно соединениями мышьяка.

Это доказано химическими методами при изучении останков князя в 80-х годах XX столетия. Несмотря на ядовитость, белый мышьяк до сих пор применяют в стоматологии.

Некоторые соединения мышьяка находят широкое применение в электронике. Так, германий при введении в него небольшого количества мышьяка становится полупроводником n-типа. Среди полупроводниковых материалов большое распространение получил арсенид галлия GaAs. На его основе выполняют многие элементы микросхем, фотодиодов, транзисторов, солнечных батарей.

Минерал аурипигмент

Химические свойства

В воде мышьяк нерастворим. На воздухе при комнатной температуре он окисляется очень медленно, при накаливании же сгорает, образуя белый оксид As2O3 и распространяя характерный чесночный запах. При высокой температуре мышьяк непосредственно соединяется со многими элементами. Сильные окислители переводят его в мышьяковую кислоту, напрмер:

2As + 5Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10HCl

В соединениях мышьяк проявляет степени окисления +5, +3 и -3.

Мышьяковистый водород AsH3, или арсин, представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ с характерным чесночным запахом, малорастворимый в воде. Арсин образуется при восстановлении водородом в момент выделения всех соединений мышьяка. Например:

As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O

Арсин сравнительно нестоек и при нагревании легко разлагается на водород и свободный мышьяк. Это свойство арсина используется для открытия мышьяка в различных веществах.

На анализируемое вещество действуют восстановителем и, если в нем содержится какое-либо соединение мышьяка или мышьяк в свободном состоянии, то образуется AsH3.

Далее продукты восстановления нагревают, арсин разлагается, а выделяющийся мышьяк образует на холодных частях прибора характерный черный блестящий налет, называемый «мышьяковым зеркалом».

С кислородом мышьяк образует два оксида As2O3 и As2O5.

Мышьяковистый ангидрид

Оксид мышьяка (III) As2O3 образуется при сгорании мышьяка на воздухе или при прокаливании мышьяковых руд. Он довольно плохо растворим в воде. При растворении происходит присоединение воды к оксиду мышьяка (III) и образуется мышьяковистая кислота:

As2O3 + 3H2O = 2H3AsO3

В свободном состоянии эта кислота не получена и известна только в водных растворах. При действии на As2O3 щелочей получаются соли мышьяковистой кислоты – арсениты. Например:

As2O3 + 6KOH = 2K3AsO3 + 3H2O

Соединения мышьяка (III) проявляют восстановительные свойства; при их окислении получают соединения мышьяка (V).

Мышьяковая кислота H3AsO4 при обычных условиях находится в твердом состоянии; она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной.

Соли ее – арсенаты – очень похожи на соответствующие фосфаты. Известны также мета- и пиромышьяковая кислоты.

При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка (V), или мышьяковый ангидрид, As2O5 в виде белой стеклообразной массы.

Кислотные свойства мышьяковой кислоты выражены значительно сильнее, чем у мышьяковистой. Будучи трёхосновной она образует средние (арсенаты) и кислые (гидро- и дигидроарсенаты), например, Na3AsO4, Na2HAsO4, NaH2AsO4. В кислой среде мышьяковая кислота и арсенаты проявляют свойства окислителей.

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему: «Мышьяк» Мышьяк.docx (37 Загрузок)

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

*на изображении записи минерал красный реальгар

Источник: https://al-himik.ru/myshjak/

№33 Мышьяк

МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ

Соединения мышьяка (англ. и франц. Arsenic, нем. Arsen) известны очень давно. Так уже в I в.

древнегреческий военный врач, фармаколог и натуралист Диоскорид описал обжигание аурипигмента (сульфида мышьяка) с образованием при этом белого мышьяка (Аs2O3).

Когда именно впервые был получен металлический мышьяк неизвестно, обычно это приписывается Альберту великому (ХIII в.). В названии “мышьяк” предположительно отражены ядовитые свойства соединений элемента и их применение (от “мышь-яд”).

Нахождение в природе, получение:

мышьяка в земной коре 1,7·10-4% по массе. Это рассеяный элемент, известно около 200 мышьяксодержащих минералов, часто содержится в свинцовых, медных и серебряных рудах.

Наиболее известны два природных соединения мышьяка с серой: оранжево-красный прозрачный реальгар AsS и лимонно-жёлтый аурипигмент As2S3. Главный промышленный минерал мышьяка — арсенопирит FeAsS.

Мышьяк получают как сопутствующий продукт при переработке содержащих его золотых, свинцово-цинковых, медноколчеданных и других руд. При их обжиге образуется летучий оксид мышьяка(III), который конденсируют и восстанавливают углем.

Физические свойства:

Мышьяк существует в нескольких аллотропных формах и в этом отношении весьма напоминает фосфор. Самая устойчивая из них – серый мышьяк, весьма хрупкое вещество, но имеет металлический блеск и электропроводно (отсюда название “металлический мышьяк”).

При быстром охлаждении паров мышьяка получается прозрачное мягкое вещество желтого цвета, состоящее из молекул As4, имеющих форму тетраэдра. Существует также черный мышьяк – аллотропная модификация с аморфным строением.

Мышьяк при нагревании возгоняется, расплавить его можно только в запаянных ампулах под давлением (817°C, 3,6МПа).

Химические свойства:

Мышьяк химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с образованием оксида мышьяка(III), с фтором и хлором самовоспламеняется, взаимодействует с халькогенами: серой, селеном, теллуром, образуя различные соединения.

Взаимодействует с водородом, образуя газ арсин AsH3.

Разбавленная азотная кислота окисляет мышьяк до H3AsO3, концентрированная – до H3AsO4:
As + 5HNO3 = H3AsO4 + 5NO2 + H2O
Мышьяк нерастворим, не взаимодействует с водой и растворами щелочей.

Важнейшие соединения:

Оксид мышьяка(III), As2O3 – простейшая формула As4O6 – истинная, белые крист., ядовит, при растворении образует мышьяковистые кислоты. Реагирует с конц.

соляной кислотой с образованием хлорида мышьяка(III): As2O3 + 6HCl = 2AsCl3 + 3H2O
Метамышьяковистая и ортомышьяковистая кислоты – HAsO2 и H3AsO3, очень слабые, соли – арсениты.

Сильные восстановители
Оксид мышьяка(V), As2O5, получают при осторожном обезвоживании мышьяковой кислоты или окислением оксида мышьяка(III) озоном, азотной кислотой. При небольшом нагревании распадается на As2O3 и кислород.

Растворяется в воде с образованием мышьяковой кислоты.

Мышьяковая кислота – H3AsO4, белые крист., к-та средней силы, соли – арсенаты, гидро- и дигидроарсенаты. Качественная реакция – образование арсената серебра Ag3AsO4 (осадок, цвет “кофе с молоком”)

Сульфиды мышьяка, As2S3 — темно-жёлтые крист. (минерал аурипигмент), As2S5 — ярко-жёлтые крист., не растворимы. При взаимодействии с растворами сульфидов щелочных металлов или аммония растворяются, образуя соли соотв. тиокислот: As2S3 + 3(NH4)2S = 2(NH4)3AsS3 (тиоарсенит аммония),
As2S5 + 3(NH4)2S = 2(NH4)3AsS4 (тиоарсенат аммония).Растворяются и в щелочах, образуя смеси солей соответствующих кислот, например:

As2S3 + 6KOH = K3AsO3 + K3AsS3 + 3H2O

Хлорид мышьяка(III) – AsCl3, бесцветная маслянистая жидкость, на воздухе дымится. Водой разлагается: AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl.
Арсин – AsH3, мышьяковистый водород, бесцв. очень токсичный газ, чесночный запах обусловлен примесями продуктов окисления.Сильный восстановитель. Образуется при восстановлении многих мышьяковистых соединений цинком в кислой среде по схеме: (As) + Zn + HCl => AsH3 + ZnCl2 + … .
На этом основана высокочувствительная качественная реакция на мышьяк — реакция Марша, поскольку выделяющийся арсин при пропускании через нагреваемую стеклянную трубку разлагается, образуя на ее стенках черный зеркальный налет.

Мышьяк используется в металлургии, как компонент, улучшающий свойства некоторых специальных сплавов.

Важной областью применения является также синтез соединений с полупроводниковыми свойствами (GaAs – арсенид галия, третий в масштабах применения полупроводник после кремния и германия).

По-прежнему, многие соединения мышьяка используют для борьбы с насекомыми и грызунами (As2O3, Ca3As2, парижская зелень), для изготовления некоторых медицинских препаратов.

Арапова К., Хабарова М.
ХФ ТюмГУ, 561 группа.

Источники: Википедия: Мышьяк
                    Популярная библиотека химических элементов. Мышьяк

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info33.htm

2) Органические соединения мышьяка

МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ

Производныепятивалентного мышьяка: аминарсон(Aminarson),осарсол (Osarsolum),бемарсал(Bemarsal),амебикон(Amebicon)менее активны, чем препараты трехвалентногомышьяка, но лучше всасываются и проявляютбольшую органотропность. Исключениепредставляет препарат амебикон, которыйза счет наличия в его молекуле висмутаабсорбируется хуже, но действует сильнее.

Изпроизводных трехвалентного мышьякапри амебиазе назначается амебал(Amоebal).Более активен, чем соединения пятивалентногомышьяка, но хуже всасывается из ЖКТ иобладает меньшей органотропностью.

Механизм действия их связан с блокадойтиоловых ферментов, что нарушаетметаболизм амеб и других возбудителей(трипаносомы, спирохеты) и приводит ких гибели.

Несмотря на токсичность,органические соединения мышьякасохраняют прочное место среди средствдля лечения кишечных форм амебиаза.

Формавыпуска:аминарсон – табл. и капс. 0,05 и 0,25; осарсол- табл. 0,25; бемарсал – табл. 0,5; амебикон- табл. 0,5, супп. 0,25; амебал – табл. и овулипо 0,1.

II. Препараты, действующие на просветные формы амеб и амеб, находящихся в стенке кишечника

Антибиотикитетрациклинового ряда (по степениубывания антиамебного эффекта):Окситетрациклин, Тетрациклин, Доксициклин

III. Препараты, действующие главным образом на тканевые формы амеб в стенке кишечника и в печени

Препараты эметина:

Эметинагидрохлорид – Emethinihydrochloridum;

Дегидроэметин -полусинтетический;

Эметин висмут-иодид- комплексное соединение.

Эметин– алкалоид ипекакуаны. Активное амебоцидноесредство. Вызывает дегенерацию ядер иповреждение цитоплазмы, нарушаетбиосинтез протеинов, ингибируя процесспереноса аминокислот от РНК к рибосомномубелку. Погибают вегетативные формы, нацистные формы действие слабое. Препаратынаиболее эффективны при внекишечномамебиазе: абсцессном амебиазе, амебномгепатите.

Из-за сильногораздражающего действия эметин назначаетсятолько парентерально. Вводят 1 или 2%р-ры его глубоко под кожу или в мышцу.При остром кишечном амебиазе обычноназначается с другими амебоцидами.Высокотоксичен.

Побочныеэффекты:головная боль, диспепсические расстройства,кардиотоксическое действие, болезненностьмышц в результате нервно-мышечнойблокады.

Формавыпуска:амп. 1% и 2% по 1 и 2 мл.

IV. Препараты, действующие главным образом на тканевые формы амеб в печени

Хингамин– Chingaminum,Chlorochinum, Delagil

Показания: амебноепоражение печени, легких. При остромамебиазе комбинируется с прямымикишечными амебоцидами.

Формавыпуска:табл. 0,25 и 0,5.

V. Препараты, действующие на амеб во всех местах их локализации

Метронидазол- Metronidazolum – смотри противо-

Тинидазол- Tinidazolum трихомонадные

Ниридазол- Niridazolum,Ambilhar

Формавыпуска:табл. 0,1 и 0,5.

Это универсальныепрепараты, действующие на все формыамеб во всех местах их локализации.Применяются при остром амебиазе ивнекишечном амебиазе (печени, мозга).

1.2.8. Противоглистные средства

Гельминтозыраспространены повсеместно, особеннов странах с низким санитарно-гигиеническимуровнем жизни населения.

Противоглистные(противогельминтные) средства – этохимиотерапевтические препараты, которыеприменяются для лечения заболеваний,вызванных паразитическими червями иих личинками. эффективность этих средствпри разных гельминтозах неодинакова иопределяется прежде всего, биологическимвидом паразитов и их локализацией ворганизме.

Различают:

  1. Средства широкого спектра действия

  2. Средства избирательного действия для лечения нематодозов (заболеваний, вызванных круглыми червями)

  3. Средства избирательного действия для лечения цестодозов (заболеваний, вызванных плоскими червями).

  4. Средства избирательного действия для лечения трематодозов (заболеваний, вызыванных сосальщиками)

По локализациигельминтов в организме, выделяют

  1. Средства для лечения кишечных гельминтозов

  2. Средства для лечения внекишечных (тканевых) гельминтозов).

К препаратамширокого спектра действия относитсяпрепарат

Мебендазол- Mebendazolum(Vermox)

Эффективен приследующих нематодозах энтеробиозе,аскаридозе, трихоцефалезе, анкилостомидозе,на всех стадиях развития трихинеллеза,при дракункулезе. Активен при трематодозахпечени, цестодозах кишечника, приэхинококкозе. Эффективен также присмешанных глистных инвазиях.

Препаратплохо всасывается в кишечнике (5-10%),около 90% его выводится с фекалиями внеизмененном виде в течение 24-48 часов,остальное – с мочой.

Механизмдействия набиохимическом уровне связан с угнетениемметаболизма глюкозы у гельминтов, чтоистощает запасы гликогена, тормозитобразование АТФ в тканях глистов, т.е.нарушается их жизнедеятельность иразмножение. На организм человека недействует.

Желательно соблюдениебезжировой диеты и обязательноеопорожнение кишечника на следующийдень после приема препарата. Лечениепроводится в зависимости от видагельминта по схемам, утвержденнымИнститутом паразитологии Украины.Например, при энтеробиозе взрослымназначают 1 таблетку однократно, принеэффективности – повторный приемчерез 2 и 4 недели.

При других инвазиях– курсы приема длительные: по 0,1 г 2-3раза в день до 14 дней.

Побочныеэффекты:головокружение, тошнота, рвота, понос,аллергические реакции.

Противопоказания:беременность.

Формавыпуска:табл. 0,1 (перед употреблением измельчить!).

К противогельминтнымсредствам широкого спектра действияотносится также Альбендазол, Медамин,и Празиквантель.

Препараты,применяемые для борьбы с кишечныминематодозами.

Левамизол- Levamisolum,Decaris

Особенно эффективен(более 90%) при аскаридозе. Менее эффективенпри антилостомидозе, трихостронгилоидозе.Быстро всасывается в кишечнике, выводитсяна протожении 48 часов почками, кишечникими частично дыхательными путями.

Механизмдействиясвязан с блокадой сукцинатдегидрогеназыи фумаратредуктазу в митохондрияхнематод. Энергообразование в тканяхглистов нарушается, мускулатурапарализуется.

Нематоды погибают ивыделяются из кишечника после приемаоднократной дозы (0,05 – детям; 0,15 – взрослым)перед сном. Если нужно, повторяют лечениечерез 1 неделю. На организм человека невлияет.

Прием левамизола не требует нисоблюдения диеты, ни назначенияслабительного. Противопоказаний к егоприменению для дегельминтизации нет.

Придлительном применении в течение 6-8 месобладает иммуномодулирующими свойствами.

Побочныеэффекты: придлительном применении головная боль,диспепсические расстройства, аллергическиереакции, агранулоцитоз. Не следуетназначать при беременности, заболеванияхпечени, почек.

Формавыпуска:табл. 0,05 и 0,15.

Пирантел–Pyrantelum,Combantrin, Helmintox

После приема внутрьвсасывается незначительно. Оказываетвлияние на все виды нематод (кроместронгилоидоза). Вызывает Н-холиномиметическийэффект, приводящий к спастическомупараличу мышц гельминтов. Слабительноеназначать не нужно.

Назначается от 1 до3 дней подряд в зависимости от видагельминтоза, можно назначать при глистныхполиинвазиях, для массовой дегельментизацииколлективов (детские сады, школы,интернаты). Таблетки перед проглатываниемследует разжевать.

Побочныеэффекты:обычно хорошо переносится. Возможныголовная боль, тошнота, рвота, понос,боль в животе, головокружение, сонливость,аллергические высыпания на коже.

Противопоказания:беременность.

Формавыпуска:табл. 0,25; суспензия во флаконах по 15 мл(0,75 г препарата).

Пиперазинаадипинат – Piperaziniadipinas, Аdiprazin,vermitox

Эффективен приэнтеробиозе и аскаридозе. Всасываетсяв пищеварительном аппарате червей,частично проникает через кутикулу ипарализует нервно-мышечный аппарат,т.к. является агонистом ГАМК.

Активенпо отношению к половозрелым и неполовозрелымформам глистов обоего пола. Не требуетсоблюдения диеты.

Усиливает тонус исокращение гладких мышц кишечникачеловека, поэтому его можно применятьбез слабительного. Малотоксичен.

При аскаридозевзрослым и детям старше 7 лет суточнуюдозу (3-4 г в сутки для взрослого) можнопринимать однократно 2 дня подряд илипо 2 раза в день за 1 час до еды или спустя1/2 – 1 час после еды. Детям до 7 лет схемаприема препарата зависит от видагельминта.

Побочныеэффекты:снижение аппетита, тошнота, рвота, больв животе, понос. При приеме больших дозвозможны сонливость, мышечная слабость,тремор.

Противопоказания:заболевания почек (хронические), печени,заболевания ЦНС, у детей – эпилепсия.

Формавыпуска:табл. 0,2 и 0,5; 5% р-р во флаконах по 100 мл (в1 ч. л. – 0,25 г препарата).

Нафтамон– Naphthammonum,Alcopar

Гельминтациднаяактивность выражена наиболее прианкилостомидозе, аскаридозе, энтеробиозе,некаторозе, трихоцефалезе,трихостронгилоидозе.

Проникает черезкутикулу и пищеварительный аппарат,вызывает вначале спастическое сокращение,а затем паралич мышц гельминтов и онине могут удерживаться в кишечнике.Обладает послабляющим действием.

Приприеме нафтамона рекомендуетсявоздерживаться от приема молочныхпродуктов, соленого и острого.

Порошок(5,0) и таблетки «НафтамонаК»obductae (по 0,5) растворяются в 12-перстнойили в тонкой кишке и влияют на веськишечник. Они применяются при аскаридозе,некаторозе и анкилостомозе. Взрослыми детям старше 10 лет дают 5 г препаратаоднократно натощак не разжевывая, за 2часа до завтрака.

ТаблеткиNaphthamonienterosolubilis (0,5)распадаются в нижних отделах кишечника,т.е. в местах обитания власоглава иостриц, поэтому их применяют для лечениятрихоцефалеза и энтеробиоза. Назначаютпо схеме 3-5 дней.

Побочныеэффекты:головная боль, слабость, диспепсическиерасстройства (тошнота, рвота, учащениестула, боли в животе)

Противопоказания:нарушение функции печени.

Формавыпуска:порошок по 5,0; табл. 0,5.

Прикруглых глистах применяется производноенафтамонаДифезил (Diphezylum)– порошок по 5 г. Эффективен притрихоцефалезе. Назначается 1 раз в деньна протяжении 5 дней.

Приэнтеробиозе назначается Первинияпамоат (Pyrviniipamoas, Vanquin).Выпускается в драже по 0,05.

При нематодозахприменяются также кислород и др. препараты(семя цитварной полыни, цветы пижмы,чеснок).

Источник: https://studfile.net/preview/1785033/page:34/

Мышьяковая кислота: химические свойства, формула. Высокоопасные вещества

МЫШЬЯКА КИСЛOТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ

Воздействие различных химических веществ на организм человека неоднозначно. Большинство нам известных соединений или являются нейтральными, или играют положительную роль в жизнедеятельности человека. Но есть группа веществ, представляющих серьёзную угрозу для здоровья.

Они разделены на несколько классов. Рассматриваемая в данной статье мышьяковая кислота – одно из таких токсичных химических соединений. Согласно принятой в настоящее время классификации, она входит во второй класс повышенной опасности, наряду с хлороформом, соединениями свинца и лития.

Изучим свойства мышьяковой кислоты более подробно.

Строение молекулы и агрегатное состояние вещества

Это соединение при обычных условиях имеет кристаллическую структуру. Являясь трехосновной, мышьяковая кислота, формула которой H3AsO4, имеет как средние, так и кислые соли.

Например, гидроарсенат калия – K2HAsO4, дигидроарсенат натрия – NaH2AsO4, арсенат лития – Li3AsO4. Прокаливая мышьяковую кислоту, получают гемипентоксид мышьяка, называемый мышьяковым ангидридом.

Его белые прозрачные кристаллы образуют стекловидную массу, плохо растворяющуюся в воде.

Диссоциация

H3AsO4, наряду с муравьиной кислотой и гидроксидом свинца, является умеренно слабым электролитом. Так, в таблице ионизации важнейших кислот ортомышьяковая кислота имеет три константы диссоциации: 5,6 х 10-3, 1,5 х 10-7 и 3, 89 х 10-12. Эти показатели количественно характеризуют силу кислоты.

В соответствии с константами диссоциации, в ряду неорганических кислот H3AsO4 занимает положение между хромовой и сурьмяной кислотами. Российские химики-экспериментаторы А. Л. и И. Л.

Агафоновы сформулировали математическое выражение, в котором вывели зависимость первой и второй константы диссоциации мышьяковой кислоты от температуры в интервале от 0°С до 50°С.

Особенности химических свойств

Степень окисления атома мышьяка, входящего в состав молекулы кислоты, равна +5. Это говорит о том факте, что само соединение в химических реакциях с другими веществами проявляет окислительные свойства.

Так, при её взаимодействии с иодидом калия, выступающим в качестве восстановителя, в кислой среде среди продуктов реакции мы обнаружим мышьяковистую кислоту H3AsO3.

Напомним, что мышьяковая кислота, формула которой H3AsO4, является трехосновной, а значит, в реакциях со щелочами или нерастворимыми основаниями она может давать три вида солей: средние, гидро- и дигидроарсенаты.

Качественной реакцией на ион AsO43- в аналитической химии служит взаимодействие самой мышьяковой кислоты или её солей с растворимыми солями серебра, например, с нитратом. В результате наблюдаем выпадение осадка Ag3AsO4 кофейного цвета.

Йодометрический метод определения мышьяковой кислоты

В аналитической химии важной задачей является обнаружение химических соединений в исследуемых растворах. Мышьяковая кислота, химические свойства которой мы рассматривали ранее, может быть выявлена микрометодом йодометрии.

К 1 мл её раствора приливают такой же объем 4н. раствора соляной кислоты и 1 мл 4% раствора йодида калия.

Образуется сесквиоксид мышьяка As2O3, масса которого при строгом соблюдении количественных объемов реагентов всегда одинакова и равна 0,5746 мг.

Окислительная способность мышьяковой кислоты

Как известно, H3AsO4, как и ортофосфорная кислота, является электролитом средней силы. Её белые прозрачные кристаллы расплываются на воздухе и имеют состав 2H3AsO4 х H2O.

Её соли, образованные щелочными металлами (как средние, так и кислые), в водных растворах имеют рН больше 7. Арсенаты лития, калия, натрия и аммония хорошо растворимы в воде, а остальные средние соли в ней не растворяются. Мышьяковая кислота – хороший окислитель.

В окислительно-восстановительных реакциях она восстанавливается до мышьяковистой кислоты или арсина.

H3AsO4 + 2e + 2H+ = H3AsO3 + H2O

H3AsO4 + 8e + 8H+ = AsH3 + 4H2O

Кроме того, мышьяковая кислота легко окисляет различные металлы, сульфитную и йодидную кислоты, а также сероводород.

Получение мышьяковой кислоты

В лабораторных условиях H3AsO4 может быть получена реакцией сесквиоксида мышьяка с нитратной кислотой при нагревании. В продуктах обнаруживается оксид трехвалентного азота и H3AsO4. Еще один способ получения – это растворение в воде оксида мышьяка.

Часто для её получения применяют одновременное окисление и гидролиз триалкиларсенитов подогретым до 50° С раствором пероксида водорода. Одновременно из реакционной смеси отводят воду и спирт. Затем раствор упаривают и получают мышьяковую кислоту особой чистоты.

В природе сырьем для получения мышьяковой кислоты служат минералы: арсенолит и арсенопирит, залежами которых богаты Челябинская и Читинская области Российской Федерации.

Применение H3AsO4

Учитывая тот факт, что ортомышьяковая кислота является одним из сильных ядов. Её применение в промышленности и быту ограничено. Более распространены соли – арсенаты, чья токсичность значительно меньше, чем у самой H3AsO4.

Так, в деревообрабатывающей промышленности вместе с сернокислым цинком и натриевой солью пентахлорфенола, мышьяковую кислоту применяют для обработки древесины. Такой метод сводит к минимуму потери от разрушения целлюлозы грибковыми инфекциями и личинками жуков-древоточцев.

В медицине H3AsO4 применяют в составе препарата «Атоксил» для лечения протозойных инфекций, таких как лямблиоз, балантидиаз, изоспороз.

Нужно отметить, что зараженность населения этими инфекциями в последнее время резко выросла. Причин несколько – например, заражение через продукты питания, содержащие споры простейших, через укусы насекомых или половым путем.

Мышьяковая кислота используется в качестве исходного вещества в процессах производства оптических стекол, а также в электротехнике. Производное H3AsO4 – её натриевую соль, успешно применяют в дерматологии и фтизиатрии.

Соединения мышьяка используются в стоматологии (мышьяковая паста) в качестве препарата, используемого для снижения болевой чувствительности воспаленного нерва при его удалении из зубного канала.

Действие кислоты на организм человека

Как уже было сказано ранее, H3AsO4 входит во второй класс повышенной опасности – высоко опасные вещества.

Смертельной считается дозировка как самой кислоты, так и её солей в пределах от 15 до 150 мг на килограмм массы тела человека.

Наряду с общим отравляющим эффектом, мышьяковая кислота вызывает некроз кожных покровов и слизистых оболочек внутренних органов: легких, желудка, кишечника.

В лаборатории при проведении опытов с арсенатами и H3AsO4 обязательно использование защитных перчаток, а сами эксперименты проводят под вытяжкой. В случае интоксикации на уровне клетки нарушается её ферментативная система, так как происходит инактивация энзимов.

В организме человека отравление арсенатами приводит к парезам и даже параличам. В онкологии при проведении химиотерапии при несоблюдении режима дозирования препаратов регистрируются случаи отравления миарсенолом и новарсенолом.

Первая помощь при отравлении солями мышьяковой кислоты заключается в немедленном промывании желудка (например, раствором унитиола или препаратами диоксида кремния).

Чтобы не допустить острой почечной недостаточности, назначают процедуру гемодиализа. В качестве антидота, кроме 5% раствора унитиола, можно использовать антидот Стрижевского.

До приезда неотложной скорой помощи в домашних условиях для снижения уровня интоксикации можно применить раствор лимонной кислоты, затем вызвать рвоту и промыть желудок.

Все лечебные мероприятия необходимо проводить с соблюдением строгого постельного режима под наблюдением врача.

Источник: https://FB.ru/article/289620/myishyakovaya-kislota-himicheskie-svoystva-formula-vyisokoopasnyie-veschestva

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: