Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты

Содержание

Константы диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)
Константы диссоциации неорганических оснований (таблица)
Константы диссоциации неорганических кислот (таблица)
Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации
Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов
Свойства ионов
Степень диссоциации
Константа диссоциации (ионизации)
Значение электролитов для живых организмов
Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе
Page 3
Page 4
Page 5
Page 6
Page 7
Page 8
Page 9
Page 10
Page 11
Page 12
Page 13
Page 14
Page 15
Page 16
Page 17
Page 18
Page 19
1
2
3
4
5
6
Таблица констант диссоциации
Таблица констант диссоциации кислот
Таблица констант диссоциации оснований

Константы диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)

Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

К – константа диссоциации кислот и оснований

pK – величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).

Смотрите также таблицу “константы кислотности сопряженных пар”.

Константы диссоциации неорганических оснований (таблица)

Гидроксид	Формула вещества	Константы диссоциации, Кв	рКв
Алюминия	Al(OH)3	1,38 · 10-9	8,86
Аммония	NH4OH	1,79 · 10-5	4,75
Бария	Ba(OH)2	2,30 · 10-1	0,64
Галлия	Ga(OH)3	1,60 · 10-11 (2)	10,8
Железа (2)	Fe(OH)2	1,30 · 10-4	3,89
Железа (3)	Fe(OH)3	1,82 · 10-11 (2)	10,74
1,35 · 10-12 (3)	11,87
Кадмия	Cd(OH)2	5,00 · 10-3 (2)	2,30
Кальция	Ca(OH)2	4,30 · 10-2 (2)	1,37
Кобальта (2)	Co(OH)2	4,00 · 10-5 (2)	4,40
Лантана	La(OH)2	5,20 · 10-4 (3)	3,30
Лития	LiOH	6,75 · 10-1	0,17
Магния	Mg(OH)2	2,50 · 10-3 (2)	2,60
Марганца (2)	Mn(OH)2	5,00 · 10-4 (2)	3,30
Меди (2)	Cu(OH)2	3,40 · 10-7 (2)	6,47
Натрия	NaOH	5,90	-0,77
Никеля	Ni(OH)2	2,50 · 10-5 (2)	4,60
Свинца	Pb(OH)2	9,60 · 10-4 (1)	3,02
Стронция	Sr(OH)2	1,50 · 10-1 (2)	0,82
Хрома (3)	Cr(OH)3	1,02 · 10-10 (3)	9,90
Цинка	Zn(OH)2	4,00 · 10-5 (2)	4,40

Константы диссоциации неорганических кислот (таблица)

Кислота	Формула вещества	Константа диссоциации, Ка	рКа
Азотистая	HNO2	4,00 · 10-4	3,4
Азотистоводородная	HN3	2,60 · 10-5
Азотная	HNO3	4,36 · 10	-1,64
Алюминиевая (мета)	HAlO2	4,00 · 10-13	12,4
Борная (мета)	HBO2	7,50 · 10-10	9,12
Борная (орто)	H3BO3	5,80 · 10-10(1)	9,24
1,80 · 10-13(2)	12,74
1,60 · 10-14(3)	13,80
Борная (тетра)	H2B4O7	~10-4(1)	~4
~10-9(2)	~9
Бромоводородная	HBr	1,00 · 109	-9
Бромноватая	HBrO3	2,00 · 10-1	0,7
Бромноватистая	HBrO	2,06 · 10-9	8,7
Вода	Н2О	1,8 · 10-16
Водорода пероксид	H2O2	2,63 · 10-12(1)	11,58
Галлиевая	H3GaO3	5,00 · 10-11(2)	10,3
2,00 · 10-12(3)	11,7
Германиевая	H2GeO3	1,70 · 10-9(1)	8,77
Иодоводородная	HI	1,00 · Ю11	-11
Иодная (мета)	HIO4	2,30 · 10-2	1,64
Иодная (орто)	H5IO6	3,09 · 10-2(1)	1,51
7,08 · 10-9(2)	8.15
2,50 · 10-13(3)	12,60
Иодноватая	HIO3	1,70 · 10-1	0,77
Кремневая (мета)	H2SiO3	2,20 · 10-10(1)	9,66
Кремневая (орто)	H4SiO4	2,00 · 10-10(1)	9,7
2,00 · 10-12(2)	11,7
1,00 · 10-12(3)	12,0
1,00 · 10-12(4)	12,0
Марганцовая	HMnO4	2,00 · 102	-2,3
Молибденовая	H2MoO4	1,00 · 10-6(2)	6,0
Мышьяковая (орто)	H3ASO4	5,89 · 10-3(1)	2,22
1,05 · 10-7(2)	6,98
3,89 · 10-12(3)	11,41
Мышьяковистая (мета)	HASO2	6,00 · 10-10	9,2
Мышьяковистая (орто)	H3ASO3	6,00 · 10-10(1)	9,2
1,70 · 10-14(2)	13,77
Оловянистая	H2SnO2	6,00 · 10-18	17,2
Оловянная	H2SnO3	4,00 · 10-10	9,4
Роданистоводородная	HCNS	1,40 · 10-1
Свинцовистая	H2PbO2	2,00 · 10-16	15,7
Селенистая	H2SeO3	3,50 · 10-3(1)	2,46
5,00 · 10-8(2)	7,3
Селеновая	H2SeO4	1,00 · 103(1)	-3
1,20 · 10-2(2)	1,9
Селеноводородная	H2Se	1,70 · 10-4(1)	3,77
1,00 · 10-11(2)	11,0
Серная	H2SO4	1,00 · 103(1)	-3
1,20 · 10-2(2)	1,9
Сернистая	H2SO3	1,58 · 10-2(1)	1,8
6,31 · 10-8(2)	7,2
Сероводородная	H2S	6,00 · 10-8(1)	7,2
1,00 · 10-14(2)	14
Сурьмяная(орто)	H3SbO4	4,00 · 10-5	4,4
Сурьмянистая (мета)	HSbO2	1,00 · 10-11	11
Теллуристая	H2TeO3	3,00 · 10-3(1)	2,5
2,00 · 10-8(2)	7,7
Теллуровая	H2TeO4	2,29 · 10-8(1)	7,64
6,46 · 10-12(2)	11,19
Теллуроводородная	H2Te	1,00 · 10-3	3,0
Тиосерная	H2S2O3	2,20 · 10-1(1)	0,66
2,80 · 10-2(2)	1,56
Угольная	H2CO3	4,45 · 10-7(1)	6,35
4,69 · 10-11(2)	10,33
Фосфористая (орто)	H3PO3	1,60 · 10-3(1)	1,8
6,30 · 10-7(2)	6,2
Фосфорная (орто)	H3PO4	7,52 · 10-3(1)	2,12
6,31 · 10-8(2)	7,20
1,26 · 10-12(3)	11,9
Фосфорная (пиро)	H4P2O7	1,40 · 10-1(1)	0,85
1,10 · 10-2(2)	1,95
2,10 · 10-7(3)	6,68
Фтороводородная	HF	6,61 · 10-4	3,18
Хлороводородная	HCl	1 · 107	-7
Хлорноватистая	HClO	5,01 · 10-8	7,3
Хромовая	H2CrO4	1 · 10 (1)	-1
3,16 · 10-7	6,5
Циановодородная	HCN	7,90 · 10-10	9,1

_______________

Источник информации: Справочные таблицы по общей и неорганической химии / Учебное пособие. Новосибирск, 2008

Источник: https://infotables.ru/khimiya/277-konstanty-dissotsiatsii-kislot-i-osnovanij-neorganicheskikh-tablitsa

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации

По способности проводить электрический ток в водном растворе или в расплаве, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся соли, кислоты, основания. В молекулах этих веществ имеются ионные или ковалентные сильно полярные химические связи.

Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К неэлектролитам относятся, например, кислород, водород, многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.

Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот и оснований шведский ученый С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (1887 г.):

1.Молекулы электролитов при растворении или расплавлении распадаются на ионы.

Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или в расплаве называется электролитической диссоциацией, или ионизацией.

Ионы — это атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд.

2.В растворе или расплаве электролитов ионы движутся хаотически.

При пропускании через раствор или расплав электрического тока, положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы движутся к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительные ионы называются катионами, отрицательные ионы — анионами.

К катионам относятся: ион водорода Н+, ион аммония NH4+, ионы металлов Na+, K+ , Fe2+, Al3+, катионы основных солей CuOH+, Аl(ОН)2+, FeOH2+ и т. д.

К анионам относятся: гидроксид-ион ОН—, ионы кислотных остатков Сl—, NO3—, SO42-, Cr2O72-, анионы кислых солей НСО3—, Н2РО4—, HPO42- и т. д.

3.Диссоциация — процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (ионизация, или диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация, или моляризация).

Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых вместо знака равенства ставят знак обратимости. В левой части уравнения записывают формулу молекулы электролита, в правой — формулы ионов, которые образуются в процессе электролитической диссоциации. Например:

Каждая молекула нитрата магния диссоциирует на ион магния и два нитрат-иона. Следовательно, в результате диссоциации одной молекулы Mg(NO3)2 образуются три иона.

Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов и противоположна по знаку (так как растворы электролитов электронейтральны).

Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов

Причины и механизм диссоциации электролитов объясняются химической теорией раствора Д. И. Менделеева и природой химической связи. Как известно, электролитами являются вещества с ионной или ковалентной сильно полярной связями.

Растворители, в которых происходит диссоциация, состоят из полярных молекул. Например, вода — полярный растворитель. Диссоциация электролитов с ионной и полярной связями протекает различно.

Рассмотрим механизм диссоциации электролитов в водных растворах.

I. Механизм диссоциации электролитов с ионной связью

При растворении в воде ионных соединений, например хлорида натрия NaCl, дипольные молекулы воды ориентируются вокруг ионов натрия и хлорид-ионов. При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к хлорид-ионам Сl—, отрицательные полюсы — к положительным ионам Na+ .

В результате этого взаимодействия между молекулами растворителя и ионами электролита притяжение между ионами в кристаллической решетке вещества ослабевает. Кристаллическая решетка разрушается, и ионы переходят в раствор. Эти ионы в водном растворе находятся не в свободном состоянии, а связаны с молекулами воды, т. е. являются гидратированными ионами.

Диссоциация ионных соединений в водном растворе протекает полностью. Так диссоциируют соли и щелочи: KCl, LiNO3, Ba(OH)2 и др.

II. Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул

При растворении в воде веществ с полярной ковалентной связью происходит взаимодействие дипольных молекул электролита с дипольными молекулами воды. Например, при растворении в воде хлороводорода происходит взаимодействие молекул НСl с молекулами Н2O.

Под влиянием этого взаимодействия изменяется характер связи в молекуле HCl: сначала связь становится более полярной, а затем переходит в ионную связь. Результатом процесса является диссоциация электролита и образование в растворе гидратированных ионов.

Так диссоциируют кислородсодержащие и бескислородные кислоты: H2SO4, HNO3, НI и др. Диссоциация электролитов с полярной связью может быть полной или частичной. Это зависит от полярности связей в молекулах электролитов.

Таким образом, главной причиной диссоциации в водных растворах является гидратация ионов. В растворах электролитов все ионы находятся в гидратированном состоянии. Например, ионы водорода соединяются с молекулой воды и образуют ионы гидроксония Н3O+ по донорно-акцепторному механизму:

Для простоты в химических уравнениях ионы изображают без молекул воды: Н+ , Ag+, Mg2 +, F—, SO42- и т. д.

Свойства ионов

Ионы по физическим, химическим и физиологическим свойствам отличаются от нейтральных атомов, из которых они образовались. Например, ионы натрия Na+ и хлорид-ионы Сl— не взаимодействуют с водой, не имеют цвета, запаха, неядовиты.

Атомы натрия Na0 энергично взаимодействуют с водой. Вещество хлор C12 в свободном состоянии — газ желто-зеленого цвета, ядовит, сильный окислитель.

Различные свойства атомов и ионов одного и того же элемента объясняются разным электронным строением этих частиц.

Химические свойства свободных атомов металлов определяются валентными электронами, которые атомы металлов легко отдают и переходят в положительно заряженные ионы.

Атомы неметаллов легко присоединяют электроны и переходят в отрицательно заряженные ионы. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы.

Ионы имеют различную окраску. Гидратированные и негидратированные ионы s- и р-элементов обычно бесцветны. Так, бесцветны ионы Н+, Na+, K+ , Ва2 +, Аl3+ и др. Ионы некоторых d-элементов имеют окраску.

Окраска гидратированных и негидратированных ионов одного и того же d-элемента может быть различной.

Например, негидратированные ионы Cu2+ — бесцветные, а гидратированные ионы меди Cu2+ • 4Н2О — синего цвета

Степень диссоциации

В водных растворах некоторые электролиты полностью распадаются на ионы. Другие электролиты распадаются на ионы частично, часть их молекул остается в растворе в недиссоциированном виде.

Число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы, называется степенью электролитической диссоциации (степенью ионизации).

Степень электролитической диссоциации (α) равна отношению числа молекул, которые распались на ионы, к общему числу молекул в растворе:

где n — число молекул, распавшихся на ионы; N — общее число растворенных молекул.

Например, степень диссоциации (α) уксусной кислоты СН3СООН в 0,1 М растворе равна 1,36%. Это означает, что из 10000 молекул СН3СООН 136 молекул распадаются на ионы по уравнению:

Степень диссоциации зависит от природы растворителя и природы растворяемого вещества, концентрации раствора, температуры и других факторов.

Различные вещества диссоциируют в разной степени. Например, муравьиной кислоты НСООН при одинаковых условиях больше α уксусной кислоты СН3СООН.

При уменьшении концентрации электролита, т. е. при разбавлении раствора, степень диссоциации увеличивается, так как увеличиваются расстояния между ионами в растворе и уменьшается возможность соединения их в молекулы.

При повышении температуры степень диссоциации, как правило, увеличивается.

В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

Сильные электролиты — это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, т. е. их степень диссоциации равна 1 (100%). К сильным электролитам относятся: 1) соли; 2) сильные кислоты (HClO4, НСlO3, НNО3, H2SO4, HCl, НВr, HI и др.); 3) щелочи (LiОН, NaOH, КОН, RbOH, СsОН, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Слабые электролиты — это такие электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы, т. е. их степень диссоциации меньше 1 (100%).

К слабым электролитам относятся: 1) слабые кислоты (НСlO2, HClO, HNO2, H2SO3, Н2СO3, H2SiO3, Н3РО4, H3РО3, H3BO3, СН3СООН, Н2S, HCN, HF и др.); 2) слабые нерастворимые в воде основания Fe(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2 и др.

); 3) гидроксид аммония (NH4OH); 4) вода (Н2О).

Константа диссоциации (ионизации)

Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации (Kд). Вследствие того, что слабые электролиты диссоциируют на ионы не полностью, в их растворах устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Для слабого электролита общей формулы АnВm уравнение диссоциации имеет вид:

Применяя закон действующих масс, запишем выражение константы равновесия:

где [Аm+], [Bn— ] — равновесные концентрации ионов Аm+ и Bn—, [АnВm] — равновесная концентрация недиссоциированных молекул АnВm.

Константу равновесия в этом случае называют константой диссоциации (Kд), или константой ионизации.

Константа ионизации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем легче электролит распадается на ионы, тем больше ионов в его растворе, тем сильнее электролит. Например:

Следовательно, уксусная кислота СН3СООН более сильный электролит, чем циановодородная кислота HCN.

Для слабого электролита константа диссоциации — постоянная величина при данной температуре, которая не зависит от концентрации раствора. Константа диссоциации зависит от природы электролита, природы растворителя и температуры. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов приведены в таблице.

Значение электролитов для живых организмов

Электролиты являются составной частью жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы натрия Na+, калия K+ , кальция Са2+, магния Mg2+, водорода Н+ , анионы ОН— , Сl—, SO42-, НСО3— имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов.

Концентрации различных ионов в организме человека различны. Концентрации ионов водорода Н+ и гидроксид-ионов ОН— очень малы, но они играют большую роль в жизненных процессах.

Ионы водорода Н+ способствуют нормальному функционированию ферментов, обмену веществ, перевариванию пищи и т.д. Концентрации ионов натрия Na+ и хлорид-ионов Cl— в организме человека весьма значительны. Эти ионы человек получает ежедневно, используя в пищу поваренную соль NaCl.

В медицине применяется 0,85%-ный раствор хлорида натрия в качестве физиологического раствора при большой потере жидкости организмом.

Источник: https://al-himik.ru/jelektroliticheskaja-dissociacija-stepen-i-konstanta-dissociacii/

Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе

Запиши слова для справки в два столбика 1. не изменяемые слова.2, изменяимые слова. слова для справки,небо,утро,лето,облако,солнце,метро,эскимо,фламинго,эму,какаду,зебу,кенгуру.

Page 3

Page 4

Page 5

Page 6

Page 7

Page 8

Page 9

Page 10

Page 11

Page 12

Page 13

Page 14

Page 15

Page 16

Page 17

Page 18

Page 19

0

1

2

3

4

5

6

Источник: https://znanija.site/himiya/9607830.html

Таблица констант диссоциации

В таблице приведены константы диссоциации неорганических кислот и оснований в водных растворах.

Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по типу основания, приводятся соответственно в двух таблицах («Кислоты», «Основания»).

Что такое диссоциация описано в статье.

Таблица констант диссоциации кислот

Кислота	Формула	Т,°С	Ка	рКа
Азотистая (0,5 М)	HNO2	18	4·10-4	3,4
Пероксомоноосмиевая	H2ОsО5	18	8·10-13	12,1
Азотная	HNO3	25	4,36·10	-1,64
Одовянистая	H2SnО2	18	6·10-8	17,2
Азотноватистая	H2N2O2	18	2·10-8 210-12	7,7 11,7
Оловянная (мета)	H2SnО3	25	4·10-10	9,4
Азотоводородная	HN3	20	2,09·10-5	4,68
Пероксодифосфорная	H4P2О8	25	6,61·10-6 2,09·10-8	5,18 7,68
Алюминиевая (мета)	НАlO2	18	4·10-13	12,4
25	6·10-13	12,22
Рениевая	HReО4	25	17,78	-1,25
Свинцовистая	Н2РbО2	18	2·10-16	15,7
Борная (мета)	Н3ВО2	18	7,5·10-10	9,12
Селенистая	H2SeО3	25	3,5·10-3 5 ·10-8	2,26 7,3
Таблица 1. Константы диссоциации кислот

Кислота	Формула	Т,°С	Ка	рКа
Борная (орто)	Н3ВОз	25	5,8·10-10	9,24
20	1,8·1013 1,6·10-14	12,74 13,80
Селеноводородная	H2Se	18	1,7·10-4 1·10-11	3,77 11,0
Селеновая	H2SeО4	25	1·103 1,2·10 2	-3 1,9
Бромоводородная	НВr	25	1·109	– 9
Селеноциановая	HSeCN	25	2,19·10-2	1,66
Бромноватая	НВrO3	18	2·10-1	0,7
Серная	H2SО4	25	1 ·103 1,2·10-2	-3 1,9
Бромноватистая	НВrО	25	2,06·10-9	8,7
Сернистая	H2SО3	25	1,58·10-2 6,3·10-8	1,8 7,2
Ванадиевая (орто)	Н3VО4	25	3,24·10-5 1,12·10-9 7,41·10-2	4,49 8,95 11,13
Сероводородная	H2S	25	6·10-8 1·10-14	7,2 14,0
Вольфрамовая	H2WО4	25	6,3·10-5	4,2
Сульфаминовая	NH2SО2OH	25	9,77·10-2	1,01
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)

Кислота	Формула	Т,°С	Ка	рКа
Галлиевая (орто)	H3GaО3	18	5·10-11 2·10-12	10,3 11,7
Супероксид водорода	HО2	25	6,3·10-3	2,2
Гексагидроксосурьмяная	H[Sb(OH)6]	25	4·10-5	4,4
Сурьмяная (орто)	H3SbО4	18	4·10-5	4,4
Гексацианоферрат(И) водорода (железистосинеродистая)	H4[Fe(CN)6]	18	1·10-3	3,0
25	5,6·10 -5	4,25
Сурьмянистая (мета)	HSbО2	18	1·10-11	11,0
Теллуристая	H2TeО3	25	3·10-3 2·10-8	2,5 7,7
Германиевая (мета)	H2GeО3	25	1,7·10-9 1,9·10-13	8,77 12,72
Телуроводородная	H2Te	25	1,0·10-3	3,0
Германиевая (орто)	H4GeО4	25	1,7·10-9 2·10-3	8,78 12,7
Теллуровая (мета)	H2TeО4	25	2,29·10-8	7,64
18	6,46·10-12	11,19
Гипофосфорная (дифосфорноватая)	H4P2O6	25	6,31·10-3	2,2
1,55·10-3 5,37·10-8 9,33·10-11	2,81 7,27 10,03
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)

Кислота	Формула	Т,°С	Ка	рКа
Гидросернистая (дитионистая)	H2S2O4	18	4·10-3	2,4
Теллуровая(орто)	H6TeО6	25	2· 10-8 1,1·10-11 1·10-15	7,70 10,95 15
Тетраборная	H2B4О7	25	10-4 10–9	-4 -9
Димолибденовая	H2Mo2О7	25	9,55·10-6	5,02
Тетрафтороборная	H[BF4]	25	2,63 · 103	-2,58
Дитионовая	H2S2O6	25	6,3·10-1 4,0·10-4	0,2 3,4
Технециевая	HTcО4	18	2,29·10-1	0,64
Дифосфорная	H4P2O7	18	1,4·10-1	0,85
25	1,1·10-2 2,1·10-7 4,1·10-10	1,95 6,68 9,39
Тиосерная	H2S2О3	25	2,2·10-1 2,8·10-2	0,66 1,56
Тиоциановая (родановодородная)	HSCN	18	1,4·10-1	0,85
Дихромовая	H2Cr2О7	25	2,3·10-2	1,64
Трифосфорная	H5P3O10	25	1,26·10-1 8,13·10-5 1,05·10-7 1,17·10-10	0,9 4,09 6,98 9,93
Иодоводородная	HI	25	1·10-11	-11
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)

Кислота	Формула	Т,°С	Ка	рКа
Тритиоугольная	H2CS3	20	2,09·10-3 6,03·10-9	2,68 8,22
Йодная (орто)	H5IО6	25	3,09·10-2 7,08·10-9	1,51 8,15
16	2,5·10-13	12,60
Угольная (истинная константа)	H2CО3	25	1,32·10-4	3,88
Угольная (кажущиеся константы)	H2CО3	25	4,45·10-7 4,69·10-11	6,35 10,33
Йодная (мета)	HIO4	25	2,3·10-2	1,64
Фосфористая	H3PО3	25	1,6·10-2 6,3 ·10-7	1,80 6,2
Йодноватая	HIO3	18	1,9·10-1	0,72
25	1,7·10-1	0,77
Фосфорная (орто)	H3PO4	25	7,52·10-3 6,31·10-8 1,26·10-12	2,12 7,20 11,9
Фосфорноватистая	H3PO2	25	7,9·10-2	1,1
Иодноватистая	HIO	25	2,29·10-11	10,64
Фтороводородная	HF	25	6,61·10-4	3,18
Кремниевая (орто)	H4SiО4	25	2·10-10	9,7
30	2·10-12 1·10-12 1·10-12	11,7 12,0 12,0
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)

Кислота	Формула	Т,°С	Ка	рКа
Фтороводородная (димер)	H2F2	25	2,63·10-3	2,58
Фторофосфорная	H2[PO3F]	25	2,8·10-1 1,6·10-5	0,55 4,80
Кремниевая (мета)	H2SiО3	18	2,2·10-10 1,6·10-12	9,66 11,80
Хлористая	HC1О2	18	5·10-3	2,3
Ксеноновая	H4XeО6	25	1·10-2 1·10-6 1·10-11	2 6 11
Хлороводородная (соляная)	HCl	25	1·107	-7
Марганцовистая	H2MnО4	25	7,1·10-11	10,15
Хлорноватистая	HC1О	25	5,01·10-8	7,3
Марганцовая	HMnО4	25	2·102	-2,3
Хлорсульфоновая	ClSO3H	20	2,69·1010	-10,43
Молибденовая	H2MoО4	18	1·10-6	6,0
Хромовая	Н2СrO4	25	1·10 3,16·10-7	-1 6,50
Мышьяковая (орто)	H3AsО4	25	5,98·10-3 1,05·10-7	2,22 6,98
18	3,89·10-12	11,41
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)

Кислота	Формула	Т,°С	Ка	рКа
Циановодородная (синильная)	HCN	25	7,9·10-10	9,1
Циановая	HCNO	18	1,2·10-4	3,92
Мышьяковистая (орто)	H3AsО3	25	610-10	9,2
16	1,7·10-14	13,77
1,3,5-Триазин-2,4,6-триол	H3C3N3O3	25	1,8 ·10-7	6,75
Циклотриметафосфорная	H3P3O9	25	8,91 ·10-3	2,05
Мышьяковистая (мета)	HAsО2	25	6·10-10	9,2
Циклотетраметафосфорная	H4P4O12	25	1,66· 10-3	2,78
Пероксид водорода	H2О2	30	2,63·10-12	11,58
18	1·10-25	25,0
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)

Таблица констант диссоциации оснований

Основание	Формула	Т,°С	Кb	рКb
Алюминия гидроксид	Аl(ОН)3	25	1,38·10-9	8,86
Аммиака гидрат (истинная константа)	NH3 · Н2О	25	6,3·10-5	4,20
Аммиака гидрат (кажущаяся константа)	NH3 ·Н2О	25	1,79·10-5	4,75
Бария гидроксид	Ва(ОН)2	25	2,3·10-1	0,64
Ванадия(III) гидроксид	V(OH)3	25	8,3·10-12	11,08
Галлия(III) гидроксид	Ga(OH)3	18	1,6·10-11	10,8
4· 10-12	11,4
Гидразина гидрат	N2H4H2О	25	1,2·10-6	5,9
Гидроксиламина гидрат	NH2OH · H2 О	25	9,33 · 10-9	8,03
Железа(II) гидроксид	Fe(OH)2	25	1,3·10-4	3,89
Железа(III) гидроксид	Fe(OH)3	25	1,82·10-11 1,35·10-12	10,74 11,87
Кадмия(II) гидроксид	Cd(OH)2	30	5,0·10-3	2,30
Кальция гидроксид	Ca(OH)2	25	4,3 · 10-2	1,37
Кобальта(II) гидроксид	Co(OH)2	25	4·10-5	4,4
Лантана(Ш) гидроксид	La(OH)3	25	5,0·10-4	3,30
Лития гидроксид	LiOH	25	6,75·10-1	0,17
Магния гидроксид	Mg(OH)2	25	2,5·10-3	2,60
Марганца(II) гидроксид	Mn(OH)2	30	5,0·10-4	3,30
Меди(II) гидроксид	Сu(ОН)2	25	3,4 ·10-7	6,47
Натрия гидроксид	NaOH	25	5,9	-0,77
Никеля(II) гидроксид	Ni(OH)2	30	2,5 ·10-5	4,60
Плутония(IV) гидроксид	Pu(OH)4	25	3,2 ·10-13	12,49
Ртути(II)гидроксид	Hg(OH)2	25	4,0·10-12 5,0·10-11	11,40 10,30
Свинца(II) гидроксид	Pb(OH)2	25	9,6·10-4	3,02
Серебра(I) гидроксид	AgOH	25	1,1 ·10-4	3,96
Скандия(III) гидроксид	Sc(OH)3	25	7,6·10-10	9,12
Стронция гидроксид	Sr(OH)2	25	1,50·10-1	0,82
Тадлия(I) гидроксид	TlOH	25	>101

Источник: https://k-tree.ru/spravochnik/himiya/konstanti_dissociacii