Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации

Содержание

Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии
Зачем нужны ионные уравнения
Алгоритм написания ионных уравнений
Как составить молекулярное уравнение реакции
Как превратить молекулярное уравнение в полное ионное уравнение
В виде ионов записывают:
В виде молекул записывают:
Продолжение статьи →
Ионные уравнения
ЧТО ТАКОЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
ОСОБЕННОСТИ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННОГО УРАВНЕНИЯ
Задача 1
Задача 2
Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации – Химия
а) Аl(ОН)3 + НС1 →… 6) Са(ОН)2 + Н3РО4 →…
1. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном исокращенном ионном виде.1) КОН + BaSO4→2) NaOH + NH4Cl→3) Cu(OH)2 + H2SO4→2. Для сокращенных ионных уравнений реакции приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций.1) H+ + OH- = H2O2) Ba2+ +SO 2-4 =BaSO4↓3) CO 2-3 + 2H+ =H2O + CO2↑
Page 3
Page 4
Page 5
Page 6
Page 7
Page 8
Page 9
Page 10
Page 11
Page 12
Page 13
Page 14
Page 15
Page 16
Page 17
Page 18
Page 19
1
2
3
4
5
6
Конспект
Свойства ионов
Ионное уравнение
Реакции ионного обмена
Практ. 1. Реакции ионного обмена между растворами электролитов
1. Вариант 2. Установите возможность протекания химических реакций между растворами электролитов.
2. Вариант 1. Вам выдан раствор сульфата натрия. Подберите реактив, который может реагировать с ним с образованием осадка.
2. Вариант 2. Вам выдан раствор карбоната натрия. Подберите реактив, который может реагировать с ним с образованием осадка.
3. Вариант 1. Проведите реакции, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
3. Вариант 2. Проведите реакции, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2

Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии

Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.

Зачем нужны ионные уравнения

Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации – вещества распадаются на ионы.

Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H+, точнее, H3O+) и анионы хлора (Cl-).

Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na+ и Br- (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).

Записывая “обычные” (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH = NaCl + H2O. (1)

Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H+ и Cl-. Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O. (2)

Это и есть полное ионное уравнение. Вместо “виртуальных” молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H2O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.

Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы – катионы Na+ и анионы Cl-. В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:

H+ + OH- = H2O. (3)

Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H+ и OH- c образованием воды (реакция нейтрализации).

Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку – 2 балла.

Итак, еще раз о терминологии:

HCl + NaOH = NaCl + H2O – молекулярное уравнение (“обычное” уравнения, схематично отражающее суть реакции);
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O – полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);
H+ + OH- = H2O – краткое ионное уравнение (мы убрали весь “мусор” – частицы, которые не участвуют в процессе).

Алгоритм написания ионных уравнений

Составляем молекулярное уравнение реакции.
Все частицы, диссоциирующие в растворе в ощутимой степени, записываем в виде ионов; вещества, не склонные к диссоциации, оставляем “в виде молекул”.
Убираем из двух частей уравнения т. н. ионы-наблюдатели, т. е. частицы, которые не участвуют в процессе.
Проверяем коэффициенты и получаем окончательный ответ – краткое ионное уравнение.

Пример 1. Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов хлорида бария и сульфата натрия.

Решение. Будем действовать в соответствии с предложенным алгоритмом. Составим сначала молекулярное уравнение. Хлорид бария и сульфат натрия – это две соли. Заглянем в раздел справочника “Свойства неорганических соединений”. Видим, что соли могут взаимодействовать друг с другом, если в ходе реакции образуется осадок. Проверим:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl.

Таблица растворимости подсказывает нам, что BaSO4 действительно не растворяется в воде (направленная вниз стрелка, напомню, символизирует, что данное вещество выпадает в осадок).

Молекулярное уравнение готово, переходим к составлению полного ионного уравнения.

Обе соли, присутствующие в левой части, записываем в ионной форме, а вот в правой части оставляем BaSO4 в “молекулярной форме” (о причинах этого – чуть позже!) Получаем следующее:

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓ + 2Cl- + 2Na+.

Осталось избавиться от балласта: убираем ионы-наблюдатели. В данном случае в процессе не участвуют катионы Na+ и анионы Cl-. Стираем их и получаем краткое ионное уравнение:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓.

А теперь поговорим подробнее о каждом шаге нашего алгоритма и разберем еще несколько примеров.

Как составить молекулярное уравнение реакции

Должен сразу вас разочаровать. В этом пункте не будет однозначных рецептов. Действительно, вряд ли можно рассчитывать, что я смогу разобрать здесь ВСЕ возможные уравнения реакций, которые могут встретиться вам на ЕГЭ или ОГЭ по химии.

Ваш помощник – раздел “Свойства неорганических соединений”. Если вы хорошо знакомы с четырьмя базовыми классами неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), если вам известны химические свойства этих классов и методы их получения, можете на 95% быть уверены в том, что у вас не будет проблем на экзамене с написанием молекулярных уравнений.

Оставшиеся 5% – это некоторые “специфические” реакции, которые мы не сможем перечислить. Не будем лить слез по поводу этих 5%, а вспомним лучше номенклатуру и химические свойства базовых классов неорганических веществ. Три задания для самостоятельной работы:

Упражнение 1. Напишите молекулярные формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), нитрат цезия, сульфат хрома (III), бромоводородная кислота, карбонат аммония, гидроксид свинца (II), фосфат стронция, кремниевая кислота. Если при выполнении задания у вас возникнут проблемы, обратитесь к разделу справочника “Названия кислот и солей”.

Упражнение 2. Дополните уравнения следующих реакций:

KOH + H2SO4 =
H3PO4 + Na2O=
Ba(OH)2 + CO2=
NaOH + CuBr2=
K2S + Hg(NO3)2=
Zn + FeCl2=

Упражнение 3. Напишите молекулярные уравнения реакций (в водном растворе) между: а) карбонатом натрия и азотной кислотой, б) хлоридом никеля (II) и гидроксидом натрия, в) ортофосфорной кислотой и гидроксидом кальция, г) нитратом серебра и хлоридом калия, д) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия.

Искренне надеюсь, что у вас не возникло проблем с выполнением этих трех заданий. Если это не так, необходимо вернуться к теме “Химические свойства основных классов неорганических соединений”.

Как превратить молекулярное уравнение в полное ионное уравнение

Начинается самое интересное. Мы должны понять, какие вещества следует записывать в виде ионов, а какие – оставить в “молекулярной форме”. Придется запомнить следующее.

В виде ионов записывают:

растворимые соли (подчеркиваю, только соли хорошо растворимые в воде);
щелочи (напомню, что щелочами называют растворимые в воде основания, но не NH4OH);
сильные кислоты (H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SeO4, …).

Как видите, запомнить этот список совсем несложно: в него входят сильные кислоты и основания и все растворимые соли.

Кстати, особо бдительным юным химикам, которых может возмутить тот факт, что сильные электролиты (нерастворимые соли) не вошли в этот перечень, могу сообщить следующее: НЕвключение нерастворимых солей в данный список вовсе не отвергает того, что они являются сильными электролитами.

Все остальные вещества должны присутствовать в ионных уравнениях в виде молекул. Тем требовательным читателям, которых не устраивает расплывчатый термин “все остальные вещества”, и которые, следуя примеру героя известного фильма, требуют “огласить полный список” даю следующую информацию.

В виде молекул записывают:

все нерастворимые соли;
все слабые основания (включая нерастворимые гидроксиды, NH4OH и сходные с ним вещества);
все слабые кислоты (H2СO3, HNO2, H2S, H2SiO3, HCN, HClO, практически все органические кислоты …);
вообще, все слабые электролиты (включая воду!!!);
оксиды (всех типов);
все газообразные соединения (в частности, H2, CO2, SO2, H2S, CO);
простые вещества (металлы и неметаллы);
практически все органические соединения (исключение – растворимые в воде соли органических кислот).

Уф-ф, кажется, я ничего не забыл! Хотя проще, по-моему, все же запомнить список N 1. Из принципиально важного в списке N 2 еще раз отмечу воду.

Давайте тренироваться!

Пример 2. Составьте полное ионное уравнение, описывающие взаимодействие гидроксида меди (II) и соляной кислоты.

Решение. Начнем, естественно, с молекулярного уравнения. Гидроксид меди (II) – нерастворимое основание. Все нерастворимые основания реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

А теперь выясняем, какие вещества записывать в виде ионов, а какие – в виде молекул. Нам помогут приведенные выше списки. Гидроксид меди (II) – нерастворимое основание (см. таблицу растворимости), слабый электролит.

Нерастворимые основания записывают в молекулярной форме. HCl – сильная кислота, в растворе практически полностью диссоциирует на ионы. CuCl2 – растворимая соль. Записываем в ионной форме.

Вода – только в виде молекул! Получаем полное ионное уравнение:

Сu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2++ 2Cl- + 2H2O.

Пример 3. Составьте полное ионное уравнение реакции диоксида углерода с водным раствором NaOH.

Решение. Диоксид углерода – типичный кислотный оксид, NaOH – щелочь. При взаимодействии кислотных оксидов с водными растворами щелочей образуются соль и вода. Составляем молекулярное уравнение реакции (не забывайте, кстати, о коэффициентах):

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

CO2 – оксид, газообразное соединение; сохраняем молекулярную форму. NaOH – сильное основание (щелочь); записываем в виде ионов. Na2CO3 – растворимая соль; пишем в виде ионов. Вода – слабый электролит, практически не диссоциирует; оставляем в молекулярной форме. Получаем следующее:

СO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2++ CO32- + H2O.

Пример 4. Сульфид натрия в водном растворе реагирует с хлоридом цинка с образованием осадка. Составьте полное ионное уравнение данной реакции.

Решение. Сульфид натрия и хлорид цинка – это соли. При взаимодействии этих солей выпадает осадок сульфида цинка:

Na2S + ZnCl2 = ZnS↓ + 2NaCl.

Я сразу запишу полное ионное уравнение, а вы самостоятельно проанализируете его:

2Na+ + S2- + Zn2+ + 2Cl- = ZnS↓ + 2Na+ + 2Cl-.

Предлагаю вам несколько заданий для самостоятельной работы и небольшой тест.

Упражнение 4. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения следующих реакций:

NaOH + HNO3 =
H2SO4 + MgO =
Ca(NO3)2 + Na3PO4 =
CoBr2 + Ca(OH)2 =

Упражнение 5. Напишите полные ионные уравнения, описывающие взаимодействие: а) оксида азота (V) с водным раствором гидроксида бария, б) раствора гидроксида цезия с иодоводородной кислотой, в) водных растворов сульфата меди и сульфида калия, г) гидроксида кальция и водного раствора нитрата железа (III).

В следующей части статьи мы научимся составлять краткие ионные уравнения и разберем большое количество примеров. Кроме того, мы обсудим специфические особенности задания 31, которое вам предстоит решать на ЕГЭ по химии.

Продолжение статьи →

Источник: http://www.repetitor2000.ru/ionnye_uravnenija_01.html

Ионные уравнения

Статьи

Основное общее образование

Линия УМК В. В. Лунина. Химия (8-9)

Химия

Ионные уравнения — неотъемлемая часть сложной и интересной химической науки. Такие уравнения позволяют наглядно увидеть, какие ионы вступают в химические превращения. В виде ионов записывают вещества, которые подвергаются электролитической диссоциации. Разберем историю вопроса, алгоритм составления ионных уравнений и примеры задач.

06 июня 2019

Еще древние алхимики, проводя нехитрые химические реакции в поисках философского камня и записывая в толстые фолианты результаты своих исследований, использовали определенные знаки для химических веществ.

У каждого ученого была своя система, что неудивительно: каждый хотел защитить свои тайные знания от происков завистников и конкурентов. И лишь в VIII веке появляются единые обозначения для некоторых элементов.

В 1615 году Жан Бегун в своей книге «Начала химии», что по праву считается одним из первых учебников в этом разделе естествознания, предложил использовать условные обозначения для записи химических уравнений.

И лишь в 1814 году шведский химик Йонс Якоб Берцелиус создал систему химических символов на основе одной или двух первых букв латинского названия элемента, подобную той, с которой ученики знакомятся на уроках.

В восьмом классе (параграф 12, учебник «Химия. 8 класс» под редакцией В.В. Еремина) ребята научились составлять молекулярные уравнения реакций, где и реагенты, и продукты реакций представлены в виде молекул.

Однако это упрощенный взгляд на химические превращения. И об этом задумывались ученые уже в XVIII веке.

Аррениус в результате своих экспериментов выяснил, что растворы некоторых веществ проводят электрический ток. И доказал, что вещества, обладающие электропроводностью, в растворах находятся в виде ионов: положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. И именно эти заряженные частицы вступают в реакции.

ЧТО ТАКОЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

Ионные уравнения реакций — это химические равенства, в которых вещества, вступающие в реакцию, и продукты реакций обозначены в виде диссоциированных ионов. Уравнения данного типа подходят для записи химических реакций замещения и обмена в растворах.

Ионные уравнения — неотъемлемая часть сложной и интересной химической науки. Такие уравнения позволяют наглядно увидеть, какие ионы вступают в химические превращения.

В виде ионов записывают вещества, которые подвергаются электролитической диссоциации (тема подробно разбирается в параграфе 10, учебник «Химия. 9 класс» под редакцией В.В. Еремина).

В виде молекул записывают газы, вещества, выпадающие в осадок, и слабые электролиты, которые практически не диссоциируют. Газы обозначаются стрелкой вверх (↑), субстанции, выпадающие в осадок, стрелкой вниз (↓).

ОСОБЕННОСТИ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

1. Реакции ионного обмена, в отличие от окислительно-восстановительных реакций, протекают без нарушения валентности веществ, вступающих в химические превращения.

— окислительно-восстановительная реакция

— реакция ионного обмена

2. Реакции между ионами протекают при условии образования в ходе реакции плохорастворимого осадка, выделения летучего газа или образования слабых электролитов.

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O

Удивительно, что реакции обмена могут проходить даже с нерастворимыми солями слабых кислот. В этом случае сильная кислота вытесняет слабую из ее солей. В качестве примера можно привести сокращенное ионное уравнение разведения карбоната кальция в сильных кислотах.

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННОГО УРАВНЕНИЯ

Записываем молекулярное уравнение химического процесса.
H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O
Балансируем молекулярное уравнение с помощью коэффициентов.
Чтобы правильно сбалансировать равенство, нужно вспомнить закон сохранения массы веществ (параграф 12, «Химия. 8 класс» под редакцией В.В. Еремина), согласно которому в ходе химических превращений новые атомы не появляются, а старые не разрушаются. Т.е. число атомов в продуктах реакции равно числу атомов в исходных веществах. Помним, что водород и кислород уравниваем в последнюю очередь.
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Определяем, какие вещества в химической реакции диссоциируют, т.е. распадаются на ионы.
Записываем в виде ионов:
- растворимые соли;
- сильные кислоты (H2SO4, HNO3, HCl и др.);
- растворимые в воде основания.
Записываем в виде молекул:
- нерастворимые соли;
- слабые кислоты, щелочи, вода;
- оксиды;
- газы;
- простые вещества;
- большинство органических соединений.
Если есть сомнения в растворимости реагента или продукта реакции, можно проверить по специальной таблице, которая является справочным материалом, ей можно пользоваться на различных экзаменах.
В таблице, помимо растворимости соединений, представлены также заряды катионов и анионов, участвующих в реакциях.
Определяем многоатомные ионы.
Это необходимо сделать, т.к. данные соединения не разлагаются на отдельные атомы и имеют свой заряд. Чаще всего в химических превращениях участвуют следующие многоатомные ионы:
Записываем равенство таким образом, чтобы все диссоциирующие субстанции были представлены в виде катионов и анионов.
Проверяем, чтобы уравнение было сбалансировано, т.е. количество различных атомов в частях с реагентами и продуктами реакции совпадало.
На данном этапе мы получили полное ионное уравнение.
Вычеркиваем идентичные ионы в обеих частях равенства, т.е. катионы и анионы с одинаковыми нижними индексами и зарядами, и переписываем равенство без данных ионов.
2H + 2OH = 2H2O
Проверяем, чтобы количество атомов элементов совпадало в правой и левой частях уравнения. Таким образом получаем краткое ионное уравнение.

Задача 1

Выясните, произойдет ли химическое взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония. (Записать для реакции молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение.)

Записываем молекулярное уравнение, проверяем коэффициенты.
KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH
Помним, что гидроксид аммония — нестабильное соединение и разлагается на аммиак и воду.
Записываем окончательное уравнение:
KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3↑+ H2O
NB! Благодаря летучести и резкому раздражающему запаху 3%-й раствор NH3 называется «нашатырный спирт» и используется в медицине.
Подсматривая в таблицу растворимости, помечаем полное ионное уравнение, не забывая о зарядах ионов.
Вычеркивая идентичные катионы и анионы в обеих частях реакции, составляем краткое ионное уравнение.
Делаем вывод: химическая реакция между гидроксидом калия и хлоридом аммония протекает с образованием воды и выделением аммиака — летучего газа с резким запахом.

Задача 2

А сейчас выполним задание из учебника «Химия. 9 класс» под редакцией В.В. Еремина.

Налейте в пробирку 1 мл раствора карбоната натрия и аккуратно прилейте к нему пару капелек соляной кислоты.

Что происходит?

Составьте уравнение реакции, напишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Записываем реакцию в молекулярном виде, расставляем коэффициенты, если это необходимо.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Подсматривая в таблицу растворимости, записываем полное ионное уравнение, не забывая отмечать заряды ионов.
Вычеркивая одинаковые катионы и анионы в правой и левой частях равенства, составляем краткое ионное уравнение.
Вопрос «Что происходит?» остался без ответа. К сожалению, в домашних условиях этот опыт осуществить трудновато, так как стиральной содой уже давно никто не пользуется, да и соляную кислоту в аптеке уже не продают. Но примерно такой же визуальный эффект можно наблюдать, если смешать раствор пищевой соды с раствором уксусной кислоты.

#ADVERTISING_INSERT#

Источник: https://rosuchebnik.ru/material/ionnye-uravneniya/

Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации – Химия

60. Составьте
молекулярные и сокращенные
ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) Nа2S
+ ZnС12 → г) К2СO3
+ СаСI2 →

б)
ВаС12 + Nа2SO4 → д) Nа2СO3 + ВаС12
→

в) Рb(NO3)2
+ 2NaI → е) FeCI2
+ KOH →

61.
Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения
реакций:

а) FeS + НСl → б) Са(ОН)2 +
NН4С1 →

     в) NaC1
+ Н2SO4(к) →          г)
Na2CO3   + HNO3 →

62. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения
реакций:

а) соляная кислота + нитратсеребра;

б) хлорид бария + серная кислота.

63. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения
реакций:

в) гидроксид натрия +
хлорид аммония;

г) карбонат натрия + гидроксид кальция;

д) гидроксид железа (III)
+ азотная кислота.

64. Составьте
молекулярные уравнения реакций по данным ионно – молекулярным
уравнениям:

а) А1(ОН)3 + ЗН+ → Al3+ + 3Н2О

б) Са2+ + СO32‾ → СаСО3↓

в) Fе3+ + ЗОН‾ →
Fе(ОН)3↓

65. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с
образованием малодиссоциирующих соединений:

а)
СН3СООNа + Н2SО4 →…
б) NaCN + Н2SO4 →…

в)
Nа2СО3 + Н2SO4 →… г) FeS + Н2SO4 →…

66. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
нейтрализации:

а) Аl(ОН)3 + НС1 →… 6) Са(ОН)2 + Н3РО4
→…

      в) КОН + Н2SO4 →…                       р)
Сu(ОН)2 + НNО3 →…

д) NН4ОН + НС1 →…                     е)
Ва(ОН)2 + Н2S
→…

67.
Напишитемолекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных

и кислых:

    а) А1(ОН)2С1 + НNО3 →…                  б) (МgОН)2SO4 + Н2SO4 →…
    в) СгОНСI2 + НС1 →…                        г) КНСО3 +
Са(ОН)2 →…
    д) Са(Н2РO4)2 + Са(ОН)2 →…              е) NaНS + NaOH →…

68. Выберите необратимые реакции и для них
напишите молекулярные и ионно- молекулярные уравнения:

а) Сu(NО3)2 и
KОН; б) ВаС12 и Nа2SО4; в) NaNO3 и CaCI2;

г) КNO3 и Nа2SО3;                        д) НNО3 и
НС1;                     е) АgNО3 и NaC1.

69. Напишите
молекулярные уравнения реакций:

а)
(АlOН)2+ + Н+ → Al3+ + Н2O

б) НСO3‾ + OН‾ → СO32‾ + Н2O

в) А1(ОН)3 + OН‾ → АlO2‾ + Н2O

г) Fе(ОН)2 + 2Н+ → Fе2+ +
2Н2O

Для слабых
электролитов выпишите соответствующие константы.

70. Объясните с помощью ионных уравнений, что
произойдет при смешении ионов в растворе:

а) Na+, SO42‾, SО32‾, Н+; б) АI3+, SO42‾, С1‾, Н+;

в) Fе3+, ОН‾, К+, NO3‾ ; г) К+, OН‾, Fе3+, Cl‾;

71.
Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным
уравнением:

СН3СОO‾ + Н+ → СН3СООН

72. Приведите
примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:

Ba+2 + SO42- = BaSO4 ↓

73. Можно ли
приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества:

      а)
Мg(ОН)2   и НNО3;          б) А1(ОН)3 и
КОН;           в) Н2SO4 и
NaOH?

Ответ подтвердите уравнениями реакций. Для слабых электролитов выпишите соответствующие
константы.

74. Напишите молекулярные уравнения реакций:

а) Аg+ + Вг‾ = AgBr 6) Ва2+ + SО42‾ = BaSO4

                        в) 3H+ + РО43 ‾
= Н3РO4                                                                 г) 2Н+
+ SО32‾   =
H 2O + SО2 .

Для слабых электролитов
выпишите соответствующие константы.

75. Напишитемолекулярные и сокращенные уравнения реакций, протекающих при смешении

растворов:

а) серной кислоты и гидроксида
кальция;

б) гидроксида магния и соляной
кислоты;

в) гидроксида цинка и гидроксида
калия.

Для слабых электролитов
выпишите соответствующие константы.

76. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций:

а) Рb(NО3)2 +KI→; б) NiС12+Н2S→; в) К2СО3+НС1→;

г) СuSО4+NaOH→; д) СаСО3+НС1→; е) Nа2SО3+Н2SО4→.

77. Напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. Для слабых
электролитов выпишите соответствующие константы.

а) Nа2S+Н2SО4; б)
FeS+HC1; г) NH4 С1+Са(ОН)2;, д) NаОС1+НNОз.

78. Напишите
в молекулярной и сокращенной
ионной форме уравнения реакций нейтрализации:

а)
НС1+Ва(ОН)2; б)
HF + KOH; в) Fе(ОН)3+ HNО3;

г) СН3СООН+NН4ОН; д) НNО2 + NH4 ОН; е) Н2S +NН4ОН.

Для слабых электролитов
выпишите соответствующие константы.

79. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:

a). NO2‾ +Н+ = НNO2 б).
Сu2+ +
2ОН‾ = Сu(ОН)2↓ в) Pb2++
2I‾ =РbI2↓

Источник: https://himya.ru/napishite-v-molekulyarnoy-i-sokraschennoy-ionnoy-forme-uravneniya-reakciy-neytralizacii.html

1. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном исокращенном ионном виде.1) КОН + BaSO4→2) NaOH + NH4Cl→3) Cu(OH)2 + H2SO4→2. Для сокращенных ионных уравнений реакции приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций.1) H+ + OH- = H2O2) Ba2+ +SO 2-4 =BaSO4↓3) CO 2-3 + 2H+ =H2O + CO2↑

Запиши слова для справки в два столбика 1. не изменяемые слова.2, изменяимые слова. слова для справки,небо,утро,лето,облако,солнце,метро,эскимо,фламинго,эму,какаду,зебу,кенгуру.

Page 3

Page 4

Page 5

Page 6

Page 7

Page 8

Page 9

Page 10

Page 11

Page 12

Page 13

Page 14

Page 15

Page 16

Page 17

Page 18

Page 19

0

1

2

3

4

5

6

Источник: https://znanija.site/himiya/29626204.html

Конспект

Ключевые слова конспекта: свойства ионов, определение ионов, реакции ионного обмена, ионное уравнение, реакции в растворах электролитов.

Свойства ионов

Число электронов в атоме равно числу протонов. Протоны и нейтроны прочно связаны друг с другом и образуют ядро атома. Ион – атом или часть молекулы, где есть неравное количество электронов и протонов. Если электронов больше, чем протонов, то ион называют отрицательным. Иначе ион называют положительным.

Ионы отличаются от атомов строением и свойствами. Некоторые ионы бесцветны, а другие имеют определенный цвет. Для каждого из ионов характерны специфические химические свойства.

Таблица 1. Определение ионов

Определяемый ион	Реактив, содержащий ион	Результат реакции
Н+	Индикаторы	Изменение окраски
Ag+	Cl–	Белый осадок
Cu2+	OH–	Синий осадок
S2–	Черный осадок Окрашивание пламени в сине-зеленый цвет
Fe2+	OH–	Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет
Fe3+	OH–	Осадок бурого цвета
Zn2+	OH–	Белый осадок, при избытке ОН– растворяется
S2–	Белый осадок
Аl3+	OH–	Белый желеобразный осадок, который при избытке ОН– растворяется
NH4+	OH–	Запах аммиака
Ba2+	SO42–	Белый осадок Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет
Ca2+	CO32–	Белый осадок Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет
Na+	Цвет пламени желтый
K+	Цвет пламени фиолетовый (через кобальтовое стекло)
Cl–	Ag+	Белый осадок
H2SO4*	Выделение бесцветного газа с резким запахом (НСl)
Br–	Ag+	Желтоватый осадок
H2SO4*	Выделение SO2 и Вг2 (бурый цвет)
I–	Ag+	Желтый осадок
H2SO4*	Выделение H2S и I2 (фиолетовый цвет)
SO32–	H+	Выделение SO2 — газа с резким запахом, обесцвечивающего раствор фуксина и фиолетовых чернил
CO32–	H+	Выделение газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды
СН3СОО–	H2SO4	Появление запаха уксусной кислоты
NO3–	H2SO4(конц.) и Cu	Выделение бурого газа
SO42–	Ba2+	Белый осадок
PO43–	Ag+	Желтый осадок
OH–	Индикаторы	Изменение окраски индикаторов

* При определении галогенид-ионов с помощью серной кислоты используют твердую соль.

Ионное уравнение

В водных растворах все электролиты в той или иной степени распадаются на ионы и реакции происходят между ионами.

Сущность реакций в растворах электролитов отражается ионным уравнением. В ионном уравнении учитывается то, что сильный электролит в растворе находится в диссоциированном виде.

Формулы слабых электролитов и нерастворимых в воде веществ в ионных уравнениях принято записывать в недиссоциированной на ионы форме. Растворимость электролита в воде нельзя считать критерием его силы.

Многие нерастворимые в воде соли являются сильными электролитами, однако концентрация ионов в растворе оказывается низкой вследствие низкой растворимости. Именно поэтому в уравнениях их формулы записывают в недиссоциированной форме.

При составлении ионных уравнений реакций с участием сильных кислот часто для упрощения записывают формулу иона Н+, а не H3O+.

Реакции в растворах электролитов происходят в направлении связывания ионов. Существует несколько форм связывания ионов: образование осадков, выделение газообразных веществ, образование слабых электролитов. Рассмотрим конкретные примеры:

Уравнение в молекулярном виде: Ca(NO3)2 + Na2CO3 = СаСO3↓ + 2NaNO3

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

Выделение газов (например, СO2, SO2, H2S, NH3):

Образование слабых электролитов (например, воды, слабых кислот):

а) КОН + НCl = КCl + H2O
К+ + OH– + Н+ + Cl– = К+ + Cl– + H2O
OH– + Н+ = H2O

б) HNO2 – азотистая кислота (слабая):
NaNO2 + НCl = NaCl + HNO2
Na+ + NO2 + Н+ + Cl– = Na+ + Cl– + HNO2
NO2– + Н+ = HNO2

Иногда реакции в растворах электролитов осуществляются с участием нерастворимых веществ или слабых электролитов в направлении более полного связывания ионов. Например, мрамор растворяется в соляной кислоте с образованием углекислого газа:

Таблица 2. Уравнения ионных реакций

Реакции ионного обмена

Для ионных реакций выражение «в молекулярном виде», как и сама запись, является условным. При анализе приведенных в Таблице 2 уравнений реакций выясняется, что реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

если выпадает осадок;
если выделяется газ;
если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.

Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т. е. является обратимой. При составлении уравнений таких реакций, как и при составлении уравнений диссоциации слабых электролитов, ставится знак обратимости.

Чтобы сделать вывод о протекании реакции ионного обмена до конца, надо использовать данные таблицы растворимости солей, оснований и кислот в воде.

Чтобы составить уравнения всех возможных реакций, в которых участвуют хлорид магния и другие растворимые в воде вещества, рассуждают так:

Убеждаются, растворимо ли в воде взятое вещество, в данном случае хлорид магния MgCl2.
Приходят к выводу, что хлорид магния MgCl2 будет реагировать только с такими растворимыми в воде веществами, которые способны осадить либо ионы Mg2+, либо хлорид-ионы Сl–.
Ионы Mg2+ можно осадить: а) ионами ОН–, т. е. нужно подействовать любой щелочью, что приведет к образованию малорастворимого гидроксида магния Mg(OH)2; б) при действии растворимыми в воде солями, содержащими один из следующих анионов: . Для этого можно воспользоваться солями натрия, калия и аммония, содержащими указанные анионы, так как эти соли растворимы в воде.
Хлорид-ионы Сl– можно осадить катионами Ag++ и Pb2+. Поэтому для проведения реакции нужно выбрать растворимые соли, содержащие эти катионы.

При составлении уравнений реакций ионного обмена, в которых образуются газообразные вещества, следует учесть, что анионы способны реагировать с кислотами с образованием соответствующего газа, например:

В свете представлений об электролитической диссоциации кислот, оснований и солей общие свойства этих веществ определяются наличием общих ионов, которые входят в их состав

Конспект урока «Реакции ионного обмена. Ионное уравнение».

Следующая тема: «».

Источник: https://uchitel.pro/%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8-%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE-%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B0/

Практ. 1. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

а) Раствором карбоната натрия и хлороводородной кислотой.

Молекулярное уравнение:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Полное ионное уравнение:

2Na++CO32−+2H++2Cl−=2Na++2Cl−+CO2↑+H2O\mathrm{2Na+ + {CO_3}{2-} + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO_2 \uparrow + H_2O}2Na++CO32−+2H++2Cl−=2Na++2Cl−+CO2↑+H2O

Сокращенное ионное уравнение:

CO32−+2H+=CO2↑+H2O\mathrm{{CO_3}{2-} + 2H+ = CO_2 \uparrow +H_2O}CO32−+2H+=CO2↑+H2O

б) Раствором сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Молекулярное уравнение:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4}CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Полное ионное уравнение:

Cu2++SO42−+2Na++2OH−=Cu(OH)2↓+2Na++SO42−\mathrm{Cu{2+} + {SO_4}{2-} + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na+ + {SO_4}{2-}}Cu2++SO42−+2Na++2OH−=Cu(OH)2↓+2Na++SO42−

Сокращенное ионное уравнение:

Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓\mathrm{Cu{2+} + 2OH- = Cu(OH)_2 \downarrow}Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓

в) Растворами хлорида натрия и серной кислоты.

РЕАКЦИИ НЕ ПРОИСХОДИТ

1. Вариант 2. Установите возможность протекания химических реакций между растворами электролитов.

а) Растворами карбоната калия и серной кислоты.

Молекулярное уравнение:

K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O\mathrm{K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + CO_2 \uparrow + H_2O}K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

Полное ионное уравнение:

2K++CO32−+2H++SO42−=2K++SO42−+CO2↑+H2O\mathrm{2K+ + {CO_3}{2-} + 2H+ + {SO_4}{2-} = 2K+ + {SO_4}{2-} + CO_2 \uparrow + H_2O}2K++CO32−+2H++SO42−=2K++SO42−+CO2↑+H2O

Сокращенное ионное уравнение:

CO32−+2H+=CO2↑+H2O\mathrm{{CO_3}{2-} + 2H+ = CO_2 \uparrow + H_2O}CO32−+2H+=CO2↑+H2O

б) Растворами сульфата магния и гидроксида натрия.

РЕАКЦИИ НЕ ПРОИСХОДИТ

в) Раствором нитрата натрия и хлороводородной кислотой.

Молекулярное уравнение:

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4\mathrm{MgSO_4 + 2NaOH = Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4}MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

Полное ионное уравнение:

Mg2++SO42−+2Na++2OH−=Mg(OH)2↓+2Na++SO42−\mathrm{Mg{2+} + {SO_4}{2-} + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)_2 \downarrow + 2Na+ + {SO_4}{2-}}Mg2++SO42−+2Na++2OH−=Mg(OH)2↓+2Na++SO42−

Сокращенное ионное уравнение:

Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓\mathrm{Mg{2+} + 2OH- = Mg(OH)_2 \downarrow}Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓

2. Вариант 1. Вам выдан раствор сульфата натрия. Подберите реактив, который может реагировать с ним с образованием осадка.

Молекулярное уравнение:

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH\mathrm{Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2NaOH}Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Полное ионное уравнение:

Ba2++2OH−+2Na++SO42−=BaSO4↓+2Na++2OH−\mathrm{Ba{2+} + 2OH- + 2Na+ + {SO_4}{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2Na+ + 2OH-}Ba2++2OH−+2Na++SO42−=BaSO4↓+2Na++2OH−

Сокращенное ионное уравнение:

Ba2++SO42−=BaSO4↓\mathrm{Ba{2+} + {SO_4}{2-} = BaSO_4 \downarrow}Ba2++SO42−=BaSO4↓

ИЛИ

Молекулярное уравнение:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2NaCl}BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

Полное ионное уравнение:

Ba2++2OH−+2Na++SO42−=BaSO4↓+2Na++2OH−\mathrm{Ba{2+} + 2OH- + 2Na+ + {SO_4}{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2Na+ + 2OH-} Ba2++2OH−+2Na++SO42−=BaSO4↓+2Na++2OH−

Сокращенное ионное уравнение:

Ba2++SO42−=BaSO4↓\mathrm{Ba{2+} + {SO_4}{2-} = BaSO_4 \downarrow}Ba2++SO42−=BaSO4↓

2. Вариант 2. Вам выдан раствор карбоната натрия. Подберите реактив, который может реагировать с ним с образованием осадка.

Молекулярное уравнение:

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

Полное ионное уравнение:

2Na++CO32−+Ca2++2Cl−=CaCO3↓+2Na++2Cl−\mathrm{2Na+ + {CO_3}{2-} + Ca{2+} + 2Cl- = CaCO_3 \downarrow + 2Na+ + 2Cl-}2Na++CO32−+Ca2++2Cl−=CaCO3↓+2Na++2Cl−

Сокращенное ионное уравнение:

Ca2++CO32−=CaCO3↓\mathrm{Ca{2+} + {CO_3}{2-} = CaCO_3 \downarrow}Ca2++CO32−=CaCO3↓

ИЛИ

Молекулярное уравнение:

Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3\mathrm{Ba(NO_3)_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3 \downarrow + 2NaNO_3}Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

Полное ионное уравнение:

Ba2++2NO3−+2Na++2OH−=BaCO3↓+2Na++2NO3−\mathrm{Ba{2+} + {2NO_3}- + 2Na+ + 2OH- = BaCO_3 \downarrow + 2Na+ + {2NO_3}-}Ba2++2NO3−+2Na++2OH−=BaCO3↓+2Na++2NO3−

Сокращенное ионное уравнение:

Ba2++CO32−=BaCO3↓\mathrm{Ba{2+} + {CO_3}{2-} = BaCO_3 \downarrow}Ba2++CO32−=BaCO3↓

3. Вариант 1. Проведите реакции, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3

a) Получение гидроксида железа (III).

Молекулярное уравнение:

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl\mathrm{FeCl_3 + 3KOH = Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl}FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl

Полное ионное уравнение:

Fe3++3Cl−+3K++3OH−=Fe(OH)3↓+3K++3Cl−\mathrm{{Fe}{3+} + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe(OH)_3 \downarrow + 3K+ + 3Cl-}Fe3++3Cl−+3K++3OH−=Fe(OH)3↓+3K++3Cl−

Сокращенное ионное уравнение:

Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓\mathrm{Fe{3+} + 3OH- = Fe(OH)_3 \downarrow}Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓

б) Получение нитрата железа (III).

Молекулярное уравнение:

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HNO_3 = Fe(NO_3)_3 + 3H_2O}Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

Полное ионное уравнение:

Fe(OH)3+3H++3NO−3=Fe3++3NO−3+3H2O\mathrm{Fe(OH)_3 + 3H+ + 3{NO-}_3 = Fe{3+} + 3{NO-}_3 + 3H_2O}Fe(OH)3+3H++3NO−3=Fe3++3NO−3+3H2O

Сокращенное ионное уравнение:

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O\mathrm{Fe(OH)_3 + 3H+ = Fe{3+} + 3H_2O}Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

3. Вариант 2. Проведите реакции, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2

а) Получение гидроксида меди (II).

Молекулярное уравнение:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4}CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Полное ионное уравнение:

Cu2++SO42−+2Na++2OH−=Cu(OH)2↓+2Na++SO42−\mathrm{Cu{2+} + {SO_4}{2-} + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na+ + {SO_4}{2-}}Cu2++SO42−+2Na++2OH−=Cu(OH)2↓+2Na++SO42−

Сокращенное ионное уравнение:

Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓\mathrm{Cu{2+} + 2OH- = Cu(OH)_2 \downarrow}Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓

б) Получение хлорида меди (II).

Молекулярное уравнение:

Cu(OH)2↓+HCl=CuCl2+2H2O\mathrm{Cu(OH)_2 \downarrow + HCl = CuCl_2 + 2H_2O}Cu(OH)2↓+HCl=CuCl2+2H2O

Полное ионное уравнение:

Cu(OH)2↓+2H++2Cl−=Cu2++2Cl−+2H2O\mathrm{Cu(OH)_2 \downarrow + 2H+ + 2Cl- = Cu{2+} + 2Cl- + 2H_2O}Cu(OH)2↓+2H++2Cl−=Cu2++2Cl−+2H2O

Сокращенное ионное уравнение:

2H++Cu(OH)2↓=Cu2++2H2O\mathrm{2H+ + Cu(OH)_2 \downarrow = Cu{2+} + 2H_2O}2H++Cu(OH)2↓=Cu2++2H2O

Источник: https://superresheba.by/resh/54034