Необратимый гидролиз

Содержание
  1. Гидролиз солей — какие соли подвергаются и почему, как решать уравнения
  2. Что такое гидролиз солей
  3. Какие соли подвергаются данной реакции
  4. Степень гидролиза
  5. Типы гидролиза и примеры уравнений
  6. По катиону
  7. По аниону
  8. Совместный
  9. Необратимый гидролиз
  10. Заключение
  11. Необратимый гидролиз бинарных соединений
  12. Общая информация по гидролизу бинарных соединений
  13. Какие ионные бинарные соединения способны вступать в реакцию необратимого гидролиза?
  14. Какие ковалентные бинарные соединения вступают в реакцию гидролиза?
  15. Гидролиз бинарных соединений действием растворов кислот и щелочей
  16. Кислотный гидролиз ионных бинарных соединений
  17. Щелочной гидролиз ковалентных бинарных соединений
  18. Гидролиз
  19. По катиону, по аниону или нет гидролиза?
  20. Среда раствора
  21. Индикаторы (лат. indicator – указатель)
  22. Гидролиз солей
  23. НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ НЕРАСТВОРИМЫЕ СОЛИ!!!
  24. Примеры заданий.
  25. Задания №30 (12 вариантов) скачать

Гидролиз солей — какие соли подвергаются и почему, как решать уравнения

Необратимый гидролиз

101student.ru > Химия > Гидролиз солей — какие соли подвергаются и почему, как решать уравнения

Гидролиз солей – один из самых важных элементов любых биохимических реакций, протекающих в жизни. Как правило, ему подвергаются любые соли, но условия процесса при этом кардинально отличаются.

Что же представляет собой данный элемент биохимических реакций, и какие соли могут в него вступать? Рассмотрим основные характеристики этого процесса в растворах солей и его основные типы.

Разберем на примере: каковы условия необратимого типа таких реакций и гидролиза 2-х и более солей в одном растворе. Посмотрим основное значение этого уникального явления в химии для жизни и деятельности организмов на планете.

  • Что такое гидролиз солей
  • Какие соли подвергаются данной реакции
  • Степень гидролиза
  • Типы гидролиза и примеры уравнений
  • По катиону
  • По аниону
  • Совместный
  • Необратимый гидролиз
  • Заключение

Что такое гидролиз солей

Известно, что любая соль в химии является электролитом, то есть их растворы хорошо пропускают сквозь себя электрический ток. Для них характерно явление диссоциации – поэтому в растворе чаще находятся частицы: положительные катионы и отрицательные анионы.

Процесс в этом случае заключается во взаимодействии (и самое главное, в обмене!) искомых частиц с водой.

Таким образом, данный процесс состоит из двух этапов: диссоциации соли и обмена ее частей с ионами воды.

Какие соли подвергаются данной реакции

Способность подвергаться этому процессу зависит от 2-х факторов:

  • внешних условий;
  • свойств ионов соли.

Поскольку основным из этапов является диссоциация, то внешними факторами, играющими важную роль, будут те условия, благодаря которым она протекает:

  • увеличение температуры;
  • изменение кислотности;
  • добавление растворов сильных электролитов;
  • увеличение концентрации искомой соли;
  • снижение давления.

Что подразумевается под свойствами ионов электролитов? Их ионная сила.

К сильным катионам будут относиться щелочные металлы, а к слабым — элементы второй побочной и третьей главной группы (металлы) в таблице Менделеева.

К сильным анионам можно отнести остатки серной, азотной кислоты, галогенидов. К слабым анионам относятся все органический соли и производные серной и азотной кислоты.

Самое главное, что надо знать: гидролиз идет по слабым компонентам!

Ему не будут подвергаться соли, содержащие катионы и анионы сильных электролитов. Также не будут вступать в этот процесс труднорастворимые соединения, поскольку первый этап процесса у этих веществ очень затруднен.

Так, нельзя провести гидролиз сульфата натрия, хлорида бария, карбоната кальция и других соединений.

Степень гидролиза

Количественной характеристикой обменного процесса с водой любого вещества является его степень.

Под ней понимается отношение количества соли, подвергшейся этому процессу, к общему количеству ее частиц в образовавшемся растворе.

Она зависит от природы соединения. Степень этого процесса будет выше, если соль образована ионами слабой кислоты или основания.

Типы гидролиза и примеры уравнений

Поскольку он идет по слабым компонентам, то возможны три вида этого процесса: по катиону или аниону и совместный.

Рассмотрим каждый из этих типов по отдельности.

По катиону

В этом случае с водой реагирует катион слабого соединения. При этом выделяется большое количество протонов водорода и среда раствора становится кислой, т.е рН приближается к низким значениям.

Рассмотрим гидролиз сульфата меди:

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

                        Cu2+  + HOH = (CuOH)+ + H+

(CuOH)+ + HOH = Cu (OH)2 + H+

Степень процесса будет увеличиваться с повышением заряда ядра катиона.

К этому же типу относится гидролиз хлорида цинка, нитрата аммония, хлорида аммония, сульфата алюминия и других соединений.

По аниону

Здесь с водой уже реагирует анион слабого электролита. Среда при этом становится щелочной, т. е. рН раствора стремится к 14.

Карбонат натрия:

Na2CO3 = 2Na+ + ( CO3)2-

(CO3)2- + HOH = (HCO3)— + OH—

                        (HCO3)— + HOH = H2CO3 + OH—

Степень такой реакции будет увеличиваться с понижением электроотрицательности анионов.

К нему же относится гидролиз фосфата натрия, сульфида калия и других подобных соединений.

Совместный

Он протекает в том случае, когда и катион и анион являются ионами слабых электролитов. При этом при равнозначности степени процесса по каждому компоненту будет возникать нейтральная среда (рН = 7).

К нему можно отнести гидролиз ацетата аммония, сульфида алюминия и других подобных соединений.

Рассмотрим подробней на примере Al2S3.

Al2S3 = 2Al3+ + 3S2-

Al3+ + 3HOH = Al(OH)3 + 3H+

S2-  + 2HOH = H2S + 2OH—

В общем виде:

2Al3+ + 6HOH + 3S2-  + 6HOH = 2Al(OH)3 + 6H+ + 3H2S + 6OH—

Или

2Al3++ 3S2-  + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S

Необратимый гидролиз

Он происходит в том случае, если в его результате:

  • выпадает осадок;
  • выделяется газ;
  • образуется труднорастворимое вещество.

Такие соли следует охранять от воды и влажного воздуха, поскольку при данном типе реакций их невозможно обратно синтезировать.

Заключение

Изучаемый тип реакций в растворах солей происходит во всех областях жизнедеятельности многоклеточных организмов. Также он находит свое применение в технике, промышленности, медицине, фармакологии и косметологии.

Понимание того, как происходит гидролиз солей, помогает узнать механизмы более сложных биохимических реакций, а это – залог прогресса.

Источник: https://101student.ru/himiya/gidroliz-solej.html

Необратимый гидролиз бинарных соединений

Необратимый гидролиз

Бинарные соединения – соединения, образованные двумя химическими элементами.

Например, PCl5, H2O, Mg3N2, Ca2Si и т.д.

Бинарные соединения делят на ионные и ковалентные.

Ионными называют такие бинарные соединения, которые образованы атомами металла и неметалла.

Ковалентными называют бинарные соединения, образованные двумя неметаллами.

Общая информация по гидролизу бинарных соединений

Многие бинарные соединения способны разлагаться под действием воды. Такая реакция бинарных соединений с водой называется необратимым гидролизом.

Необратимый гидролиз практически всегда протекает с сохранением степеней окисления всех элементов. В результате взаимодействия бинарных соединения с водой всегда:

✓ элемент в отрицательной степени окисления переходит в состав водородного соединения;

✓ элемент в положительной степени окисления переходит в состав соответствующего гидроксида.

Напомним, что гидроксид неметалла – это ни что иное, как соответствующая кислородсодержащая кислота. Так, например, гидроксид серы (VI) — это серная кислота H2SO4.

Так, например, попробуем записать уравнение необратимого гидролиза фосфида кальция Ca3P2, опираясь на информацию, представленную выше.

В фосфиде кальция мы имеем кальций в степени окисления «+2» и фосфор в степени окисления «-3». Как уже было сказано, в результате взаимодействия с водой должно образоваться водородное соединение элемента в отрицательной степени окисления (т.е. фосфора) и соответствующий гидроксид элемента в положительной степени окисления.

Также сказано, что в результате реакции гидролиза практически всегда сохраняются степени окисления элементов.

Это значит, что в образующемся водородном соединении фосфор будет иметь ту же степень окисления, что и в исходном фосфиде, т.е. «-3», исходя из чего легко записать формулу самого водородного соединения – PH3 (газ фосфин).

В то же время, кальций, как элемент в положительной степени окисления, должен перейти в состав соответствующего гидроксида с сохранением степени окисления «+2», т.е. в Ca(OH)2.

Таким образом, без расстановки коэффициентов реакция будет описываться следующей схемой:

Ca3P2 + H2O = PH3 + Ca(OH)2

Расставив коэффициенты получаем уравнение:

Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2

Используя аналогичный алгоритм, запишем уравнение гидролиза пентахлорида фосфора PCl5.

В данном соединении мы имеем фосфор в степени окисления «+5» и хлор в степени окисления «-1».

Очевидно, что водородным соединением хлора с хлором в степени окисления «-1» будет HCl.

В свою очередь, поскольку элемент в положительной степени окисления относится к неметаллам, его гидроксидом будет кислородсодержащая кислота с фосфором в той же степени окисления «+5».

При условии, что вы знаете формулы всех неорганических кислот, несложно догадаться, что данным гидроксидом является фосфорная кислота H3PO4.

Само уравнение при этом после расстановки коэффициентов будет иметь вид:

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

Как видите, если вам дали формулу бинарного соединения и попросили записать уравнения его гидролиза, то ничего сложного в этом нет.

Какие ионные бинарные соединения способны вступать в реакцию необратимого гидролиза?

Для успешной сдачи ЕГЭ нужно запомнить, что из ионных бинарных соединений в реакцию необратимого гидролиза водой вступают:

1) нитриды щелочных металов (ЩМ), щелочноземельных металлов (ЩЗМ) и магния:

Na3N + 3H2O = NH3 + 3NaOH

Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3Ca(OH)2

2) фосфиды ЩМ, ЩЗМ и магния:

Na3P + 3H2O = PH3 + 3NaOH

Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2

3) силициды ЩМ, ЩЗМ и магния:

Na4Si + 4H2O = SiH4 + 4NaOH

Ca2Si + 4H2O = SiH4 + 2Ca(OH)2

4) карбиды ЩМ, ЩЗМ и магния. Знать нужно формулы только двух карбидов — Al4C3 и CaC2 и, соответственно, уметь записывать уравнения их гидролиза:

Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

5) сульфиды алюминия и хрома:

Al2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3

Cr2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Cr(OH)3

6) гидриды ЩМ, ЩЗМ, Mg, Al:

NaH + H2O = H2 + NaOH

CaH2 + 2H2O = 2H2 + Ca(OH)2

AlH3 + 3H2O = 3H2 + Al(OH)3

Гидролиз гидридов металлов – редкий пример окислительно-восстановительного гидролиза. Фактически, в данной реакции объединяются ионы водорода H+ и анионы водорода H—, в следствие чего образуются нейтральные молекулы H2 с водородом в степени окисления, равной 0.

Какие ковалентные бинарные соединения вступают в реакцию гидролиза?

Из ковалентных бинарных соединений, способных вступать в реакцию необратимого гидролиза, нужно знать про:

1) галогениды фосфора III и V.

Например, PCl3, PCl5:

PCl5 + 4H2O = 5HCl + H3PO4

PCl3 + 3H2O = 3HCl + H3PO3

2) галогениды кремния:

SiCl4 + 3H2O = 4HCl + H2SiO3

Гидролиз бинарных соединений действием растворов кислот и щелочей

Помимо обычного гидролиза водой существует также вариант гидролиза, при котором бинарное соединение обрабатывают водным раствором щелочи или кислоты.

Как в таком случае записать уравнение гидролиза?

Для того, чтобы записать уравнение гидролиза бинарного соединения водным раствором щелочи или кислоты, нужно:

1) в первую очередь, представить, какие продукты образовались бы при обычном гидролизе водой.

Например, мы хотим записать уравнение щелочного гидролиза соединения PCl5 действием водного раствора KOH.

Тогда, согласно этому пункту, мы должны вспомнить какие продукты образуются при обычном гидролизе. В нашем случае это HCl и H3PO4

2) посмотреть на отношение этих продуктов к средообразователю (кислоте или щелочи) – реагируют они или нет. Если продукты обычного гидролиза реагируют со средообразователем, то запомнить продукты этого взаимодействия.

Возвращаясь к нашему случаю с PCl5, мы должны посмотреть на то, как относятся к щелочи продукты обычного гидролиза, т.е. HCl и H3PO4. Оба данных соединения в водном растворе являются кислотами, в связи с чем существовать в щелочной среде не могут. В частности, с гидроксидом калия они прореагируют, образуя соответственно соли KCl и K3PO4

3) в конечном уравнении в качестве продуктов записать то, что получается при взаимодействии со средообразователем. Воду при этом мы пока не пишем, вывод о том, писать ее или нет, делаем после попытки уравнивания реакции без нее.

Таким образом, следуя этому принципу, запишем:

PCl5 + KOH = KCl + K3PO4

Уже до начала расстановки коэффициентов очевидно, что есть необходимость в записи в качестве одного из продуктов реакции воды, поскольку в левой части присутствует водород, а в правой его нет.

Таким образом, суммарная схема реакции будет иметь вид:

PCl5 + KOH = KCl + K3PO4 + H2O

А само уравнение после расстановки коэффициентов будет выглядеть так:

PCl5 + 8KOH = 5KCl + K3PO4 + 4H2O

Следует отметить, что щелочной гидролиз ионных соединений чаще всего не отличается от обычного гидролиза действием воды, поскольку чаще всего ни один продукт обычного гидролиза с щелочью не взаимодействует.

Аналогично, можно сказать, что кислотный гидролиз ковалентных бинарных соединений не будет отличаться от водного.

В связи с этим имеет смысл более детально рассмотреть кислотный гидролиз ионных бинарных соединений и щелочной гидролиз ковалентных бинарных соединений.

Кислотный гидролиз ионных бинарных соединений

Со всеми перечисленными ионными бинарными соединениями, участвовавшими в реакциях обычного гидролиза водой, можно записать соответствующие уравнения их кислотного гидролиза. Возьмем в качестве примера водный раствор соляной кислоты:

1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

2) Mg2Si + 4HCl(р-р) = 2MgCl2 + SiH4

3) Al4C3 + 12HCl(р-р) = 4AlCl3 + 3CH4

4) Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S

5) Ca3N2 + 8HCl(р-р) = 3CaCl2 + 2NH4Cl

Обратите внимание, что вместо водородного соединения в случае нитридов металлов образуется продукт его взаимодействия с соляной кислотой (NH3 + HCl = NH4Cl).

Следует отметить, что нитриды металлов – единственный случай, когда при кислотном гидролизе ионного бинарного соединения не выделяется газообразное водородное соединение.

Связано это с тем, что по сравнению с другими водородными соединениями неметаллов, только у аммиака основные свойства выражены в значительной степени.

6) CaH2 + 2HCl(р-р) = CaCl2 + 2H2

Как можно заметить, кислотный гидролиз гидридов металлов также относится к окислительно-восстановительным реакциям. В результате этой реакции образуется простое вещество водород. Связано это с тем, что водород с кислотами не реагирует.

Щелочной гидролиз ковалентных бинарных соединений

Щелочному гидролизу среди ковалентных соединений подвержены все те же бинарные соединения, что и обычному гидролизу водой, то есть галогениды фосфора и кремния:

PBr5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaBr + 4H2O

SiCl4 + 6KOH = K2SiO3 + 4KCl + 3H2O

Щелочной гидролиз галогенидов фосфора III в ЕГЭ не встретится из-за специфических свойства фосфористой кислоты.

Тем не менее, для тех, кто хочет, ниже предоставляю пример такого рода уравнений с пояснением:

Посмотреть

PCl3 + 5KOH = K2HPO3 + 3KCl + 2H2O

Поскольку фосфористая кислота является двухосновной, то несмотря на наличие трех атомов водорода, при ее реакции с щелочью на атомы металла способны заместиться только два атома водорода.

С.И. Широкопояс https://scienceforyou.ru/

Источник: https://kardaeva.ru/97-dlya-uchenika/teoriya-dlya-podgotovki-k-ege/366-neobratimyj-gidroliz-binarnykh-soedinenij

Гидролиз

Необратимый гидролиз

Гидролиз (греч. hydor – вода и lysis – разрушение) – процесс расщепления молекул сложных химических веществ за счет реакции с молекулами воды.

В химии, как и в жизни, разрушается чаще всего нестойкое и слабое (стойкое и сильное выдерживает удар). Запомните, что гидролиз (вода) разрушает “слабое” – это правило вам очень пригодится.

Любая соль состоит из остатка основания и кислоты. Абсолютно любая:

  • NaCl – производное основания NaOH и кислоты HCl
  • KNO3 – производное основания KOH и кислоты HNO3
  • CuSO4 – производное основания Cu(OH)2 и кислоты H2SO4
  • Al3PO4 – производное основания Al(OH)3 и кислоты H3PO4
  • Ca(NO2)2 – производное основания Ca(OH)2 и кислоты HNO2

Чтобы успешно решать задания по теме гидролиза и писать реакции, вам следует запомнить, какие основания и кислоты являются слабыми, а какие – сильными.

При изучении гидролиза я рекомендую ученикам сохранить на гаджет схему, которую вы видите ниже. Для того, чтобы приобрести нужный опыт – она незаменима. Пользуйтесь ей как можно чаще, подглядывайте в нее и она незаметно окажется в вашем интеллектуальном составляющем ;-)

По катиону, по аниону или нет гидролиза?

Итак, если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток сильной кислоты – гидролиза не происходит. Примеры: NaCl, KBr, CaSO4. Также гидролиза не происходит, если соль нерастворима (вне зависимости от того, чем она образована): AlPO4, FeSO3, CaSO3.

Если в состав соли входит остаток слабого основания и остаток сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Помните, что гидролиз разрушает слабое, в данном случае – катион. Примеры: AlCl3, MgBr2, Cr2SO4, NH4NO3.

Катион NH4+ и его основание NH4OH , несмотря на растворимость, является слабым, поэтому гидролиз будет идти по катиону в соли NH4Cl. Замечу также, что Ca(OH)2 считается растворимым основанием, поэтому гидролиза соли CaCl2 не происходит.

Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K3PO4, NaNO2, Ca(OCl)2, Ba(CH3COO)2, Li2SiO3.

Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO2)2, Al2S3, Cr2(SO3)3, CH3COONH4.

Самостоятельно определите тип гидролиза для CaI2, Li2SiO3, Ba(NO2)2, CuBr2, Zn(H2PO4)2. Ниже вы найдете решение.

Среда раствора

Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.

Обрадую вас: если вы усвоили тему гидролиза, сделать это проще простого. В случае, когда гидролиз не идет или идет и по катиону, и по аниону среда раствора – нейтральная.

Если гидролиз идет по катиону (разрушается остаток основания) среда – кислая, если гидролиз идет по аниону (разрушается остаток кислоты), то среда раствора будет щелочная. Изучите примеры.

Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидрофосфатах гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH4H2PO4, NaHSO3, LiHSO4.

Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение.

С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так “среду раствора” могут заменить водородным показателем pH.

Запомните, что кислая среда характеризуется pH < 7. В нейтральной pH = 7. В щелочной pH > 7.

Например, в соли CaCl2 среда раствора будет нейтральной (pH=7), а в растворе AlCl3 – кислой (pH < 7).

Индикаторы (лат. indicator – указатель)

Индикатор – вещество, используемое в химии для определения среды раствора. В зависимости от среды раствора индикатор способен менять его цвет, что наглядно отражает характер среды в определенный момент времени.

Наиболее известные и широко применяемые индикаторы: лакмус, фенолфталеиновый и метиловый оранжевый. В зависимости от среды раствора их окраска меняется, что отражает приведенная ниже таблица.

Для тех, кто обладает хорошей зрительной памятью, будет несложно запомнить эту схему. Но что делать аудиалам и кинестетикам? :) От волнения на экзамене такая таблица легко может раствориться и перепутаться в океане мыслей, поэтому своим ученикам я рекомендую запомнить индикаторы по стихам.

Только представьте, как приятно будет прочитать стих на экзамене, и убедиться в его безошибочности. Это придаст уверенности и поднимет настроение ;)

Лакмус Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус синий – Щелочь здесь, не будь разиней! Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда.

Фенолфталеин Фенолфталеиновый В щелочах малиновый Несмотря на это – В кислотах он без цвета.

Метиловый оранжевый От щелочи я желт как в лихорадке Я розовею от кислот, как от стыда И я бросаюсь в воду без оглядки – Здесь я оранжевый практически всегда!

Источник: https://studarium.ru/article/158

Гидролиз солей

Необратимый гидролиз

Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей

Как мы видим, среда первого раствора — нейтральная (рН=7), второго — кислая (рН < 7 ), третьего щелочная (рН > 7).  Чем же объяснить  столь интересный факт?

Источник: http://himege.ru/gidroliz-solej/

НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ НЕРАСТВОРИМЫЕ СОЛИ!!!

Например, CaCO3 – карбонат кальция, CuS – сульфид меди (II)

Следует иметь ввиду, что несмотря на то, что мы говорим: соль образована сильным основанием и слабой кислотой или сильной кислотой и слабым основанием реакция среды соли будет слабо щелочной или слабо кислой. Пусть слова “сильная кислота” и “сильное основание” не сбивают вас с толку!

Примеры заданий.

Выполнение заданий этого типа всегда надо начинать с рассмотрения таблицы растворимости! 

1. Установите соответствие между формулой соли и характером среды её разбавленного водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Ca(NO3)2

Б) Na2SO3

В) K3PO4

Г) (NH4)2SO4

СРЕДА РАСТВОРА

1) нейтральная     2) сильно кислая    3) слабо кислая    4) щелочная

Решение:

В таблице растворимости находим “Р”, т.е. все соли растворимы, существуют в водном растворе, следовательно можно определять реакцию среды.

Ca(NO3)2 – соль образована сильным основанием Ca(OH)2 и сильной кислотой HNO3, значит реакция среды – нейтральная. Ответ 1.

Na2SO3 – соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2SO3, значит реакция среды – щелочная. Ответ 4.

K3PO4 – соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H3PO4, значит реакция среды – щелочная. Ответ 4.

(NH4)2SO4 – соль образована слабым основанием NH4OH и сильной кислотой H2SO4, значит реакция среды – кислая. Вы должны помнить, что гидролиз в данном случае – обратимая реакция, и количество ионов водорода незначительно, поэтому реакция среды – слабо кислая. Ответ 3.

Общий ответ: 1443

2. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) BaSO4

Б) CuCO3

В) K2S

Г) Fe2(SO4)3

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

Решение:

BaSO4 – в таблице растворимости стоит “Н”, т.е. сульфат барияне растворим, в водном растворе практически нет ионов и соль не гидролизуется. Ответ 4.

CuCO3 – в таблице растворимости стоит прочерк “-“, значит в воде соль разлагается, т.е. гидролизуется по катиону и аниону. Ответ 3.

Две оставшиеся соли растворимы “Р”.

K2S – соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H2S, значит гидролизуется по аниону. Ответ 2.

Fe2(SO4)3 – соль образована нерастворимым слабым основанием Fe(OH)3 и сильной кислотой H2SO4, значит гидролизуется по катиону. Ответ 1.
Общий ответ: 4321

Задания №30 (12 вариантов) скачать

Источник: https://school4eg.jimdofree.com/%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7/

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: