ОРТО, МЕТА, ПАРА

Бензол и его гомологи

ОРТО, МЕТА, ПАРА

Арены – ароматические углеводороды, содержащие одно или несколько бензольных колец. Бензольное кольцо составляют 6 атомов углерода, между которыми чередуются двойные и одинарные связи.

Важно заметить, что двойные связи в молекуле бензола не фиксированы, а постоянно перемещаются по кругу.

Арены также называют ароматическими углеводородами. Первый член гомологического ряда – бензол – C6H6. Общая формула их гомологического ряда – CnH2n-6.

Долгое время структурная формула бензола оставалась тайной. Предложенная Кекуле формула с двумя тройными связями не могла объяснить то, что бензол не вступает в реакции присоединения. Как уже было сказано выше, по современным представлениям, двойные связи в молекуле постоянно перемещают, поэтому правильнее рисовать их в виде кольца.

За счет чередования двойных связей в молекуле бензола формируется сопряжение. Все атомы углерода находятся в состоянии sp2 гибридизации. Валентный угол – 120°.

Номенклатура и изомерия аренов

Названия аренов формируются путем добавления названий заместителей к главной цепи – бензольному кольцу: бензол, метилбензол (толуол), этилбензол, пропилбензол и т.д. Заместители, как обычно, перечисляются в алфавитном порядке. Если в бензольном кольце несколько заместителей, то выбирают кратчайший путь между ними.

Для аренов характерна структурная изомерия, связанная с положением заместителей. Например, два заместителя в бензольном кольце могут располагаться в разных положениях.

Название положения заместителей в бензольном кольце формируется на основе их расположения относительно друг друга. Оно обозначается приставками орто-, мета- и пара. Ниже вы найдете мнемонические подсказки для их успешного запоминания ;)

Получение аренов

Арены получают несколькими способами:

  • Реакция Зелинского (тримеризация ацетилена)
  • Данная реакция протекает при пропускании ацетилена над активированным углем при t = 400°C. В результате образуется ароматический углеводород – бензол.В случае, если к ацетилену добавить пропин, то становится возможным получение толуола. Увеличивая долю пропина, в конечном итоге можно добиться образования 1,3,5-триметилбензола.

  • Дегидроциклизация алканов
  • В ходе таких реакций, протекающих при повышенной температуре и в присутствии катализатора – Cr2O3, линейная структура алкана замыкается в цикл, отщепляется водород.При дегидроциклизации гептана получается толуол.

  • Дегидрирование циклоалканов
  • В результате дегидрирования уже “готовых” циклов – циклоалканов, отщепляются 3 моль водорода, и образуется соответствующий арен, с теми же заместителями, которые были у циклоалкана.

  • Синтез Дюма
  • Синтез Дюма заключается в сплавлении солей карбоновых кислот с щелочами. В результате такой реакции возможно образование различных органических веществ, в том числе аренов.

Химические свойства аренов

Арены – ароматические углеводороды, которые содержат бензольное кольцо с сопряженными двойными связями. Эта особенность делает реакции присоединения тяжело протекающими (и тем не менее возможными!)

Запомните, что, в отличие от других непредельных соединений, бензол и его гомологи не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия.

  • Гидрирование
  • При повышенной температуре и наличии катализатора, водород способен разорвать двойные связи в бензольном кольце и превратить арен в циклоалкан.

  • Галогенирование
  • Реакция бензола с хлором на свету приводит к образованию гексахлорциклогексана, если же использовать только катализатор, то образуется хлорбензол.Реакции с толуолом протекают иначе: при УФ-свете хлор направляется в радикал метил и замещает атом водорода в нем, при действии катализатора хлор замещает один атом водорода в бензольном кольце (в орто- или пара-положении).Почему хлор направляется именно в орто- и пара-положения относительно метильной группы? Здесь самое время коснуться темы ориентантов I (орто-, пара-ориентантов) и II порядков (мета-ориентанты).К ориентантам первого порядка относятся группы: NH2, OH, OR, CR3, CHR2, CH 2R, галогены. К ориентантам второго: NO2, CN, SO3H, CCl3, CHO, COOH, COOR.Например, ориентант I порядка, гидроксогруппа OH, обеспечивает протекание хлорирования в орто- и пара-положениях. А карбоксильная группа COOH, ориентант II порядка, обуславливает хлорирование в мета-положениях.

  • Нитрование
  • Арены вступают в реакции нитрования, протекающие при повышенной температуре и в присутствии серной кислоты, обладающей водоотнимающими свойствами.

  • Алкилирование
  • Алкилирование аренов осуществляется путем введения алкильного радикала в молекулу бензола. Алкильным радикалом чаще всего выступает алкен или галогеналкан.В случае если для алкилирования используется алкен, то с молекулой бензола соединяется наименее гидрированный атом углерода алкена, прилежащий к двойной связи. Один атом водорода переходит из бензольного кольца к радикалу.

  • Окисление
  • Арены, как и все органические вещества, сгорают с образованием углекислого газа и воды.2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2OПри неполном окислении гомологи бензола способны окисляться до бензойной кислоты (при подкислении раствора серной кислотой). Сам бензол не вступает в реакцию окисления с KMnO4, не обесцвечивает его раствор.

  • Полимеризация
  • В реакцию полимеризации способен вступать стирол (винилбензол), в радикале которого содержится двойная связь.

Источник: https://studarium.ru/article/186

Ароматические углеводороды

ОРТО, МЕТА, ПАРА

Ароматические соединения (арены) – циклические соединения содержащие, как правило 5- и 6-членные циклы, имеющие замкнутую систему сопряженных связей. Боковые цепи не обязаны содержать сопряженные связи.

Номенклатура и классификации

Термин «ароматические соединения» обязан наличию запаха у многих представителей этого класса соединений. В дальнейшем понятие «ароматичность» приобрело другой смысл.

Ароматичность молекулы характеризует ее повышенную устойчивость, которая обусловлена делокализацией π-электронов в циклической системе.

Критерии ароматичности:

1.Атомы углерода в состоянии sp2-гибридизации создают замкнутую систему.

2.Атомы углерода образуют единую плоскость.

3.Цикл из сопряженных связей включает в себя 4n + 2 π-электронов (где n – целое число). Этот принцип называется правилом Хюккеля.

В зависимости от n можно выделить следующие простейшие ароматические системы:

•Системами с 2 π-электронам являются производные катиона циклопропенилия и дикатионциклобутадиена.

•Системы с 6 π-электронами – это бензол и его гомологи – очень распространены в природе, входят в состав всех живых белковых организмов; пяти- и шестичленные циклы, могут содержать один или несколько гетероатомов, обычно азота, кислорода или серы. Распространены в природе и химическом «быту» из них – пиррол, фуран, тиофен, пиридин) [7].

•Системы с 10 π-электронами – это в первую очередь нафталин. Кроме того, широко встречается в природе конденсированные бензольные кольца. Другой представитель – азулен. Это изомер нафталина, содержащий в себе 5- и 7-членные кольца. Азулен часто встречается в эфирных маслах, но распространенность гораздо меньше, чем у бензола и нафталина.

Сюда же относятся индол, хинолин, изохинолин, хиназолин, хиноксалин, другие системы, основанные на бензольном кольце, конденсированном с другим кольцом, в котором находится гетероатом. Широко распространены в природе.

•Системы с 14 π-электронами: антрацен, фенантрен – конденсированные бензольные кольца обоих кольцах. Широко распространены в природе.

Для ароматических соединений часто используют тривиальные названия (толуол, ксилол, кумол и т. п.). Систематические названия строят из названия углеводородного радикала (приставка) и слова бензол (корень):

С6H5–CH3С6H5–C2H5С6H5–C3H7
Метилбензол (толуол)ЭтилбензолПропиленбензол

Если радикалов более одного, их положение указывается номерами атомов углерода в кольце, с которыми они связаны. Нумерация организовывается таким образом, чтобы заместители имели наименьшую сумму номеров положений. Например:

1,2-Диметилбензол     1,3-Диметилбензол     1,4-Диметилбензол

Для дизамещенных бензолов R–C6H4–R распространен способ построения названий, при котором положение заместителей указывают перед тривиальным названием соединения приставками:

  • орто- (о-) – заместители у соседних атомов углерода кольца, т.е. 1,2-положениях к опорному;
  • мета- (м-) – заместители через один атом углерода (в 1,3-положениях к опорному);
  • пара- (п-) – заместители на противоположных сторонах кольца (в 1,4-положениях к опорному).
1,2-Диметилбензол     1,3-Диметилбензол     1,4-Диметилбензол

Ароматические одновалентные радикалы имеют общее название «арил». Из них наиболее распространены в номенклатуре органических соединений два: C6H5– (фенил) и C6H5CH2– (бензил).

Изомерия (структурная)

  • положения заместителей для ди-, три- и тетра-замещенных бензолов (например, о-, м- и п-ксилолы);
  • углеродного скелета в боковой цепи, содержащей не менее 3-х атомов углерода:
    н-ПропилбензолИзопропилбензол (кумол)
  • изомерия заместителей R, начиная с R=С2Н5. Например, молекулярной формуле С8Н10 соответствуют 4 изомера:

Строение и физические свойства

Бензол и другие «легкие» гомологи – бесцветные жидкие вещества (см. табл.), нерастворимы в воде, но хорошо растворяющиеся во многих органических жидкостях. Легче воды. Легко воспламеняются. Бензол является очень токсичным веществом [8].

Таблица

Название Формула Т. пл., °С Т. кип., °С
БензолC6H65,580
ТолуолC6H5CH3 –95111
ЭтилбензолC6H5C2H5 –95136
Изопропилбензол (кумол)C6H5CH(CH3)2 –96152
СтиролC6H5CH=CH2 –31145

Химические свойства

Химические свойства ароматических соединений сильно отличаются от свойств других классов соединений из-за делокализации шести π-электронов в циклической системе, которые понижают энергию молекулы.

В результате в молекуле повышается устойчивость. Арены практически не вступают в реакции присоединения или окисления, приводящие к нарушению ароматичности. Для них наиболее распространены реакции с сохранением ароматической системы, т. е.

замещения атомов водорода в составе цикла.

Так как в бензольном кольце за счет системы сопряженных связей с обеих сторон от плоскости кольца наблюдается повышенная электронная плотность, то бензольное кольцо является нуклеофилом и склонно взаимодействовать с электрофильным реагентом. Поэтому для ароматических соединений наиболее типичны реакции электрофильного замещения.

Галогенирование

Замена атома водорода в бензольном кольце на какой-либо из галогенов наблюдается, как правило, в присутствии катализаторов AlCl3, AlBr3, FeCl3 (кислот Льюиса):

C6H6 + Cl2    C6H5Cl+ HCl.
Хлорбензол

Нитрование

Бензол хорошо взаимодействует с нитрующей смесью (смесью концентрированных азотной и серной кислот):

C6H6 + HNO3 C6H5NO2+ H2O.
Нитробензол

Алкилирование

Алкильная группа замещает атом водорода в бензольном кольце при взаимодействии с алкилгалогенидами (реакция Фриделя–Крафтса) или алкенов с катализатором, например AlCl3 (кислота Льюиса):

C6H6 + CH3Cl C6H5CH3+ HCl.
  Толуол(метилбензол)

Гомологи бензола, содержащие боковые цепи, активнее вступают в реакции замещения.

Например, при нитровании толуола С6Н5CH3 может происходить замещение не одного, а одновременно трех атомов водорода с образованием 2,4,6-тринитротолуола:

Толуол 2,4,6-Тринитротолуол(тротил, тол)

В этом случае хорошо иллюстрируется взаимное влияние атомов в молекуле на реакционную способность вещества. С одной стороны, метильная группа СH3 (за счет +I-эффекта) повышает электронную плотность в бензольном кольце в положениях 2, 4 и 6 и облегчает замещение именно в этих положениях.

Причиной именно такой ориентации при электрофильном замещении является взаимное влияние атомов в молекуле.

В незамещенном бензоле С6Н6 электроны в кольце распределены равномерно, а в замещенных ароматических соединениях под влиянием заместителя происходит перераспределение электронов и образуются области повышенной и пониженной электронной плотности, что оказывает влияние направления реакций электрофильного замещения. Таким образом, атака нового заместителя определяется природой уже имеющегося заместителя.

Правила ориентации

Заместители, имеющиеся в бензольном ядре, направляют вновь вступающую группу в определенные положения, т. е. оказывают ориентирующее действие.

По своему направляющему действию все заместители делятся на две группы: ориентанты первого рода и ориентанты второго рода.

Орто-пара-ориентанты направляют замещение преимущественно в орто- и пара-положения.

К ним относятся электроннодонорные группы (электронные эффекты групп указаны в скобках):

–R (+I); –OH (+M,–I); –OR (+M,–I); –NH2 (+M,–I); –NR2 (+M,–I),

+M-эффект в этих группах сильнее, чем –I-эффект.

Ориентанты 1-го рода повышают электронную плотность в бензольном кольце, особенно на углеродных атомах в орто- и пара-положениях, что благоприятствует взаимодействию с электрофильными реагентами именно этих атомов.

Пример:

Ориентанты 1-го рода повышают в бензольном кольце электронную плотность, это приводит к повышению его активности в реакциях электрофильного замещения (по сравнению с бензолом).

Галогены занимают особое место среди ориентантов 1-го рода, проявляющие электронно-акцепторные свойства: –F (+M < –I), –Cl (+M < –I), –Br (+M < –I).

Являясь орто-пара-ориентантами, галогены замедляют электрофильное замещение по причине сильного –I-эффекта электроотрицательных атомов галогенов, понижающих электронную плотность в кольце.

Ориентанты 2-го рода (по-другому – мета-ориентанты) направляют замещение преимущественно в мета-положение.

К таким заместителям относятся электронно-акцепторные группы:

–CH=O (–M, –I); –SO3H (–I); –NO2 (–M, –I); –COOH (–M, –I); –NH3+ (–I); –CCl3 (–I).

Ориентанты 2-го рода уменьшают электронную плотность в бензольном кольце, особенно в орто- и пара-положениях. Поэтому электрофил атакует атомы углерода не в этих положениях, а в мета-положении, где электронная плотность несколько выше [9].

Пример:

Все ориентанты 2-го рода понижают электронную плотность во всем бензольном кольце, снижая его степень активности для реакций электрофильного замещения.

Легкость электрофильного замещения для соединений (приведенных в качестве примеров) падает в ряду:

толуол > бензол > нитробензол.

Но нужно учитывать, что под влиянием бензольного кольца группа СH3 в толуоле становится активнее в реакциях окисления и радикального замещения по сравнению, например, с метаном СH4.

Поэтому толуол (в отличие от метана) окисляется в мягких условиях (обесцвечивает подкисленный раствор KMnO4 при нагревании):

Реакции присоединения к аренам

В реакции присоединения, приводящие к разрушению ароматической структуры бензольного кольца, арены могут вступать с большим трудом.

Гидрирование

Присоединение водорода к бензолу и его гомологам происходит при повышенной температуре и давлении в присутствии металлических катализаторов.

Радикальное хлорирование аренов

В условиях радикальных реакций (ультрафиолетовое облучение, повышенная температура) возможно присоединение галогенов к ароматическим соединениям. При радикальном хлорировании бензола получен «гексахлоран» (средство борьбы с вредными насекомыми).

Реакции окисления аренов

Бензол не окисляется даже под действием сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и т. п.). Поэтому он часто используется как инертный растворитель при проведении реакций окисления других органических соединений [5, 6].

Гомологи бензола, в отличие от самого бензола, окисляются легко. При обработке перманганатом калия будут окисляться только боковые цепи:

C6H5–CH3 + 3[O] → C6H5–COOH + H2O.
  Толуол   Бензойная  кислота

Наращивание боковой насыщенной цепи (этилбензол, пропилбензол и т. д.) также дает на выходе бензойную кислоту, так как разрыв связи происходит между двумя ближайшими к кольцу атомами углерода в боковой цепи.

Алкильные группы в алкилбензолах окисляются легче, чем алканы. Это объясняется влиянием бензольного кольца на атомы в боковой цепи.

Бензол и его гомологи на воздухе горят коптящим пламенем, что обусловлено высоким содержанием углерода в их молекулах:

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O.

Бензол и его летучие гомологи образуют с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси.

Методы получения

Уголь и нефть – основной источник ароматических углеводородов.

При коксовании каменного угля образуется каменноугольная смола, из которой выделяют бензол, толуол, ксилолы, нафталин и многие другие органические соединения.

Ароматизация нефти:

а) дегидроциклизация (дегидрирование и циклизация) насыщенных УВ, состоящих, как минимум из 6 атомов углерода в основной цепи. Реакция проходит при нагревании в присутствии катализатора:

б) дегидрирование циклоалканов, состоящих из шести атомов:

Алкилирование бензола галогеналканами или алкенами в присутствии безводного хлорида алюминия:

Тримеризация алкинов над активированным углем (реакция Зелинского):

Применение

Бензол С6Н6 – основа для получения различных ароматических соединений – нитробензола, хлорбензола, анилина, фенола, стирола и т. д., применяемых в производстве лекарств, пластмасс, красителей, ядохимикатов и многих других органических веществ.

Толуол С6Н5–СН3 используется для производства лекарственных и взрывчатых веществ (тротил, тол), а также красителей.

Ксилолы С6Н4(СН3)2 в виде смеси изомеров (орто-, мета- и пара-) применяется как растворитель.

Изопропилбензол (кумол) С6Н4–СН(СН3)2 – основа для получения фенола и ацетона.

Винилбензол (стирол) C6H5–CН=СН2 используется для получения полистирола – важного для промышленности полимера.

Бензпире́н или бензапире́н – химическое соединение, относящееся к первому классу опасности. Источником его образования является сгорание углеводородного жидкого, твёрдого и (реже) газообразного топлива. Концентрируется преимущественно в почве, меньше – в воде. Из почвы мигрирует в ткани растений и продолжает своё движение дальше в пищевой цепочке.

Источник: http://mmlab5.uginfo.sfedu.ru/tutorial/chapters/chapter5_1.html

ОРТО, МЕТА, ПАРА – Химия

ОРТО, МЕТА, ПАРА

Постатистике соотношениеортопара-изомеровдолжно быть 67:33. Однако необходимоучитывать и другие факторы. Так, вбензенониевом ионе Араспределение заряда таково, чтозамещение в пара-положении должно бытьбольше, чем в орто-,так как стабилизирующее влияние напара-положениеболее существенно.

Другой важныйфактор – стерический эффект. Объемныегруппы затрудняют атаку электрофила ворто-положение,что приводит к увеличению долипара-изомера.

Если заместительсодержит группу, которая стабилизируеткатион за счет резонанса, пара-хиноиднаяструктура вносит больший вклад, чеморто-хиноиднаяи тем самым доля пара-изомераувеличивается еще больше.

Ориентация в бензольных кольцах, содержащих более одного заместителя

Для предсказанияориентации можно выделить два случая.

  1. Две группы взаимно усиливают друг друга или оказывают согласованное действие. В этом случае трудностей с предсказанием образующегося изомера не возникает.

2.Две группыдействуют несогласованно.

https://www.youtube.com/watch?v=U587ZPa_9T0\u0026list=PLxGo9dxQkqWBL-q3Sd5XmiVJFTyn6jjrX

Часто ориентациюв таких случаях предсказать невозможно,но существуют некоторые закономерности:

— если сильноактивирующаяконкурирует со слабоактивирующей илис дезактивирующей, то реакция контролируетсяпервой. Все группы в соответствии с этимпараметром располагают в следующейпоследовательности: NH2,OH,NR2,O-,OR,OCOR,NHCOR,R,Ar,Hal,мета-ориентанты.

Например, ворто-хлорфенолезамещение идет в ортопара-положениек ОН-группе;

— при прочих равныхусловиях третья группа обычно не входитв положение между двумя мета-группамииз-за стерических препятствий;

— если мета-ориентирующаягруппа находится в мета-положениик ортопара-ориентирующей,то входящая группа занимает орто-положениепо отношению к мета-ориентирующей,а не к пара-ориентирующей.

Свободнорадикальное замещение

Как правило,свободнорадикальный процесс состоит,по крайней мере, из двух стадий. Первая–образование свободных радикалов –называется стадией инициирования. Этастадия происходит путем гомолитическогоразрыва связи, т.е. путем такогорасщепления, когда на каждом фрагментеостается неспаренный электрон.

Этастадия может быть индуцирована нагреваниемили облучением, или протекать спонтанно.В качестве источников свободных радикаловрасщеплением спонтанно или при небольшомнагревании чаще всего используютпероксиды, перкислоты, а также некоторыедругие органические соединения с низкойэнергией связи, например, азосоединения.

Из молекул, легко расщепляющихся придействии света, наиболее часто используютхлор, бром и кетоны.

Другой возможныйпуть образования радикалов –это одноэлектронный перенос

Втораястадия свободнорадикального процесса– гибель свободных радикалов. Реакцияпроисходит по пути, противоположномуобразованию, а именно за счет рекобинации– взаимодействия двух одинаковых илиразличных радикалов с образованиемновой связи.

Эта стадия называетсястадией обрыва цепи.

Однако не всегдаобрыв цепи следует сразу за инициированием.Большинство радикалов оченьреакционноспособны и вступают в реакциюс первой же доступной частицей.

Посколькуконцентрация свободных радикалов обычнанизка, наиболее вероятно, что такойчастицей будет молекула, а не другойрадикал. Когда радикал взаимодействуетс нейтральной молекулой, всегда получаетсядругой радикал.

Может быть два вариантареакции: присоединение или замещение:

Эти стадии называютсястадиями продолжения (или роста) цепи,т. к. вновь образующийся радикал опятьвступает в аналогичную реакцию до техпор, пока не встретятся два радикала ине произойдет обрыв цепи. Описываемыйпроцесс в целом называют цепной реакцией.Между инициированием и обрывом цепимогут осуществляться сотни и тысячистадий роста.

Длина цепи зависит отреакционной способности свободныхрадикалов. Так, в случае высокореакционноспособныхалкильных радикалов цепи длинные, а вслучае радикалов с низкой реакционнойспособностью, например арильных, цепиили короткие, или реакция носит не цепнойхарактер. Всем свободнорадикальнымреакциям присущи некоторые общиехарактеристики.

1. Реакции в целомпохожи, не зависимо от того, происходятони в газовой или жидкой фазе, хотясольватация свободных радикалов врастворе накладывает свои особенности.

2. Присутствиекислот или оснований, а также изменениеполярности растворителей мало влияютна реакции, за исключением тех случаев,когда неполярные растворители могутподавлять конкурирующие ионные реакции.

3. Реакции инициируютсяили ускоряются в условиях генерированиясвободных радикалов, например, вприсутствии перекисей или при облучении.

4. Скорость реакцииуменьшается или реакция полностьюподавляется в присутствии веществ,улавливающих свободные радикалы,например, N2O5,O2,бензохинон. Такие вещества называютингибиторами.

Большой энциклопедический словарь — значение слова Орто- Мета-, Пара-

в химии, приставки, употребляемые в органическойхимии для обозначения положения двух одинаковых или различных заместителейдруг относительно друга в бензольном кольце (сокр. о-, м-, п-).

В ортосоединениях заместители находятся в 1,2-, в мета- — в 1,3- и в пара- — в1,4-положениях; напр., 1,2-диметилбензол называется ортоксилолом.

https://www.youtube.com/watch?v=UTyP9WyrLME\u0026list=PLxGo9dxQkqWBL-q3Sd5XmiVJFTyn6jjrX

Приставки «орто» и «мета» употребляют также в неорганической химии — вназваниях кислородных кислот с различным содержанием гидроксильных групп(орто — наибольшее, мета — наименьшее), напр. ортофосфорная (HO)3PO иметафосфорная HOPO2 кислоты.

Смотреть значение Орто- Мета-, Пара- в других словарях

Метка (мета) — пометкаотметкаотметиназаметинаметина

Словарь синонимов

Пара — чета
Словарь синонимов

Мета — меты, ж. (устар.). Метка, помета.
Толковый словарь Ушакова

Пара — пары, ж. (нем. Paar). 1. два однородные предмета, вместе употребляемые и составляющие одно целое, комплект. сапог. подсвечников. белья. Подобрать вещь под пару. весел. || Предмет,……..
Толковый словарь Ушакова

Пара — ж. немецк. парочка, чета, дружка, двойка, двойца, двойча, двоёк, двойня, двоеньки; два предмета почему-либо взятые вместе, заодно. | чему, дружка, ровня, противень. коней,……..
Толковый словарь Даля

Орто — (от греч. orthos) (книжн.). Первая часть сложных слов в знач. правильный.
Толковый словарь Ушакова

А-мета — — 1. венчурная предпринимательская сделка, в которой стороны несут риск в равных долях; 2. сделка на условиях паритетной, равной оплаты.

Экономический словарь

Мета — -ы; ж. Знак, метка. Оставить мету на дереве. Увидеть мету на двери.
Толковый словарь Кузнецова

Мета… — [от греч. meta — вслед, за, после, через] Первая часть сложных слов.1. Обозначает уровень описания какого-нибудь объекта или системы (как правило, также описания), высшего……..

Толковый словарь Кузнецова

Пара — -ы; ж. [нем. Paar]1. Два однородных или одинаковых предмета, употребляемые вместе и составляющие одно целое. П. чулок. Две пары ботинок. П. сил (спец.; две равные по величине……..

Толковый словарь Кузнецова

Пара… — [от греч. para — рядом, возле, вне] Первая часть сложных слов. Вносит зн.: находящийся рядом с тем, что названо во второй части слова. Параиммунитет, паракультура, паранаучный, паращитовидный.
Толковый словарь Кузнецова

Конто-мета — — общий счет.

Экономический словарь

Мета — — условие сделки, в соответствии с которым ее участники делят пополам прибыли и убытки.

Экономический словарь

Пара — 1) серебряная монета Турции, чеканившаяся с XVII в. С 1930 г. используется только как счетная единица, равная 1/400 турецкой лиры; 2) современная монета Югославии, равная 1/100 динара.

Экономический словарь

Пара Валют (currency Pair) — — две валюты, из которых состоит котировка рынка Forex. Например, EUR/USD.
Экономический словарь

Para (пара) — Денежная единица Югославии, равная одной сотой динара (dinar).
Экономический словарь

Пара — Заимствование из немецкого (Рааг), видимо, через посредство польского. Восходит к латинскому прилагательному, par, имеющему значение «равный».
Этимологический словарь Крылова

Мета — (ит. meta — половина) — условие сделки, согласно которому ее участники делят пополам и прибыли, и убытки.
Юридический словарь

Пара — (тур. рага — кусок) -1) современная монета Югославии, одна сотая динара; 2) серебряная монета Турции, чеканившаяся с ХУЛ в. С 1930 г. используется только как счетная единица, равная 1/400 турецкой лиры.
Юридический словарь

Давление Пара — , давление, оказываемое паром, когда он испаряется с поверхности жидкости или твердого тела. В случае, если в замкнутом пространстве с поверхности испаряется столько……..
Научно-технический энциклопедический словарь

Одиночная Пара — , два несвязанных электрона в одном и том же атоме среди молекул химического соединения. Например, атом азота в аммиаке (NH3) и атом углерода в угарном газе (СО) имеет одинокую……..
Научно-технический энциклопедический словарь

Пара Сил — , две равных и противоположно направленных параллельных силы. Их действие приводит к возникновению вращательного момента.
Научно-технический энциклопедический словарь

Мета- — (греч. meta-) приставка, означающая «следование за чем-либо, после чего-либо», «расположение между чем-либо», «промежуток в пространстве или во времени», «переход из одного……..
Большой медицинский словарь

Орто- — см. Орт-.
Большой медицинский словарь

Пара- — (пар-; греч. para-) приставка, означающая: 1) «нахождение, расположение рядом, вблизи, возле чего-либо»; 2) «отступление, отклонение от чего-либо», «ошибочное отождествление с……..
Большой медицинский словарь

Мета — (от греч. meta — между, после, через), часть сложных слов, обозначающая промежуточность, переход к ч.-л. другому, перемену состояния, превращение (напр., метаморфоз).
Биологический энциклопедический словарь

Конденсация Водяного Пара — конденса́ция водяно́го па́рапереход воды из газообразного состояния в жидкое (иногда в понятие конденсации включают и переход из газообразного в твёрдое состояние)………
Географическая энциклопедия

Пара — (от греч. para — возле, мимо, вне), часть сложных слов, обозначающая нахождение рядом, а также отклонение, нарушение чего-либо (напр., парабиоз).
Биологический энциклопедический словарь

Мета — (Meta), левый приток р. Ориноко (Колумбия, в ниж. течении – по границе с Венесуэлой). Длина свыше 1000 км, пл. водосбора 104 тыс. км². Берёт начало на вост. склонах Вост. Кордильеры……..
Географическая энциклопедия

Пара — см. Белен, Сан-Франсиску
Географический словарь

Посмотреть в Wikipedia статью для Орто- Мета-, Пара-

Источник: https://himya.ru/orto-meta-para.html

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: