Параметры растворимости различных групп растворителей

Содержание
  1. Гост 33034-2014 методы испытаний химической продукции, представляющей опасность для окружающей среды. растворимость в воде , гост от 20 ноября 2014 года №33034-2014
  2. Предисловие
  3. Введение
  4. 1 Область применения
  5. 2 Термины и определения
  6. 3 Основные положения
  7. 4 Вещество сравнения
  8. 5 Описание методов
  9. Факторы растворимости
  10. Равновесия при растворении
  11. Зависимость растворимости от температуры и давления
  12. ОФС.1.2.1.0005.15 Растворимость
  13. Таблица — Обозначения растворимости фармацевтических субстанций и вспомогательных веществ
  14. Методика определения растворимости
  15. Таблица растворимости
  16. Нерастворимые вещества
  17. Малорастворимые вещества
  18. Растворимые вещества
  19. Растворы, растворители и растворимость
  20. Растворители
  21. Требования к растворителям:
  22. Растворимость
  23. Растворимость зависит от:
  24. Процессы ускоряющие растворимость:
  25. Понятие о растворах. Растворимость веществ
  26. Растворение веществ
  27. Растворимость веществ

Гост 33034-2014 методы испытаний химической продукции, представляющей опасность для окружающей среды. растворимость в воде , гост от 20 ноября 2014 года №33034-2014

Параметры растворимости различных групп растворителей

ГОСТ 33034-2014

МКС 71.040.50

Дата введения 2015-08-01

Предисловие

Цели, основные принципы и общие правила проведения работ по межгосударственной стандартизации установлены ГОСТ 1.0 “Межгосударственная система стандартизации. Основные положения” и ГОСТ 1.

2 “Межгосударственная система стандартизации. Стандарты межгосударственные, правила и рекомендации по межгосударственной стандартизации.

Правила разработки, принятия, обновления и отмены”

Сведения о стандарте

1 ПОДГОТОВЛЕН Федеральным государственным унитарным предприятием “Всероссийский научно-исследовательский центр стандартизации, информации и сертификации сырья, материалов и веществ” (ФГУП “ВНИЦСМВ”) на основе собственного перевода на русский язык англоязычной версии документа, указанного в пункте 5

2 ВНЕСЕН Федеральным агентством по техническому регулированию и метрологии

3 ПРИНЯТ Межгосударственным советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол от 20 октября 2014 г. N 71-П)

За принятие проали:

Краткое наименование страны по MК (ИСО 3166) 004-97Код страны по MК (ИСО 3166) 004-97Сокращенное наименование национального органа по стандартизации
АзербайджанAZАзстандарт
АрменияAMМинэкономики Республики Армения
БеларусьBYГосстандарт Республики Беларусь
КиргизияKGКыргызстандарт
МолдоваMDМолдова-Стандарт
РоссияRUРосстандарт
ТаджикистанTJТаджикстандарт

4 Приказом Федерального агентства по техническому регулированию и метрологии от 20 ноября 2014 г. N 1698-ст межгосударственный стандарт ГОСТ 33034-2014 введен в действие в качестве национального стандарта Российской Федерации с 1 августа 2015 г.

5 Настоящий стандарт идентичен международному документу OECD, Test No. 105:1995* “Растворимость в воде” (“Water Solubility”, IDT).________________

* Доступ к международным и зарубежным документам, упомянутым в тексте, можно получить, обратившись в Службу поддержки пользователей. – Примечание изготовителя базы данных.

Наименование настоящего стандарта изменено относительно наименования указанного международного документа для приведения в соответствие с ГОСТ 1.5 (подраздел 3.6)

6 ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ

7 ПЕРЕИЗДАНИЕ. Апрель 2019 г.

Информация о введении в действие (прекращении действия) настоящего стандарта и изменений к нему на территории указанных выше государств публикуется в указателях национальных стандартов, издаваемых в этих государствах, а также в сети Интернет на сайтах соответствующих национальных органов по стандартизации.

В случае пересмотра, изменения или отмены настоящего стандарта соответствующая информация будет опубликована на официальном интернет-сайте Межгосударственного совета по стандартизации, метрологии и сертификации в каталоге “Межгосударственные стандарты”

Введение

Настоящий стандарт представляет собой переработанную версию оригинального Руководства ОЭСР 105, принятого в 1981 году. Различий в содержании между настоящим стандартом и оригинальной версией Руководства нет. Изменения, главным образом, касаются формата документа. Основой для переработанной версии послужил метод ЕС “Растворимость в воде” [1].

1 Область применения

Настоящий стандарт устанавливает метод определения растворимости химических веществ в воде.

2 Термины и определения

В настоящем стандарте применен термин со следующим определением:

2.1 растворимость вещества в воде (water solubility of a substance): Массовая концентрация его насыщенного раствора в воде при данной температуре.

Примечание – Растворимость выражают как отношение массы растворенного вещества к объему раствора. В системе СИ данную величину принято измерять в кг/м, но обычно используют г/л.

3 Основные положения

3.

1 На растворимость вещества влияет наличие примесей. Настоящий стандарт разработан для определения растворимости в воде химически чистых веществ, устойчивых в воде и нелетучих. Перед определением растворимости следует предварительно получить информацию о веществе, включающаю в себя структурную формулу, давление пара, константы диссоциации и гидролиза в зависимости от рН.

3.

2 В настоящем стандарте описаны два метода определения растворимости вещества: колоночный метод (для определения значений ниже 0,01 г/л) и метод определения растворимости в колбах (для определения значений ниже 0,01 г/л). Также в настоящем стандарте описан предварительно проводимый тест, позволяющий приблизительно определить массу пробы, необходимую для проведения метода, а также время достижения насыщения.

4 Вещество сравнения

При определении растворимости вещества не применяют вещество сравнения.

5 Описание методов

5.1 Условия проведения теста

Тест предпочтительно проводить при температуре 20±0,5°С, при этом необходимо поддерживать температуру постоянной во всех частях лабораторного оборудования.

5.2 Проведение теста

К навеске вещества массой около 0,1 г (твердые вещества должны быть размельчены), помещенной в мерный цилиндр объемом 10 мл, закрытой стеклянной пробкой, приливают постоянно увеличивающиеся объемы воды.

После каждого добавления воды смесь взбалтывают в течение 10 мин и визуально оценивают количество нерастворенного вещества. Если после добавления 10 мл воды образец полностью или частично не растворился, то тест продолжают в мерном цилиндре на 100 мл.

Приблизительная растворимость представлена в таблице 1. В случае низкой растворимости вещества может потребоваться длительное время для его растворения и тест продолжают в течение 24 ч.

Если после 24 ч вещество остается нерастворенным, то время растворения увеличивают до 96 ч или проводят дальнейшее разбавление до полного растворения в колонке или в колбах.

Таблица 1 – Условия для достижения растворимости

Объем воды, необходимый для растворения 0,1 г вещества, мл0,10,51210100>100
Приблизительная растворимость вещества, г/л>1000200-1000100-20050-10010-501-10

Источник: http://docs.cntd.ru/document/1200116231

Факторы растворимости

Параметры растворимости различных групп растворителей

Растворимость — это  свойство вещества образовывать с различными растворителями гомогенные смеси.

Как мы уже упоминали, количество растворяемого вещества, необходимое для получения насыщенного раствора и определяет растворимость этого вещества.

В связи с этим  растворимость имеет ту же меру, что и состав, например, массовая доля растворенного вещества в его насыщенном растворе или количество растворенного вещества в  его насыщенном  растворе.

Все вещества с точки зрения его растворимости можно классифицировать на:

  • Хорошо растворимые – в 100 г воды способно раствориться более 10 г. вещества.
  • Малорастворимые — в 100 г воды способно раствориться менее 1 г. вещества.
  • Нерастворимые — в 100 г воды способно раствориться менее 0,01 г. вещества.

Известно, что если полярность растворяемого вещества схожа с полярностью растворителя, то оно скорее всего растворится. Если же полярности разные, то с большой долей вероятности раствора не получится. Почему же так происходит?

Полярный растворитель– полярное растворяемое вещество.

Для примера опишем раствор поваренной соли в воде. Как мы уже знаем, молекулы воды имеют полярную природу с частичным положительным зарядом на каждом атоме водорода и частичным отрицательным – на атоме кислорода. А твердые ионные вещества, вроде хлорида натрия, содержат катионы и анионы.

Поэтому, когда  поваренную соль помещают в воду, частичный положительный заряд на атомах водорода молекул воды притягивается отрицательно заряженным ионом хлора в NaCl. Аналогично, частичный отрицательный заряд на атомах кислорода молекул воды притягивается положительно заряженным ионом натрия  в NaCl.

И, поскольку притяжение молекул воды для ионов натрия и хлора сильнее взаимодействия, удерживающего их вместе, соль растворяется.

растворение хлорида натрия

Неполярный растворитель– неполярное растворяемое вещество.

Попробуем растворить кусочек тетрабромида углерода в тетрахлориде углерода. В твердом состоянии молекулы тетрабромида углерода удерживаются вместе благодаря очень слабому дисперсионному взаимодействию. При помещению его в тетрахлорид углерода его молекулы будут располагаться более хаотично, т.е. увеличивается энтропия системы и соединение растворится.

Равновесия при растворении

Рассмотрим раствор малорастворимого соединения. Для того, чтобы между твердым веществом и его раствором установилось равновесие, раствор должен быть насыщенным и соприкасаться с нерастворившейся  частью твердого вещества.

Например, пусть равновесие установилось в насыщенном  растворе хлорида серебра:

AgCl(тв)=Ag+(водн.) + Cl—(водн.)

Рассматриваемое соединение является ионным и в растворенном виде присутствует в виде ионов. Нам уже известно, что в гетерогенных реакциях концентрация твердого вещества остается постоянной, что позволяет включить ее в константу равновесия. Поэтому выражение для константы равновесия будет выглядеть следующим образом:

K = [Ag+][ Cl—]

Такая константа называется произведением растворимости ПР, при условии, что концентрации выражаются в моль/л.

ПР = [Ag+][ Cl—]

Произведение растворимости равно произведению молярных концентраций ионов, участвующих в равновесии, в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам в уравнении равновесия.

Следует отличать понятие растворимости и произведения растворимости.  Растворимость вещества может меняться при добавлении в раствор еще какого-либо вещества, а произведение растворимости не зависит от присутствия в растворе дополнительных веществ.

Хотя эти две величины взаимосвязаны, что позволяет зная одну величину, вычислить другую.

Зависимость растворимости от температуры и давления

Вода играет важную роль в нашей жизни, она способна растворять большое количество веществ, что имеет большое значение для нас. Поэтому основное внимание уделим именно водным растворам.

Растворимость газов повышается при росте давления газа над растворителем, а растворимость твердых и жидких веществ зависит от давления несущественно.

Уильям Генри впервые пришел к выводу, что количество газа, которое растворяется  при постоянной температуре в заданном объеме жидкости, прямо пропорциональна его давлению. Данное утверждение известно как закон Генри и выражается оно следующим соотношением:

С = k·P,

где С – растворимость газа в жидкой фазе

Р – давление газа над раствором

k – постоянная Генри

На следующем рисунке приведены кривые зависимости растворимости некоторых газов в воде от температуры при постоянном давлении газа над раствором (1 атм)

растворимость газов в воде

Как видно, растворимость газов уменьшается с ростом температуры, в отличие от большинства ионных соединений, растворимость которых растет с увеличением температуры.

Влияние температуры на растворимость зависит от изменения энтальпии, которое происходит при процессе растворения. При протекании эндотермического процесса происходит увеличение растворимости с ростом температуры.

Это следует из уже известного нам принципа Ле – Шателье: если изменить одно из условий, при котором система находится в состоянии равновесия – концентрацию, давление или температуру, — то равновесие сместится в направлении той реакции, которая противодействует этому изменению.

Представим, что мы имеем дело с раствором, находящимся в равновесии с частично растворившимся веществом. И этот процесс является эндотермическим, т.е. идет с поглощением теплоты из вне, тогда:

Вещество + растворитель + теплота = раствор

Согласно принципу Ле – Шателье,  при эндотермическом процессе, равновесие смещается в направлении, способствующее уменьшению поступления теплоты, т.е. вправо. Таким образом, растворимость увеличивается. Если же процесс экзотермический, то повышение температуры приводит к уменьшению растворимости.

Далее на  рисунке показаны зависимости растворимости некоторых ионных соединений от температуры.

зависимость растворимости ионных соединеий от Температуры

Известно, что существуют растворы жидкостей в жидкостях. Некоторые из них могут растворяться друг в друге в неограниченных количествах, как вода и этиловый спирт, а другие — растворяются лишь частично.

Так, если попробовать растворить  четыреххлористый углерод в воде, то при этом образуются два слоя: верхний — насыщенный раствор воды в четыреххлористом углероде и нижний — насыщенный раствор четыреххлористого углерода в воде. При повышении температуры, в основном, взаимная растворимость таких жидкостей увеличивается.

Это происходит  до тех пор, пока не будет достигнута критическая температура, при которой обе жидкости смешиваются в любых пропорциях. От давления растворимость жидкостей практически не зависит.

При вводе в смесь, состоящую из двух несмешивающихся между собой жидкостей, вещества, которое может растворяться в любой из этих двух жидкостей, то его распределение между этими  жидкостями будет пропорционально растворимости в каждой из них. Т.е.

согласно закону распределения вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества:

С1/С2 = К,

где С1 и С2 – концентрации вещества в двух жидкостях

К – коэффициент распределения.

Источник: http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/faktory-rastvorimosti.html

ОФС.1.2.1.0005.15 Растворимость

Параметры растворимости различных групп растворителей

В фармакопейном анализе понятие растворимости приводится в качестве характеристики приблизительной растворимости фармацевтических субстанций и вспомогательных веществ (далее – веществ) при фиксированной температуре. Испытание, если нет других указаний в фармакопейной статье, следует проводить при температуре (20 ± 2) ºC.

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Растворимость                                        ОФС.1.2.1.0005.15
Взамен ГФ
XII, ч.1, ОФС 42-0049-07

В фармакопейном анализе понятие растворимости приводится в качестве характеристики приблизительной растворимости фармацевтических субстанций и вспомогательных веществ (далее – веществ) при фиксированной температуре. Испытание, если нет других указаний в фармакопейной статье, следует проводить при температуре (20 ± 2) ºC.

Если растворимость является показателем чистоты вещества, то в фармакопейной статье должны быть представлены конкретные количественные соотношения вещества и растворителей.

Рекомендуется использовать растворители разной полярности (обычно три); не рекомендуется использование легкокипящих и легковоспламеняющихся (например, диэтиловый эфир) или очень токсичных (например, бензол, метиленхлорид) растворителей.

Растворимость вещества (в пересчете на 1 г вещества) выражают в следующих терминах, приведенных в таблице.

Таблица Обозначения растворимости фармацевтических субстанций и вспомогательных веществ

ТерминПримерное количество растворителя (мл), необходимое для растворения 1 г вещества
Очень легко растворимдо 1 включительно
Легко растворимот 1 до 10 включительно
Растворимот 10 до 30 включительно
Умеренно растворимот 30 до100 включительно
Мало растворимот 100 до 1000 включительно
Очень мало растворимот 1000 до 10 000 включительно
Практически нерастворимболее 10 000

Вещество считают растворившимся, если в растворе при наблюдении в проходящем свете не обнаруживаются частицы вещества. В растворе могут присутствовать следовые количества физических примесей, например, таких как волокна фильтровальной бумаги. Для веществ, образующих при растворении опалесцирующие растворы, соответствующее указание должно быть приведено в фармакопейной статье.

Термин «смешивается с…» используется для характеристики жидкостей, смешивающихся с указанным растворителем во всех соотношениях.

Если указано, что вещество растворимо в жирных маслах, то имеется в виду, что оно растворимо в любом масле, относящемся к классу жирных масел.

Методика определения растворимости

К навеске растертого в тонкий порошок вещества прибавляют отмеренное количество растворителя и непрерывно встряхивают в течение 10 мин при (20 ± 2) ºC.

Для медленно растворимых веществ, требующих для своего растворения более 10 мин, допускается нагревание на водяной бане до 30 ºC. Наблюдение производят после охлаждения раствора до комнатной температуры и энергичного встряхивания в течение 1 – 2 мин.

Условия растворения медленно растворимых веществ указывают в фармакопейных статьях.

Для веществ с неизвестной растворимостью испытание проводят по следующей методике.

К 1,0 г растертого вещества прибавляют 1,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно очень легко растворимо.

Если вещество растворилось не полностью, то к 100 мг растертого вещества прибавляют 1,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно легко растворимо.

Если вещество растворилось не полностью, то добавляют 2,0 мл растворителя и продолжают растворение. Если вещество полностью растворилось, оно растворимо.

Если вещество растворилось не полностью, то добавляют 7,0 мл растворителя и продолжают растворение. Если вещество полностью растворилось, оно умеренно растворимо.

Если вещество растворилось не полностью, то к 10 мг растертого вещества прибавляют 10,0 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно мало растворимо.

Если вещество растворилось не полностью, то к 10 мг растертого вещества прибавляют 100 мл растворителя и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно очень мало растворимо.

Если вещество не растворилось, оно практически нерастворимо в данном растворителе.

Для веществ с известной растворимостью испытание проводят по описанной выше методике, но только для крайних значений, относящихся к указанному термину. Например, если вещество растворимо, то 100 мг растертого вещества не должны растворяться в 1,0 мл растворителя, но должны раствориться полностью в 3,0 мл растворителя.

Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0005.15 Растворимость

Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0005-15-rastvorimost/

Таблица растворимости

Параметры растворимости различных групп растворителей
Скачать изображение

Растворимость – это свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе. В воде могут растворяться и твёрдые и жидкие и газообразные вещества. По растворимости все вещества делятся на три группы:

  • хорошо растворимые
  • мало растворимые
  • нерастворимые

Абсолютно нерастворимых веществ несуществует, поэтому название нерастворимые условно и нужно читать “практически нерастворимые”.

Растворимость веществ зависит от температуры зависит от температуры и давления, так, например, вещество KNO3 (нитрат калия) при температуре +20°C имеет растворимость 31,6 г / 100 г воды, а при температуре +100°C – 245 г / 100 г воды.

Нерастворимые вещества

Твёрдые

Жидкие

  • Бензин
  • Растительное масло

Газообразные

Малорастворимые вещества

Твёрдые

Жидкие

Газообразные

Растворимые вещества

Твёрдые

Жидкие

Газообразные

Катионы АнионыOH-F-Cl-Br-I-S2-NO3-CO32-SiO32-SO42-PO43-
H+РРРРРМРНРР
Na+РРРРРРРРРРР
K+РРРРРРРРРРР
NH4+РРРРРРРРРРР
Mg2+НРКРРРМРНРКРРК
Ca2+МНКРРРМРНРКМРК
Sr2+МНКРРРРРНРКРКРК
Ba2+РРКРРРРРНРКНКРК
Sn2+НРРРМРКРННРН
Pb2+ННМММРКРНННН
Al3+НМРРРГРГНКРРК
Cr3+НРРРРГРГНРРК
Mn2+НРРРРНРННРН
Fe2+НМРРРНРННРН
Fe3+НРРРРГНРРК
Co2+НМРРРНРННРН
Ni2+НМРРРРКРННРН
Cu2+НМРРНРГНРН
Zn2+НМРРРРКРННРН
Cd2+НРРРРРКРННРН
Hg2+НРРМНКНКРННРН
Hg22+НРНКНКНКРКРННМН
Ag+НРНКНКНКНКРННМН
Катионы АнионыOH-F-Cl-Br-I-S2-NO3-CO32-SiO32-SO42-PO43-
Таблица 1. Растворимость веществ
  • Р – вещество хорошо растворимо в воде
  • М – вещество малорастворимо в воде
  • Н – вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах
  • РК – вещество нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах
  • НК – вещество нерастворимо ни в воде, ни в кислотах
  • Г – вещество полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой
  • – – вещество не существует
  • H-OH
  • H-NO3
  • Na-Cl
  • Na-CO3
  • K-F
  • K-NO3
  • NH4-OH
  • NH4-S
  • NH4-PO4
  • Mg-SO4
  • Sr-Cl
  • Ba-OH
  • Ba-NO3
  • Sn-SO4
  • Al-NO3
  • Cr-I
  • Mn-Br
  • Fe-Br
  • Fe-Cl
  • Co-Br
  • Ni-Br
  • Cu-Br
  • Zn-I
  • Cd-Br
  • Hg-Cl
  • Ag-F
  • H-F
  • H-SO4
  • Na-Br
  • Na-SiO3
  • K-Cl
  • K-CO3
  • NH4-F
  • NH4-NO3
  • Mg-Cl
  • Ca-Cl
  • Sr-Br
  • Ba-Cl
  • Sn-F
  • Pb-NO3
  • Al-SO4
  • Cr-NO3
  • Mn-I
  • Fe-I
  • Fe-Br
  • Co-I
  • Ni-I
  • Cu-NO3
  • Zn-NO3
  • Cd-I
  • Hg-NO3
  • Ag-NO3
  • H-Cl
  • H-PO4
  • Na-I
  • Na-SO4
  • K-Br
  • K-SiO3
  • NH4-Cl
  • NH4-CO3
  • Mg-Br
  • Ca-Br
  • Sr-I
  • Ba-Br
  • Sn-Cl
  • Al-Cl
  • Cr-F
  • Cr-SO4
  • Mn-NO3
  • Fe-NO3
  • Fe-NO3
  • Co-NO3
  • Ni-NO3
  • Cu-SO4
  • Zn-SO4
  • Cd-NO3
  • Hg-SO4
  • H-Br
  • Na-OH
  • Na-S
  • Na-PO4
  • K-I
  • K-SO4
  • NH4-Br
  • NH4-SiO3
  • Mg-I
  • Ca-I
  • Sr-S
  • Ba-I
  • Sn-Br
  • Al-Br
  • Cr-Cl
  • Mn-F
  • Mn-SO4
  • Fe-SO4
  • Fe-SO4
  • Co-SO4
  • Ni-SO4
  • Zn-Cl
  • Cd-F
  • Cd-SO4
  • Hg2-F
  • H-I
  • Na-F
  • Na-NO3
  • K-OH
  • K-S
  • K-PO4
  • NH4-I
  • NH4-SO4
  • Mg-NO3
  • Ca-NO3
  • Sr-NO3
  • Ba-S
  • Sn-NO3
  • Al-I
  • Cr-Br
  • Mn-Cl
  • Fe-Cl
  • Fe-F
  • Co-Cl
  • Ni-Cl
  • Cu-Cl
  • Zn-Br
  • Cd-Cl
  • Hg-F
  • Hg2-NO3
  • H-SiO3
  • Ba-CO3
  • Pb-OH
  • Pb-PO4
  • Mn-S
  • Fe-S
  • Fe-SiO3
  • Co-PO4
  • Cu-OH
  • Zn-CO3
  • Cd-SiO3
  • Hg-PO4
  • Ag-OH
  • Mg-OH
  • Sn-OH
  • Pb-F
  • Al-OH
  • Mn-CO3
  • Fe-CO3
  • Co-OH
  • Ni-OH
  • Cu-S
  • Zn-SiO3
  • Cd-PO4
  • Hg2-OH
  • Ag-CO3
  • Mg-CO3
  • Sn-CO3
  • Pb-CO3
  • Cr-OH
  • Mn-SiO3
  • Fe-SiO3
  • Co-S
  • Ni-CO3
  • Cu-SiO3
  • Zn-PO4
  • Hg-OH
  • Hg2-CO3
  • Ag-SiO3
  • Ca-CO3
  • Sn-SiO3
  • Pb-SiO3
  • Cr-SiO3
  • Mn-PO4
  • Fe-PO4
  • Co-CO3
  • Ni-SiO3
  • Cu-PO4
  • Cd-OH
  • Hg-CO3
  • Hg2-SiO3
  • Ag-PO4
  • Sr-CO3
  • Sn-PO4
  • Pb-SO4
  • Mn-OH
  • Fe-OH
  • Fe-OH
  • Co-SiO3
  • Ni-PO4
  • Zn-OH
  • Cd-CO3
  • Hg-SiO3
  • Hg2-PO4

Скачать статью в формате PDF.

Источник: https://k-tree.ru/spravochnik/himiya/tablica_rastvorimosti

Растворы, растворители и растворимость

Параметры растворимости различных групп растворителей

Растворы (на латинском «solution«) – жидкие лекарственные формы, получаемые путем растворения жидких, твердых и газообразных веществ в соответствующем растворителе, предназначенные для наружного, внутреннего, парентерального применения.

Растворы имеют огромное значение в природе, науке и технике. Отличие растворов от других смесей в том, что частицы составных частей распределяются в нем равномерно, и в любом микрообъеме такой смеси состав будет одинаков.

Физическая теория растворов:

Основоположенниками были Вант Гофф, Оствальд, Лррениус, которые считали, что процесс растворения является результатом диффузии (процесс взаимного перемешивания веществ).

Химическая теория растворов:

В противоположность физической теории растворов — Д.И.

Менделеев доказывал, что растворение является результатом химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды и что правильнее определять раствор как однородную систему, которая состоит из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Современная физико-химическая теория растворов:

Ее предсказывал еще в 1906 г. Д. И.

Менделеев, которую он описал в своем учебнике «Основы химии»: «Две указанные стороны растворения и гипотезы, до сих пор приложенные к рассмотрению растворов, хотя имеют отчасти различные исходные точки, но без всякого сомнения, по всей вероятности, приведут к общей теории растворов, потому что одни общие законы управляют как физическими, так и химическими явлениями».
 

Растворители

Растворители – это индивидуальные химические соединения или их смеси, способные растворять различные вещества и образовывать и ними однородные системы – растворы, состоящие из одного или нескольких компонентов.Растворители подразделяются на неорганические (чаще водные) и органические (неводные). 

Требования к растворителям:

— Хорошая растворяющая способность;— Инертность к растворенному веществу и аппаратуре;— Минимальная токсичность, огнеопасность;— Микробная устойчивость;— Растворитель должен получаться быстро и дешево, не иметь неприятного вкуса и запаха;— Должен быть фармакологически индифферентным.

Растворимость

Растворимость (определение растворимости) — способность вещества в смеси с одним или несколькими другими веществами образовывать растворы. Растворимость веществ различна. Существует таблица в Государственной Фармакопее характеризующая растворимость лекарственных веществ в зависимости от количества растворителя.

Условный терминКоличество растворителя, необходимое для растворения 1,0  вещества, мл
Очень легко растворимДо 1
Легко растворимОт 1 до 10
РастворимОт 10 до 30
Умеренно растворимОт 30 до 100
Мало растворимОт 100 до 1000
Очень мало растворимОт 1000 до 10000
Практически нерастворимОт 10000

Растворимость зависит от:

— Температуры при которой происходит растворение (для большинства веществ растворимость при повышении температуры увеличивается, исключение составляет кальция глицерофосфат, его растворимость уменьшается при повышении температуры);— Свойств растворителя (подобное растворяется в подобном);

— От предела растворимости. Каждое вещество имеет свой предел растворимости (ПР).

Предел растворимости – наибольшее количество лекарственного вещества, которое может раствориться в данном растворителе при данной температуре.

В зависимости от количества растворенного вещества растворы делятся на три группы:
1) Ненасыщенные – не достигнут предел растворимости;
2) Насыщенные – достигнут предел растворимости;
3) Перенасыщенные – предел растворимости превышен (данные растворы готовят при нагревании, но при охлаждении избыток вещества выпадает в осадок).

В медицинской практике используются в основном ненасыщенные растворы.

Процессы ускоряющие растворимость:

Некоторые вещества растворяются медленно, хотя в значительных количествах, с целью ускорения растворения таких веществ прибегают к следующим приемам:

1) Растворению при нагревании или использование горячего растворителя:— горячий растворитель используется при приготовлении растворов сульфацила натрия, борной кислоты, растворов глюкозы в больших концентрациях, перманганата калия;— масляные, глицериновые растворы готовят при нагревании;

— фурацилин растворяют при нагревании раствора на открытом огне.

2) Перед растворением вещества измельчают (кристаллогидраты — магния сульфат, натрия тетраборат, меди сульфат);

3) Перемешивание;

4) Вещества помещают в верхний слой растворителя (протаргол, йод).

 
Друзья Вы можете внести свою помощь в развитии сайта, достаточно всего лишь нажать «Мне нравится» и «Рассказать друзьям», а еще те, кто подпишется на обновления сайта, смогут первыми узнавать о выходе новых статей!

В завершении статьи смотрим захватывающий своей красотой эксперимент «Золотой дождь».

Пожалуйста оцените эту статью и расскажите друзьям, я старался для Вас:

Источник: http://flogia.ru/archives/1278

Понятие о растворах. Растворимость веществ

Параметры растворимости различных групп растворителей

Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя (жидкости) и растворенных веществ (газообразных, жидких, твердых):

Жидкие растворы могут быть водные и неводные. Водные растворы — это растворы, в которых растворителем является вода. Неводные растворы — это растворы, в которых растворителями являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир и т. д.). На практике чаще применяются водные растворы.

Растворение веществ

Растворение — сложный физико-химический процесс. Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя — это физический процесс. Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества, т.е. химический процесс. В результате этого взаимодействия образуются сольваты.

Сольваты — продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется сольватацией. Процесс образования гидратов называется гидратацией. Гидраты некоторых веществ можно выделить в кристаллическом виде при выпаривании растворов. Например:

Что представляет собой и как образуется кристаллическое вещество синего цвета? При растворении в воде сульфата меди (II) происходит его диссоциация на ионы:

Образующиеся ионы взаимодействуют с молекулами воды:

При выпаривании раствора образуется кристаллогидрат сульфата меди (II) — CuSО4 • 5Н2О.

Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной водой. Примеры кристаллогидратов:

Впервые идею о химическом характере процесса растворения высказал Д. И. Менделеев в разработанной им химической (гидратной) теории растворов (1887 г.). Доказательством физико-химического характера процесса растворения являются тепловые эффекты при растворении, т. е. выделение или поглощение теплоты.

Тепловой эффект растворения равен сумме тепловых эффектов физического и химического процессов. Физический процесс протекает с поглощением теплоты, химический — с выделением.

Если в результате гидратации (сольватации) выделяется больше теплоты, чем ее поглощается при разрушении структуры вещества, то растворение — экзотермический процесс. Выделение теплоты наблюдается, например, при растворении в воде таких веществ, как NaOH, AgNО3, H2SО4, ZnSО4 и др.

Если для разрушения структуры вещества необходимо больше теплоты, чем ее образуется при гидратации, то растворение — эндотермический процесс. Это происходит, например, при растворении в воде NaNО3, KCl, K2SO4, KNO2, NH4Cl и др.

Растворимость веществ

Мы знаем, что одни вещества хорошо растворяются, другие — плохо. При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы.

Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.

Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости. Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

Растворимость выражают в граммах на литр (г/л).

По растворимости в воде вещества делят на 3 группы:

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде:

Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы растворенного вещества, температуры, давления (для газов). Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления — увеличивается.

Зависимость растворимости твердых веществ от температуры показывают кривые растворимости. Растворимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры.

По кривым растворимости можно определить: 1) коэффициент растворимости веществ при различных температурах; 2) массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t1oC до t2oC.

Процесс выделения вещества путем испарения или охлаждения его насыщенного раствора называется перекристаллизацией. Перекристаллизация используется для очистки веществ.

Источник: https://al-himik.ru/ponjatie-o-rastvorah-rastvorimost-veshhestv/

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: