Плотность водных растворов хлорида натрия

Содержание
  1. Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия
  2. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  3. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  4. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  5. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов
  6. Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия
  7. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии 1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии. Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора. Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются. При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0003-15-osmolyarnost/
  8. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  9. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  10. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов
  11. Определение осмоляльности водных растворов
  12. Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия
  13. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии 1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии. Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора. Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются. При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0003-15-osmolyarnost/
  14. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  15. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  16. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов
  17. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов
  18. Определение осмоляльности водных растворов
  19. Определение осмоляльности водных растворов
  20. Криоскопический метод
  21. Криоскопический метод
  22. Метод мембранной осмометрии
  23. Метод мембранной осмометрии
  24. Метод паровой осмометрии
  25. Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия
  26. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии 1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии. Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора. Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются. При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0003-15-osmolyarnost/
  27. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  28. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов
  29. Определение осмоляльности водных растворов
  30. Криоскопический метод
  31. Метод мембранной осмометрии
  32. Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия
  33. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”. В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств. Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов. Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой: NaОН + НCl > NaCl + Н2О Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион). Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса. Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком. Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0. Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме. Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра. Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей. Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды. Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях. В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии 1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии. Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора. Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются. При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0003-15-osmolyarnost/
  34. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  35. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  36. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов
  37. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов
  38. Определение осмоляльности водных растворов
  39. Определение осмоляльности водных растворов
  40. Криоскопический метод
  41. Криоскопический метод
  42. Метод мембранной осмометрии
  43. Метод мембранной осмометрии
  44. Метод паровой осмометрии
  45. Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия
  46. Делись добром Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07 Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л). Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг). Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление. Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства. Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле: где: Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л); m – содержание вещества в растворе, г/л; M – молярная масса вещества, г; n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов). На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:                                      (2), где: n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества; nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);  — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества. Коэффициент  определяется экспериментально. Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л. Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов. Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора. Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:      С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3) где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. Определение осмоляльности водных растворов Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: где: Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзания DТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрация mэф, ммоль/кг Н2O Растворы натрия хлорида 5,649 0,3348 180 6,290 0,3720 200 9,188 0,5394 290 9,511 0,5580 300 11,13 0,6510 350 12,75 0,7440 400 16,00 0,9300 500 Растворы калия хлорида 7,253 0,3348 180 8,081 0,3720 200 11,83 0,5394 290 12,25 0,5580 300 14,78 0,6696 360 20,71 0,9300 500 Метод мембранной осмометрии Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ. Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:   (5) где: Осмоляльность может быть рассчитана по формуле: Сосм =pосм/R ∙ T(6) где    R –универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК) T –абсолютная температура (˚K). Примечание.Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Метод паровой осмометрии 1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии. Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора. Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются. При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора. Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору. Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0003-15-osmolyarnost/
  47. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  48. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов
  49. Определение осмоляльности водных растворов
  50. Криоскопический метод
  51. Метод мембранной осмометрии
  52. Метод паровой осмометрии

Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия

Плотность водных растворов хлорида натрия
Плотность водных растворов хлорида натрия

Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”.

В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств.

Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен.

Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем.

Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

NaОН + НCl > NaCl + Н2О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса.

Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты.

Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком.

Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0.

Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме.

Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра.

Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей.

Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы.

Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды.

Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях.

В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда.

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07

Осмолярность это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.

Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:

где:

Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);

m – содержание вещества в растворе, г/л;

M – молярная масса вещества, г;

n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

                                     (2),

где:

n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;

nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

 — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.

Коэффициент  определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:

     С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3)

где: ρ – плотность раствора, кг/л.

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия

Плотность водных растворов хлорида натрия
Плотность водных растворов хлорида натрия

Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”.

В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств.

Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен.

Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем.

Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

NaОН + НCl > NaCl + Н2О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса.

Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты.

Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком.

Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0.

Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме.

Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра.

Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей.

Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы.

Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды.

Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях.

В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда.

Делись добром

Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07

Осмолярность это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.

Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:

где:

Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);

m – содержание вещества в растворе, г/л;

M – молярная масса вещества, г;

n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

                                     (2),

где:

n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;

nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

 — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.

Коэффициент  определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:

     С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3)

где: ρ – плотность раствора, кг/л.

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

  1. 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
  2. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.

Определение осмоляльности водных растворов

Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия

Плотность водных растворов хлорида натрия
Плотность водных растворов хлорида натрия

Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”.

В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств.

Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен.

Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем.

Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

NaОН + НCl > NaCl + Н2О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса.

Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты.

Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком.

Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0.

Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме.

Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра.

Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей.

Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы.

Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды.

Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях.

В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда.

Делись добром

Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07

Осмолярность это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.

Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:

где:

Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);

m – содержание вещества в растворе, г/л;

M – молярная масса вещества, г;

n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

                                     (2),

где:

n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;

nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

 — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.

Коэффициент  определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:

     С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3)

где: ρ – плотность раствора, кг/л.

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

  1. 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
  2. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.

Определение осмоляльности водных растворов

Определение осмоляльности водных растворов

Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия.

Криоскопический метод

Криоскопический метод

Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя.

1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода.

Данная зависимость может быть выражена следующей формулой:

где:

Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг)

Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С);

Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С);

К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86).

В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров.

Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1).

Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов

Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2OПонижение температуры замерзания

DТзам., К

Эффективная (осмотическая) концентрация

mэф, ммоль/кг Н2O

Растворы натрия хлорида
5,6490,3348180
6,2900,3720200
9,1880,5394290
9,5110,5580300
11,130,6510350
12,750,7440400
16,000,9300500
Растворы калия хлорида
7,2530,3348180
8,0810,3720200
11,830,5394290
12,250,5580300
14,780,6696360
20,710,9300500

Метод мембранной осмометрии

Метод мембранной осмометрии

Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ.

Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:

  (5)

где:

Осмоляльность может быть рассчитана по формуле:

Сосм =pосм / R ∙ T(6)

где    R универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК)

T абсолютная температура (˚K).

Примечание. Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Метод паровой осмометрии

Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия

Плотность водных растворов хлорида натрия
Плотность водных растворов хлорида натрия

Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”.

В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств.

Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен.

Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем.

Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

NaОН + НCl > NaCl + Н2О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса.

Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты.

Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком.

Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0.

Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме.

Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра.

Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей.

Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы.

Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды.

Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях.

В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда.

Делись добром

Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07

Осмолярность это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.

Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:

где:

Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);

m – содержание вещества в растворе, г/л;

M – молярная масса вещества, г;

n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

                                     (2),

где:

n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;

nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

 — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.

Коэффициент  определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:

     С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3)

где: ρ – плотность раствора, кг/л.

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

  1. 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
  2. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.

Определение осмоляльности водных растворов

Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия.

Криоскопический метод

Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя.

1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода.

Данная зависимость может быть выражена следующей формулой:

где:

Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг)

Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С);

Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С);

К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86).

В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров.

Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1).

Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов

Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2OПонижение температуры замерзания

DТзам., К

Эффективная (осмотическая) концентрация

mэф, ммоль/кг Н2O

Растворы натрия хлорида
5,6490,3348180
6,2900,3720200
9,1880,5394290
9,5110,5580300
11,130,6510350
12,750,7440400
16,000,9300500
Растворы калия хлорида
7,2530,3348180
8,0810,3720200
11,830,5394290
12,250,5580300
14,780,6696360
20,710,9300500

Метод мембранной осмометрии

Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ.

Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:

  (5)

где:

Осмоляльность может быть рассчитана по формуле:

Сосм =pосм / R ∙ T(6)

где    R универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК)

T абсолютная температура (˚K).

Примечание. Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия

Плотность водных растворов хлорида натрия
Плотность водных растворов хлорида натрия

Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”.

В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств.

Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен.

Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем.

Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

NaОН + НCl > NaCl + Н2О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса.

Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты.

Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком.

Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0.

Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме.

Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра.

Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей.

Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы.

Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды.

Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях.

В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда.

Делись добром

Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07

Осмолярность это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.

Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:

где:

Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);

m – содержание вещества в растворе, г/л;

M – молярная масса вещества, г;

n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

                                     (2),

где:

n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;

nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

 — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.

Коэффициент  определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:

     С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3)

где: ρ – плотность раствора, кг/л.

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

  1. 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
  2. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.

Определение осмоляльности водных растворов

Определение осмоляльности водных растворов

Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия.

Криоскопический метод

Криоскопический метод

Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя.

1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода.

Данная зависимость может быть выражена следующей формулой:

где:

Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг)

Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С);

Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С);

К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86).

В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров.

Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1).

Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов

Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2OПонижение температуры замерзания

DТзам., К

Эффективная (осмотическая) концентрация

mэф, ммоль/кг Н2O

Растворы натрия хлорида
5,6490,3348180
6,2900,3720200
9,1880,5394290
9,5110,5580300
11,130,6510350
12,750,7440400
16,000,9300500
Растворы калия хлорида
7,2530,3348180
8,0810,3720200
11,830,5394290
12,250,5580300
14,780,6696360
20,710,9300500

Метод мембранной осмометрии

Метод мембранной осмометрии

Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ.

Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:

  (5)

где:

Осмоляльность может быть рассчитана по формуле:

Сосм =pосм / R ∙ T(6)

где    R универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК)

T абсолютная температура (˚K).

Примечание. Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Метод паровой осмометрии

Плотность водных растворов хлорида натрия – Химия

Плотность водных растворов хлорида натрия
Плотность водных растворов хлорида натрия

Хлоримд намтрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде (77,8%), создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Интересно отметить, что название это произошло от греческого слова hals — соль. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль “божественной”.

В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль — вещество необычайной важности. Соль используют более чем в 14 тысячах производств.

Физические свойства. Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен.

Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO4 -4), и такая соль на воздухе сыреет. Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем.

Строение молекулы. В ионной кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Получение и химические свойства. Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт. Например, реакцией нейтрализации щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

NaОН + НCl > NaCl + Н2О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl > Na+ + Cl?, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

Биологическая роль складывается из совместного действия ионов Na+ и Cl?. Оба относятся к макроэлементам организма человека. Натрий является жизненно важным межклеточным и внутриклеточным элементом; регулирует уровень артериального давления; является одним из основных элементов водного обмена; участвует в передаче нервного импульса.

Хлор способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты.

Однако, в отличие от натрия, ионы хлора несут и негативное воздействие на организм: они являются причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствуют возникновению аллергических реакций, разрушают белки, повышают риск заболевания раком.

Применение. Соль и организм человека. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма.Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты. Его кислотность характеризуется значением рН=1,5-2,0.

Хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, где ее концентрация равна 0,5-0,6 %. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме.

Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют при отёке головного мозга, для поднятия давления, при отравлении нитратом серебра.

Не получая NaCl извне, организм извлекает его из крови и тканей.

Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы.

Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды.

Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается при ее содержании в 10-15 %. Это свойство широко используют в пищевой отрасли промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях.

В коммунальном хозяйстве хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда.

Делись добром

Источник: https://himya.ru/plotnost-vodnyx-rastvorov-xlorida-natriya.html

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Плотность водных растворов хлорида натрия

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07

Осмолярность это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.

Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:

где:

Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);

m – содержание вещества в растворе, г/л;

M – молярная масса вещества, г;

n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

                                     (2),

где:

n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;

nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

 — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.

Коэффициент  определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:

     С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3)

где: ρ – плотность раствора, кг/л.

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

  1. 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
  2. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.

Определение осмоляльности водных растворов

Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия.

Криоскопический метод

Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя.

1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода.

Данная зависимость может быть выражена следующей формулой:

где:

Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг)

Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С);

Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С);

К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86).

В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров.

Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1).

Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов

Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2OПонижение температуры замерзания

DТзам., К

Эффективная (осмотическая) концентрация

mэф, ммоль/кг Н2O

Растворы натрия хлорида
5,6490,3348180
6,2900,3720200
9,1880,5394290
9,5110,5580300
11,130,6510350
12,750,7440400
16,000,9300500
Растворы калия хлорида
7,2530,3348180
8,0810,3720200
11,830,5394290
12,250,5580300
14,780,6696360
20,710,9300500

Метод мембранной осмометрии

Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ.

Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:

  (5)

где:

Осмоляльность может быть рассчитана по формуле:

Сосм =pосм / R ∙ T(6)

где    R универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК)

T абсолютная температура (˚K).

Примечание. Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Метод паровой осмометрии

1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии.

Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора.

Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются.

При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0003-15-osmolyarnost/

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: