Схемы к урокам химии по теме Классификация неорганических веществ

Классы неорганических соединений

Схемы к урокам химии по теме Классификация неорганических веществ

Это очень важная тема в неорганической химии и в учебниках, и в интернете, но здесь я хочу показать именно практическое применение классификации. Так что, давайте разбираться!

Основные классы неорганических соединений:

простые вещества;

сложные вещества:

  • оксиды;
  • основания;
  • кислоты;
  • соли

Давайте сразу разберем эту схему на примерах:

У нас есть простые вещества:

  • металлы:       Na, например
  • неметаллы:  S

При взаимодействии с кислородом (O2) образуются оксиды:

  • из металлов образуются основные оксиды: 4Na + O2 = 2Na2O
  • из переходных элементов (диагональ о Be к At) — амфотерные оксиды — Al2O3
  • из неметаллов образуются кислотные оксиды — SO2
  • также из неметаллов образуются несолеобразующие оксиды: 2С + O2 = 2CO

Названия оксидов очень логичны — из основных оксидов  образуются основания — соединения с- OH — группой:

Na2O + H2O = NaOH

( Me(OH)x — общая формула. Х= степени окисления металла. Заряд группы -OH= -1)

Систематическое названия — гидроксиды;

Растворимые основания называются щелочи.

Кислотные оксиды при взаимодействии с водой дают кислоты — соединения, у которых в начале молекулы стоит Н — водород: SO2 + H2O = H2SO3

(Когда пишите уравнения взаимодействия, то просто складываете атомы: сначала H, потом неметалл, потом кислород)

Кислоты и основания при взаимодействии друг с другом дают соли: 2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O

Эта реакция называется реакцией нейтрализации, т.к. кислота и щелочь дают соль и воду — «нейтрализуется» действие каждого из реагентов.

Амфотерные оксиды и несолеобразующие лучше разобрать отдельно… у них своя запутанная история

Источник: https://distant-lessons.ru/ximiya/klassy-neorganicheskix-soedinenij

Классификация неорганических веществ

Схемы к урокам химии по теме Классификация неорганических веществ

Неорганическая химия – раздел химии, изучающий строение и химические свойства неорганических веществ.

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

  • CuO – соответствует основанию Cu(OH)2
  • Li2O – соответствует основанию LiOH
  • FeO – соответствует основанию Fe(OH)2 (сохраняем ту же СО = +2)
  • Fe2O3 – соответствует основанию Fe(OH)3 (сохраняем ту же СО = +3)
  • P2O5 – соответствует кислоты H3PO4

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

  • Основные
  • Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O CaO, FeO, CrO, MnO.Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.Li2O + H2O → LiOH (основный оксид + вода → основание)Li2O + P2O5 → Li3PO4 (осн. оксид + кисл. оксид = соль)Li2O + H3PO4 → Li3PO4 + H2O (осн. оксид + кислота = соль + вода)Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

  • Амфотерные (греч. ἀμφότεροι – двойственный)
  • Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, MnO2, PbO, PbO2, Ga2O3.С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.Fe2O3 + K2O → (t) KFeO2 (амф. оксид + осн. оксид = соль)ZnO + KOH → K2[Zn(OH)4] (амф. оксид + основание = комплексная соль)ZnO + N2O5 → Zn(NO3)2 (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

  • Кислотные
  • Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO2, SO3, P2O5, N2O3, NO2, N2O5, SiO2, MnO3, Mn2O7.Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота. Это особенно важно помнить при написании продуктов реакции: следует сохранять степени окисления. Некоторым кислотным оксидам соответствует сразу две кислоты.

    • SO2 – H2SO3
    • SO3 – H2SO4
    • P2O5 – H3PO4
    • N2O5 – HNO3
    • NO2 – HNO2, HNO3

    Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

    SO2 + Na2O → Na2SO3 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

    SO3 + Li2O → Li2SO4 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

    P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

    При реакции с водой кислотный оксид превращается в соответствующую ему кислоту. Исключение SiO2 – не реагирует с водой, так как продукт реакции – H2SiO3 является нерастворимой кислотой.

    Mn2O7 + H2O → HMnO4 (сохраняем СО марганца +7)

    SO3 + H2O → H2SO4 (сохраняем СО серы +6)

    SO2 + H2O → H2SO3 (сохраняем СО серы +4)

Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов, которые не имеют соответствующих им гидроксидов и не вступают в реакции солеобразования. К таким оксидам относят:

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO2 (восстановление железа из его оксида)

Основания

Основания – химические соединения, обычно характеризуются диссоциацией в водном растворе с образованием гидроксид-анионов. Растворимые основания называются щелочами: NaOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Гидроксиды щелочных металлов (Ia группа) называются едкими: едкий натр – NaOH, едкое кали – KOH.

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

NaOH + HCl → NaCl + H2O (основание + кислота = соль + вода – реакция нейтрализации)

Mg(OH)2 → (t) MgO + H2O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3 + H2O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH4OH, которое распадается на NH3 и H2O)

LiOH + MgCl2 → LiCl2 + Mg(OH)2↓

KOH + BaCl2 ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Амфотерные оксиды соответствуют амфотерным гидроксидам. Их свойства такие же двойственные: они реагирую как с кислотами – с образованием соли и воды, так и с основаниями – с образованием комплексных солей.

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Al(OH)3 + KOH → (t) KAlO2 + H2O (амф. гидроксид + основание = (прокаливание) соль + вода – при высоких температурах вода испаряется, и комплексная соль образоваться не может)

Кислоты

Кислота – химическое соединение обычно кислого вкуса, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. По классификации кислоты подразделяются на одно-, двух- и трехосновные.

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

H3PO4 + LiOH → Li3PO4 + H2O (кислота + основание = соль + вода – реакция нейтрализации)

Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Существуют нестойкие кислоты, которые в водном растворе разлагаются на кислотный оксид (газ) и воду – угольная и сернистая кислоты:

  • H2CO3 → H2O + CO2↑
  • H2SO3 → H2O + SO2↑

Записать эти кислоты в растворе в виде “H2CO3 или H2SO3” – будет считаться ошибкой. Пишите угольную и сернистую кислоты в разложившемся виде – виде газа и воды.

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

Однако невозможно (и противоречит законам логики) получить из более слабой кислоты сильную, например из уксусной – серную кислоту. Природу не обманешь :)

K2S + HCl → H2S + KCl (из сильной – соляной кислоты – получили более слабую – сероводородную)

K2SO4 + CH3COOH ↛ (реакция не идет, так как из слабой кислоты нельзя получить сильную: из уксусной – серную)

Подчеркну важную деталь: гидроксиды это не только привычные нам NaOH, Ca(OH)2 и т.д., некоторые кислоты также считаются кислотными гидроксидами, например серная кислота – H2SO4. С полным правом ее можно записать как кислотный гидроксид: SO2(OH)2

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Соли

Соль – ионное соединение, образующееся вместе с водой при нейтрализации кислоты основанием (не единственный способ). Водород кислоты замещается металлом или ионом аммония (NH4). Наиболее известной солью является поваренная соль – NaCl.

По классификации соли бывают:

  • Средние – продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: KNO3, NaCl, BaSO4, Li3PO4
  • Кислые – продукт неполного замещения атомов водорода: LiHSO4, NaH2PO4 и Na2HPO4 (гидросульфат лития, дигидрофосфат и гидрофосфат натрия)
  • Основные – продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток: CrOHCl (хлорид гидроксохрома II)
  • Двойные – содержат два разных металла и один кислотный остаток (NaCr(SO4)2
  • Смешанные – содержат один металл и два кислотных остатка MgClBr (хлорид-бромид магния
  • Комплексные – содержат комплексный катион или анион – атом металла, связанный с несколькими лигандами: Na[Cr(OH)4] (тетрагидроксохромат натрия)

Растворы или расплавы солей могут вступать в реакцию с металлом, который расположен левее металла, входящего в состав соли. В этом случае более активный металл вытеснит менее активный из раствора соли. Например, железо способно вытеснить медь из ее солей:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (железо стоит левее меди в ряду активности и способно вытеснить медь из ее солей)

Замечу важную деталь: исход реакции основание + кислота иногда определяет соотношение. Запомните, что если двух- или трехосновная кислота дана в избытке – получается кислая соль, если же в избытке дано основание – средняя соль.

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 (кислота дана в избытке)

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (основание дано в избытке)

Если в ходе реакции соли с кислотой, основанием или другой солью выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Кислую соль также можно получить в реакции соли с соответствующей двух-, трехосновной кислотой.

Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (сильная кислота – соляная, вытесняет слабую – угольную)

MgCl2 + LiOH → Mg(OH)2↓ + LiCl

K2SO4 + H2SO4 → KHSO4 (средняя соль + кислота = кислая соль)

Чтобы сделать из кислой соли – среднюю соль, нужно добавить соответствующее основание:

KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O (кислая соль + основание = средняя соль)

Источник: https://studarium.ru/article/161

Классификация и свойства сложных неорганических веществ. Взаимосвязь

Схемы к урокам химии по теме Классификация неорганических веществ

В школьном курсе изучаются четыре основных класса сложных веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.

Оксиды

– это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды делятся на:

несолеобразующие– не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей. Это оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид углерода (II) CO и некоторые другие.

солеобразующие– при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соль и воду.

В свою очередь они делятся на:

основные– им соответствуют основания. К ним относятся оксиды металлов с небольшими степенями окисления (+1, +2). Все они представляют собой твердые вещества)

кислотные– им соответствуют кислоты. К ним относятся оксиды неметаллов и оксиды металлов с большими степенями окисления. Например оксид хрома (VI) CrO3, оксид марганца (VII) Mn2O7.

амфотерные– в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами. Это оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид железа (III) Fe2O3, оксид хрома (III) Cr2O3.

Типичные реакции основных оксидов

1. Основный оксид + вода = щелочь( ! Реакция протекает, если образуется растворимое основание! )

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Основный оксид + кислотный оксид = соль 

CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

MgO + SiO2 = MgSiO3

3. Основный оксид + кислота = соль + вода 

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Типичные реакции кислотных оксидов

1. Кислотный оксид + вода = кислота(кроме оксида кремния SiO2)

SO2 + H2O = H2SO3

CrO3 + H2O = H2CrO4

2. Кислотный оксид + основный оксид = соль

SO3 + K2O = K2SO4

CO2 + CaO = CaCO3

3. Кислотный оксид + основание = соль + вода

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

Типичные реакции амфотерных оксидов

1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. Амфотерный оксид + щелочь = соль + вода

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Cr2O3 + 2NaOH + 7H2O = 2Na[Cr(OH)4(H2O)2]

При сплавлении

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

– это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.

Основания делятся на:

растворимые в воде (щелочи)– образованы элементами I группы главной подгруппы LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH и элементами II группы главной подгруппы (кроме магния и бериллия) Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

нерастворимые в воде– все остальные.

Реакции, характерные для всех оснований

1. Основание + кислота = соль + вода

2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O

Типичные реакции щелочей

1. Водные растворы изменяют окраску индикаторов(лакмус – синий, метилоранж – желтый, фенолфталеин – малиновый)

KOH = K+ + OH-(ионы OH- обуславливают щелочную реакцию среды) 

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода

Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

3. Щелочь + соль = соль + основание  (если продукт реакции нерастворимое соединение или малодиссоциирующее вещество NH4OH)

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2(нераств.)

Ca(OH)2 + Na2SiO3 = CaSiO3(нераств.)+ 2NaOH

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH4OH

4. Реагируют с жирами с образованием мыла

Типичные реакции нерастворимых оснований

1. Разлагаются при нагревании

Fe(OH)2 = FeO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Среди нерастворимых оснований есть амфотерные. Например, Be(OH)2, Zn(OH)2, Ge(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)4 и др.

Они взаимодействуют с щелочами в водном растворе

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]   

Fe(OH)3 + NaOH = Na[Fe(OH)4]

или при сплавлении

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O  

Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O  

– это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Реакции, характерные для всех кислот

1. Кислота + основание = соль + вода

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 +2H2O

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

2. Кислота + основной оксид = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O 

Соли

– это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и кислотного остатка.

Соли делятся на:

средние– в своем составе содержат в качестве катионов только атомы металла и в качестве анионов только кислотный остаток. Их можно рассматривать как продукты полного замещения атомов водорода в составе кислоты на атомы металла или продукты полного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками.

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

кислые– в качестве катионов содержат не только атомы металла, но и водорода. Их можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода в составе кислоты. Образуются только многоосновными кислотами. Получаются при недостаточном количестве основания для образования средней соли.

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

основные– в качестве анионов содержат не только кислотный остаток, но и гидроксогруппу. Их можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксогрупп в составе многокислотного основания на кислотный остаток. Образуются только многокислотными основаниями. Получаются при недостаточном количестве кислоты для образования средней соли.

H2SO4 + Fe(OH) 3 = FeOHSO4 + 2H2O

Типичные реакции средних солей

1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота( Реакция протекает, если образуется нерастворимое соединение, выделяется газ – углекислый СО2, сернистый SO2, сероводород H2S – или образуется малодиссоциирующее вещество, например, уксусная кислота CH3COOH ! )

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

(CH3COO)2Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2CH3COOH

В результате этой реакции можно получить летучие кислоты: азотную и соляную, если взять твердую соль и сильную концентрированную кислоту (лучше серную)

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3

2. Соль + щелочь = другая соль + другое основание( Реакция протекает, если образуется нерастворимое соединение или образуется малодиссоциирующее вещество, например, гидроксид аммония NH4OH ! )

Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2↓

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH

3. Соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4)( Реакция протекает, если образуется нерастворимое соединение ! )

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

4. Соль + металл = другая соль + другой металл( Металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, стоящие в ряду напряжений металлов правее него. Реакция протекает, если обе соли растворимы, а сам металл не взаимодействует с водой ! )

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

 5. Реакции разложения:

а) карбонатов. Разлагаются в основном при нагревании нерастворимые карбонаты двухвалентных металлов на оксид и углекислый газ. Из щелочных металлов реакция характерна для карбоната лития в инертной среде.

б) гидрокарбонаты разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду.

в) нитратов: по схеме – до магния включительно по ряду напряжений металлов разлагаются на нитрит и кислород; от магния до меди включительно на оксид металла (часто металл меняет степень окисления на более высокую), оксид азота (IV) и кислород; после меди на металл, оксид азота (IV) и кислород.

Типичные реакции кислых солей

1. Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Типичные реакции основных солей

1. Основная соль + щелочь = средняя соль + вода

(CuOH) 2CO3 + H2CO3 = CuCO3↓ + 2H2O

Источник: https://school4eg.jimdofree.com/%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%84%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F-%D0%B8-%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0-%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B6%D0%BD%D1%8B%D1%85-%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85-%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2-%D0%B2%D0%B7%D0%B0%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D1%8C/

Классификация неорганических веществ, основные классы и номенклатура с примерами в таблице – Помощник для школьников Спринт-Олимпик.ру

Схемы к урокам химии по теме Классификация неорганических веществ

Классификация неорганических веществ основана на их способности к разложению. Простые вещества, состоящие из атомов только одного химического элемента (O2, H2, Mg), не распадаются. Легко разлагаются сложные вещества, состоящие из атомов двух и более элементов (CO2, H2SO4, NaOH, KCl).

  • Простые
  • Сложные
  • Что мы узнали?

Простые

Классификация классов неорганических веществ включает:

  • металлы – элементы, обладающие тепло- и электропроводностью, высокой пластичностью, ковкостью, металлическим блеском;
  • неметаллы – более хрупкие, чем металлы, элементы, не обладающие электропроводностью и проявляющие окислительные свойства.

Рис. 1. Схема классификации неорганических веществ.

Металлы расположены в нижнем левом углу периодической таблицы, неметаллы – в правом верхнем углу и включают благородные газы.

Рис. 2. Расположение металлов и неметаллов в таблице Менделеева.

Многие простые химические элементы обладают аллотропией – свойством образовывать несколько простых веществ. Например, при присоединении ещё одного атома к кислороду образуется простое вещество озон (О3), углерод в зависимости от количества атомов образует графит, уголь или алмаз.

Сложные

Сложные вещества классифицируют на следующие классы:

  • оксиды – состоят из двух элементов, один из которых является кислородом;
  • кислоты – состоят из атомов водорода и кислотного остатка;
  • основания – состоят из металла и одной или нескольких гидроксильных групп;
  • соли – состоят из металла и кислотного остатка.

Отдельно выделяют амфотерные гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований. Это твёрдые вещества, являющиеся слабыми электролитами. К ним относятся гидроксиды металлов со степенью окисления +3 и +4. Исключениями являются Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2.

Более подробная классификация сложных веществ представлена в таблице с примерами.

Вид

Номенклатура

Химические свойства

Пример

Оксиды – ЕхОу

Оксид элемента (степень окисления)

Выделяют основные оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соли, и кислотные оксиды, образующие при взаимодействии с основаниями кислоты. Отдельно выделяют амфотерные оксиды, взаимодействующие с кислотами и основаниями (образуется соль)

Na2O – оксид натрия, Fe2O3 – оксид железа (III), N2O5 – оксид азота (V)

Основания – Ме(ОН)х

Гидроксид металла (степень окисления)

В соответствии с растворимостью выделяют щёлочи и нерастворимые в воде основания. Щёлочи взаимодействуют с неметаллами и кислотными оксидами. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и способны разлагаться при высоких температурах

Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Cu(OH)2 – гидроксид меди (II), NaOH – гидроксид натрия

Кислоты – HnAc

Читается в зависимости от кислотного остатка

Взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в ряде активности, с оксидами, солями. Способны разлагаться при высоких температурах

H2SO4 – серная кислота, HCl – соляная кислота, HNO3 – азотная кислота

Соли – Мех(Ас)у

Кислотный остаток металла (степень окисления)

Реагируют с кислотами, щелочами, металлами и солями

Na2SO4 – сульфат натрия, CaCO3 – карбонат кальция, KCl – хлорид калия

Рис. 3. Список названий кислот.

Генетические связи между классами основаны на взаимном превращении веществ. При химических реакциях атомы переходят от одного вещества к другому, образуя генетические ряды (ряды превращений).

Металл при присоединении кислорода образует оксид, который при взаимодействии с водой превращается в основание. Из неметалла образуется кислотный оксид, который, взаимодействуя с водой, образует кислоту.

Любой генетический ряд заканчивается солью.

Что мы узнали?

Неорганические вещества включают простые и сложные соединения. Простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента. К ним относятся металлы и неметаллы.

Сложные соединения включают вещества, состоящие из нескольких элементов. К ним относятся оксиды, кислоты, основания, соли и амфотерные гидроксиды. Все вещества генетически связаны между собой.

Из простого вещества можно получить более сложное вещество. Наиболее сложными веществами считаются соли.

ПредыдущаяСледующая

Источник: https://Sprint-Olympic.ru/uroki/himija/17226-klassifikaciia-neorganicheskih-veshestv-osnovnye-klassy-i-nomenklatyra-s-primerami-v-tablice.html

Ваш педагог
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: